WikiDer > Strontium

Strontium
1 18 1 huh 2 Periodensystem 13 14 15 16 17 Hallo 2 Li Sein B C Nein Ö f Ne 3 Nach dem mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Bereits Si p so Cl Ar 4 k ca sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Stichwort zn gehen ge Asche Se Bruder kr 5 Rb sr Ja Zr Nb mo Tc ru Rh pd Ag CD Im sn jdm Zu ich xe 6 cs ba ↓ hf ta W Re Os ir Pt au Hg tl PN Bi po beim rn 7 fr ra ↓↓ Rf db sg BH hs Berg ds rg cn nh fl mc Lv Ts Og   Lanthanoide La Ce pr nd Uhr sm EU Gott tb dy ho ähm Tm yb lu Aktiniden ac aber pa SIE np pu bin cm bk cf Es fm Md Nein lr
Strontium
Allgemeines
Name	Strontium
Symbol	sr
Ordnungszahl	38
Gruppe	Erdalkalimetalle
Zeitspanne	Periode 5
Block	S-Block
Serie	Erdalkalimetalle
Farbe	Silber Weiss
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)	87,62
Elektronenkonfiguration	[kr]5s2
Oxidationsstufen	2
Elektronegativität (Pauling)	0,95
Atomradius (Uhr)	215
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	549,48
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	1064,25
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)	4206,73
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)	2640
Härte (Mohs)	1,5
Schmelzpunkt (k)	1042
Siedepunkt (K)	1655
Aggregatzustand	Fest
Schmelzwärme (kJ mol−1)	8,30
Verdampfungswärme (kJ mol−1)	144,0
Kristallstruktur	Junges
Molarvolumen (m3mol−1)	33,7·10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)	300
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)	23
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)	35
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet, sofern nicht anders angegeben
Portal    Chemie

Strontium ist ein Chemisches Element mit Symbol sr und Ordnungszahl 38. Es ist ein silbriges Weiß Alkalisches Erdmetall.

Entdeckung

Adair Crawford gelungen 1790 ins Mineral Strontianit unterscheidbar von verschiedenen Bariummineralien. Martin Heinrich Klaproth entdeckte das Strontium selbst acht Jahre später. Es wurde in 1808 von Sir Humphry Davy zum ersten Mal verwenden Elektrolyse isoliert.

Das Element ist der Ort Strontian erwähnt in Schottland, wo erstmals strontiumhaltige Mineralien entdeckt wurden.

Anwendungen

Industrie

Strontiumverbindungen wurden hauptsächlich im Glas von Farbfernseher. Andere Anwendungen sind:

• die Produktion von Magnete und
• die Verfeinerung von Zink.
• In dem Optik Strontiumtitanat wird verwendet, weil es einen sehr hohen Brechungsindex und ein optische Dispersion hat mehr als die von Diamant.^[1]

Endlich werden Strontiumnitrat, Strontiumcarbonat und Strontiumchlorat im Pyrotechnik weil sie den Flammen eine rote Farbe verleihen.

Geochemie

Meerwasser enthält von Natur aus eine weltweit gleiche Konzentration an gelöstem Sr² -Ionen. Organismen die ihr Skelett aus dem Mineral bauen AragonitCaCO₃ nimm sie auf Kristallstruktur anstelle von Calcium Strontium in etwa dem gleichen Sr/Ca-Verhältnis, mit dem die beiden Elemente im Wasser vorkommen. Wenn die Kalkskelette im Sediment landen und unter dem Einfluss der Temperatur vergraben werden Rekristallisation auftreten, Umwandlung von Aragonit in Calcit, auch CaCO₃. Das Strontium wird bei dieser Umwandlung verworfen und gelangt in die Grundwasser mit Recht.

Archäologie

Rubidium-Strontium-Datierung ist heute eine weit verbreitete Methode bei der Untersuchung menschlicher Skelettreste. Strontium gelangt durch Verwitterung ins Grundwasser und dann über die Nahrungskette in den Knochen und im Zahnschmelz von Lebewesen. Da der Zahnschmelz im Kindesalter gebildet wird und danach unverändert bleibt, gibt der Strontiumanteil im Zahnschmelz einen Hinweis auf die Region, in der ein Individuum aufgewachsen ist.^[2]

Bemerkenswerte Funktionen

Wie alle Erdalkalimetalle reagiert Strontium mit Wasser und Sauerstoff, jedoch heftiger als Magnesium und Calcium. Es brennt in Gegenwart von Sauerstoff und bei Temperaturen von 650 k auch in a Umfeld mit Stickstoffgas. Dabei bildet es Strontiumoxid bzw. Strontiumnitrid. Es ist zerbrechlich Metall und bemerkenswert weicher als Kalzium.

Strontium ist in einigen Arten von Zahnpasta gegen Karies enthalten.

Aussehen

Strontium ist ein häufiges Element auf der Erde. Die häufigsten Manifestationen sind das Mineral celestine SrSO₄ und Strontianit SrCO₃.^[1] Celestine ist oft in der Erdkruste konzentriert und daher attraktiv für die Gewinnung. Es gibt hauptsächlich Strontiumminen im Norden von England und Schottland.

Isotope

sehen Isotope von Strontium für den Hauptartikel zu diesem Thema.

Auf der Erde gibt es vier stabile Strontiumisotope, von denen ⁸⁸Sr mit etwa 82% am meisten. Es gibt 16 bekannte radioaktive Isotope. ⁹⁰Sr mit a halbes Leben von etwa 29 Jahren ist ein Produkt von Atomtests und Unfälle mit Nuklearanlagen und kann gesundheitliche Probleme verursachen, da es Kalzium in den Knochen ersetzt. ⁸⁹Sr wird in der Medizin unter anderem zur Schmerzlinderung eingesetzt Knochenmetastasen wie Prostatakrebs.

⁸⁷Sr ist das Zerfallsprodukt von ⁸⁷Rb, diese Zerfallsreaktion wird bei der Rubidium-Strontium-Datierung in dem Geochemie. Die Halbwertszeit ist so hoch (47,5 gehen), dass diese Methode nur für die Datierung älterer Gesteine ​​geeignet ist.

Der Niedergang von ⁸⁷Rb beeinflusst das Verhältnis nicht ⁸⁷sr/⁸⁶Sr in Grundwasser, die höchstens Verweilzeiten von mehreren hunderttausend Jahren aufweist. Außerdem ändert sich dieses Verhältnis nicht um Fraktionierung bei Reaktionen zwischen Felsen und Grundwasser, das nach einiger Zeit den gleichen Anteil hat wie das Gestein, in dem es sich befindet. Ältere Gesteine ​​enthalten relativ viel radiogenes Radio ⁸⁷Sr, rockt das Silikate mehr enthalten ⁸⁷Sr als zum Beispiel Karbonatgestein. Das ⁸⁷sr/⁸⁶Das Sr-Verhältnis wird daher auch verwendet, um die Herkunft und den Fluss von Grundwasser zu verfolgen.

Toxikologie und Sicherheit

Strontium in seiner reinen Form reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff. Daher muss es unter Öl gelagert werden. Strontium wird vom menschlichen Körper wie Kalzium aufgenommen. In diesem Fall verursachen stabile Isotope keine größeren Probleme, aber radioaktive, weil sie verschiedene Formen von verursachen Krebs können sich ebenso wie alle Arten von Knochenerkrankungen entwickeln.