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Rhodium ist ein Chemisches Element mit Symbol Rh und Ordnungszahl 45. Es ist ein silbriges Weiß Übergangsmetall.
Entdeckung
Rhodium ist in 1803 entdeckt von Englisch Chemiker William Hyde Wollaston beim Untersuchen grob PlatinErz aus Südafrika. Zuerst löste er das Erz in Königswasser und neutralisiert es Acid mit Natriumhydroxid. Durch Zugabe von Ammoniumchlorid fiel das Platin aus und nach Entfernung einiger anderer Elemente blieb rotes Rhodiumchlorid zurückKristalle Über. Daraus Reduktion um WasserstoffGas reines Rhodium isoliert.
Der Name Rhodium (damals Rhodium) kommt von griechisch , Rhodon, Welche Rose meint.
Anwendungen
Rhodium wird in der Industrie selten verwendet. Seine häufigste Verwendung ist als Ergänzung zu Platin und Palladium diese Metalle härter zu machen.[1]Solche Legierungen werden in Glühspulen verwendet, Thermoelemente, Elektroden in Zündkerzen für die Luftfahrt, in Token für die Fertigung Glasfaser, und für Tiegel in Laboratorien.[1]Andere Verwendungen umfassen:
- Als Dekoration und in Schmuck. Die Bereitstellung Weißes Gold und Silber- Schmuck mit einer Rhodium-Deckschicht wird auch genannt Rhodium erwähnt.
- Der niedrige elektrische Widerstand, der stabile Übergangswiderstand und die gute Korrosionsbeständigkeit machen Rhodium sehr geeignet als Kontakt in aggressiver Umgebung.[1]
- In der chemischen Industrie wird Rhodium als Katalysator.[1]
- verdampft Rhodium oder ein op elektrolytischer Modus aufgetragene Rhodiumschicht ist sehr hart und wird in optisch Instrumente.[1]
- Als Anodenmaterial in Röntgengeräten für Mammographie.[2]
Bemerkenswerte Funktionen
Rhodium ist ein sehr hartes Metall mit guten Lichtreflexionseigenschaften. Wenn es glühend heiß ist, wird es langsam zu seinem Sesquioxid, Rhodium(III)-oxid, aber bei noch höheren Temperaturen nimmt es seine metallische Form an.[1] Chemisch hat Rhodium viele Ähnlichkeiten mit Platin, aber die Dichte ist geringer und der Schmelzpunkt höher.
Aussehen
Es gibt nur sehr wenige rhodiumhaltige Mineralien. An Orten, an denen Rhodium vorkommt, wird es oft mit Platin vermischt, Gold und Palladium und deren Trennung ist ein kompliziertes und teures Verfahren. Die größten Quellen finden sich in der Ural. In einigen Regionen in Nordamerika Rhodium kommt auch in Kupfer- und Nickelsulfid. Die weltweite jährliche Rhodiumproduktion beträgt weniger als 25 Tonnen.[3]
Isotope
sehen Isotope von Rhodium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 101Rh | syn | 3,3 ja | EV | 1,614 | 101ru |
| 102Rh | syn | 207 d | β und− | 2,323 | 102pd |
| 103Rh | 100 | stabil mit 58 Neutronen | |||
In der Natur wird es einen Stall auf der Erde geben Isotop vor dem (Rhodium-103). Außerdem sind etwa 20 radioaktive Isotope bekannt, deren Halbwertszeiten in der Regel nicht länger als eine Stunde. Nur Rhodium-101 und Rhodium-102 bilden mit 3,3 Jahren bzw. 207 Tagen eine Ausnahme.
Toxikologie und Sicherheit
Wasserlöslich (hydratisiert) Rhodium(III)-chlorid ist bedingt recherchiert und möglich krebserregend. Metallisches Rhodium und andere Rhodiumverbindungen wie wasserunlösliches (nicht hydratisiertes) Rhodium(III)-chlorid wurden nicht ausreichend untersucht, um mögliche Toxizität bestimmen zu können.[4]
Externe Links
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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| Platingruppe |
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Eisen · Kobalt · Nickel |
| Chemisch Elemente und Isotope | ||||||
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