WikiDer > Тетроксид ксенона
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Тетраоксид ксенона Оксид ксенона (VIII) | |||
| Другие имена Тетроксид ксенона Перксеновый ангидрид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| XeO4 | |||
| Молярная масса | 195,29 г моль−1 | ||
| Внешность | Желтое твердое вещество при температуре ниже -36 ° C | ||
| Плотность | ? | ||
| Температура плавления | -35,9 ° С (-32,6 ° F, 237,2 К) | ||
| Точка кипения | 0 ° С (32 ° F, 273 К) [1] | ||
| реагирует | |||
| Структура | |||
| Тетраэдр[2] | |||
| 0 Д | |||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия (S | ? J.K−1.mol−1 | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | +153,5 ккал моль−1 [3] | ||
| Опасности | |||
| Главный опасности | мощное взрывчатое вещество | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Перксеновая кислота Ксенон триоксид | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тетроксид ксенона это химическое соединение из ксенон и кислород с молекулярной формулой XeO4, примечательна тем, что является относительно стабильной соединение благородного газа. Это желтый кристаллический твердый что стабильно ниже -35,9 °C; выше этой температуры он очень склонен к взрыву и разложению на элементарный ксенон и кислород (O2).[4][5]
Все восемь валентные электроны ксенона участвуют в связях с кислородом, а степень окисления атома ксенона +8. Кислород - единственный элемент который может довести ксенон до его наивысшей степени окисления; четное фтор могу только дать XeF6 (+6).
Два других недолговечных ксеноновые соединения со степенью окисления +8, XeO3F2 и XeO2F4, доступны реакцией четырехокиси ксенона с гексафторид ксенона. XeO3F2 и XeO2F4 можно обнаружить с помощью масс-спектрометрии. В перксенаты также являются соединениями, в которых ксенон имеет степень окисления +8.
Реакции
При температурах выше -35,9 ° C четырехокись ксенона очень склонна к взрыву, разлагаясь на газы ксенон и кислород с ΔЧАС = −643 кДж / моль:
- XeO4 → Хе + 2 О2
Четырехокись ксенона растворяется в воде с образованием перксеновая кислота и в щелочах образовывать перксенат соли:
- XeO4 + 2 часа2O → H4XeO6
- XeO4 + 4 NaOH → Na4XeO6 + 2 часа2О
Тетроксид ксенона также может реагировать с гексафторид ксенона для получения оксифторидов ксенона:
- XeO4 + XeF6 → XeOF4 + XeO3F2
- XeO4 + 2XeF6 → XeO2F4 + 2 XeOF4
Синтез
Все синтезы начинаются с перксенаты, которые доступны из ксенаты двумя способами. Один из них непропорциональность из ксенатов в перксенаты и ксенон:
- 2 HXeO−
4 + 2 ОН− → XeO4−
6 + Xe + O2 + 2 часа2О
Другой - окисление ксенатов озон в базовом решении:
- HXeO−
4 + O3 + 3 ОН− → XeO4−
6 + O2 + 2 часа2О
Перксенат бария реагирует с серная кислота и нестабильная перксеновая кислота дегидратируется с получением четырехокиси ксенона:[6]
- Ба
2XeO
6 + 2 ЧАС
2ТАК
4 → 2 BaSO
4 + ЧАС
4XeO
6 - ЧАС
4XeO
6 → 2 ЧАС
2О + XeO
4
Любое превышение перксеновая кислота медленно подвергается реакции разложения на ксеновая кислота и кислород:
- 2 ЧАС
4XeO
6 → О
2 + 2 ЧАС
2XeO
4 + 2 ЧАС
2О
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 494. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Г. Гундерсен; К. Хедберг; Дж. Л. Хьюстон (1970). «Молекулярная структура тетроксида ксенона, XeO4". J. Chem. Phys. 52 (2): 812–815. Bibcode:1970ЖЧФ..52..812Г. Дои:10.1063/1.1673060.
- ^ Ганн, С. Р. (май 1965 г.). «Теплота образования тетроксида ксенона». Журнал Американского химического общества. 87 (10): 2290–2291. Дои:10.1021 / ja01088a038.
- ^ Х. Селиг, Дж. Дж. Мальм, Х. Х. Клаассен, К. Л. Черник, Дж. Л. Хьюстон (1964). «Тетроксид ксенона - получение и некоторые свойства». Наука. 143 (3612): 1322–3. Bibcode:1964Sci ... 143.1322S. Дои:10.1126 / science.143.3612.1322. JSTOR 1713238. PMID 17799234.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Дж. Л. Хьюстон; М. Х. Студье; Э. Н. Ленивец (1964). «Тетроксид ксенона - масс-спектр». Наука. 143 (3611): 1162–3. Bibcode:1964Sci ... 143.1161H. Дои:10.1126 / science.143.3611.1161-a. JSTOR 1712675. PMID 17833897.
- ^ А. Эрншоу; Норман Гринвуд (1997). Химия элементов (2-е изд.). Эльзевир. п. 901. ISBN 9780080501093.
- Лиде, Д. Р., изд. (2002). CRC Справочник по химии и физике (83-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 0-8493-0483-0.