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Seleen
Selen / Selen
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Selene
Allgemeines
NameSelen / Selen
SymbolSe
Ordnungszahl34
GruppeSauerstoffgruppe
ZeitspannePeriode 4
BlockP-Block
SerieNichtmetallisch
FarbeGrau
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)78,97
Elektronenkonfiguration[Ar]3d10 4s2 4p4
Oxidationsstufen−2, 4, 6
Elektronegativität (Pauling)2,55
Atomradius (Uhr)119
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)940,97
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2044,54
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2973,74
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)4790
Schmelzpunkt (k)490
Siedepunkt (K)958
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)6,69
Verdampfungswärme (kJ mol−1)37,7
Van-der-Waalse-Radius (pm)190
KristallstrukturVerhexen
Molarvolumen (m3mol−1)16,42·10−6
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)320
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)12
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)0,52
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Selene oder Selen ist ein Chemisches Element mit Symbol Se und Ordnungszahl 34. Es ist ein Grau nichtmetallisch.

Entdeckung

Selene ist dabei 1817 durch Jons Jacob Berzelius bei der Untersuchung entdeckt Tellur. Erst ab ca 1970 für Selen wurden immer mehr Verwendungen gefunden.

Der Name kommt von der griechischSelene (σελήνη), das Mond meint. Dieser Name wurde gewählt, weil das Element zusammen mit dem nach ihm benannten Tellur gefunden wurde LateinErzähl uns, "Boden".

Anwendungen

Im 1873 den Engländer entdeckt Willoughby Smith, zusammen mit seinem Assistenten Joseph May, das Selen über Photovoltaik Eigenschaften, die Licht direkt in Strom umwandeln. Außerdem ist Selen auch fotoleitfähig; unter dem Einfluss von Licht nimmt die elektrische Leitung stark. Daher wird es hauptsächlich in der Optoelektronik.[1]

Selen kann in vielen organischen Moleküle Das Schwefel enthalten das Schwefelatom. Viele Eigenschaften bleiben erhalten. Dieser Ersatz ist sogar in Proteinmoleküle möglicherweise von Bakterien Kultur in einem Medium, in dem die Aminosäure Methionin durch Seleno-Methionin ersetzt wurde, kann man eine selenhaltige Variante der produzierten Proteine ​​isolieren. Mit diesen Varianten ist es viel einfacher als mit den normalen Proteinen zu verwenden Röntgenbeugung bestimmen die Struktur.

Bemerkenswerte Funktionen

Seleen hat die bemerkenswerte Fähigkeit, Licht umwandeln in Elektrizität. zusätzlich Leitfähigkeit Selen abhängig von der Lichtmenge.

Seleen kann in mehreren verwendet werden allotrop Situationen verhindern. In Pulverform ist Selen rot oder schwarz. Im Kristallform ist Selen-Metallic-Grau oder Dunkelrot.

Aussehen

Selen ist ein Nebenprodukt, das bei der Gewinnung von führen, Silber- oder Kupfer. Dies geschieht mit Elektrolyse das Selen isoliert. Reine Selenmineralien wie Clausthalit und Namanit kommen vor, sind aber selten.

Isotope

sehen Selenisotope für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
74Se0,89stabil mit 40 Neutronen
75Sesyn119,779 dEV0,86475Asche
76Se9,36stabil mit 42 Neutronen
77Se7,63stabil mit 43 Neutronen
78Se23,78stabil mit 44 Neutronen
79Sesyn6,5×105jaβ−2,28179Bruder
80Se49,61stabil mit 46 Neutronen
82Se8,731,08×1020ja2β−2,99582kr

Neben fünf stabilen Selenisotopen sind eine Vielzahl radioaktiver Isotope bekannt, mit Halbwertszeiten von wenigen Minuten bis zu vielen Millionen Jahren.

Ernährung

Selen ist wichtig für den Menschen Spurenelement, die wir zu einem großen Teil über unsere Ernährung aufnehmen. Die empfohlene Tagesdosis für Erwachsene beträgt 55 µg pro Tag.[2]Ein Mangel an Selen in der Nahrung kann zu Kardiomyopathie.[3]Hauptsächlich amerikanisch Weizen kann einen wichtigen Beitrag leisten. Selene ist auch dabei Nahrungsergänzungsmittel, hier ist jedoch Vorsicht geboten, da Selen bei einer Aufnahme von mehr als 450 g pro Tag schädlich ist.

Toxikologie und Sicherheit

Wasserstoffselenid und andere Selenverbindungen sind sehr giftig. Seine Wirkungen sind mit denen vieler vergleichbar Arsenverbindungen.[1] Bei einer großen Aufnahme von Selen, Schwefelatomen, im schwefelhaltig Moleküle, die einen Schweißgeruch verursachen, werden durch Selenatome ersetzt. Dadurch wird der Schweißgeruch stärker und unangenehmer. Eine Selenvergiftung führt auch zu Nagelanomalien und a Knoblauchatem.[3]

Externe Links