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Telluur
Tellur / Tellur
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Tellur
Allgemeines
NameTellur / Tellur
SymbolZu
Ordnungszahl52
GruppeSauerstoffgruppe
ZeitspannePeriode 5
BlockP-Block
SerieHalbmetalle
FarbeSilber grau
Chemische Eigenschaften
Atommasse (Sie)127,60
Elektronenkonfiguration[kr]4d10 5s2 5p4
Oxidationsstufen−2, 4, 6
Elektronegativität (Pauling)2,1
Atomradius (Uhr)142
1 Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)869,30
2. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)1794,64
3. Ionisationspotential (kJ·Maulwurf−1)2697,75
Physikalische Eigenschaften
Dichte (kg·ich−3)6240
Härte (Mohs)2,25
Schmelzpunkt (k)723
Siedepunkt (K)1261
AggregatzustandFest
Schmelzwärme (kJ mol−1)17,5
Verdampfungswärme (kJ mol−1)52,6
Van-der-Waalse-Radius (pm)206
KristallstrukturVerhexen
Molarvolumen (m3mol−1)20,42·10−6
Schallgeschwindigkeit (mso−1)2610
Spezifische Wärme (J kg−1·K−1)200
Elektrischer Wiederstand (μΩ·cm)4,36·105
Wärmeleitung (Wich−1·K−1)2,35
SIEinheiten und Standardtemperatur und -druck werden verwendet,
sofern nicht anders angegeben
Portal  Portalsymbol  Chemie

Tellur oder Tellur ist ein Chemisches Element mit Symbol Zu und Ordnungszahl 52. Es ist ein Silbergrau metalloid.

Entdeckung

Tellur ist in 1782 entdeckt vom österreichisch-ungarischen Wissenschaftler Franz Joseph Müller von Reichenstein. Sechzehn Jahre später, in 1798, es war von Martin Heinrich Klaproth zum ersten Mal isoliert und erhielt seinen Namen. Der Name Tellur ist abgeleitet von der LateinErzähl uns Welche Boden meint.[1]

Anwendungen

Von dem 60er Jahre Tellur wurde zunehmend in thermoelektrischen Geräten und als Legierungsmaterial in Automatenstahl für ein besseres Bearbeitbarkeit, aber auch in anderen Metall. Ist Zustand führen hinzugefügt, um das Metall etwas stärker und haltbarer und widerstandsfähiger zu machen Schwefelsäure. Wenn Tellur zu Edelstahl hinzugefügt wird, wird es einfacher, damit zu arbeiten.[1] Andere Verwendungen umfassen:

  • In dem Keramik Industrie.[1]
  • In Kombination mit Wismut es wird in thermoelektrischen Geräten verwendet.[1]
  • Es wird hinzugefügt Gusseisen den Kühlprozess und damit die mechanischen Eigenschaften des Endprodukts zu beeinflussen.[1][2]
  • Tellur wird in Kombination mit verwendet Cadmium in einigen verwendet Solarplatten.

Bemerkenswerte Funktionen

Im kristallin Form ist Tellur silbrig weiß und hat in reiner Form einen metallischen Glanz. Dennoch ist es ein sprödes und leicht pulverisierbares Halbmetall. Tellur ist ein P-Typ Halbleiter bei dem die elektrische Leitfähigkeit hängt von der Richtung ab, in der die Atome angeordnet sind.[1]

Telluur teilt mit Selen und Schwefel die Eigenschaft, dass die Leitfähigkeit von der einfallenden Lichtmenge abhängt. In einer Flamme brennt es mit einer grün-blauen Farbe. Wenn es geschmolzen ist, reagiert Tellur mit Kupfer, Eisen und Stahl. In Solarzellen ist Tellur sehr effektiv zur Energiegewinnung.

Aussehen

Tellur ist ein ziemlich seltenes Element, das in der Natur normalerweise in gebundenem Zustand vorkommt, selten in freier Form. Die häufigste Verbindung ist das Mineral Calaverit. Das Mineral Tellurit besteht aus Tellur(IV)oxid.

Die Hauptquelle für Tellur sind Schnecken Reste aus der elektrolytischen Raffination von Kupfer.

Isotope

sehen Isotope von Tellur für den Hauptartikel zu diesem Thema.
Stabilste Isotope
ISORA (%)halbes LebenVVVE (MeV)VP
120Zu0,096stabil mit 68 Neutronen
121Zusyn154 dEV1,334121jdm
122Zu2,603stabil mit 70 Neutronen
123Zu0,9081·1013jaEV0,051123jdm
124Zu4,816stabil mit 72 Neutronen
125Zu7,139stabil mit 73 Neutronen
126Zu18,952stabil mit 74 Neutronen
127Zusyn109 dβ−0,786127ich
128Zu31,6877,7·1024ja2 β−0,867128xe
129Zusyn33,6 dβ−1,604129ich
130Zu33,7992,7·1021ja2 β−2,528130xe

In der Natur gibt es fünf stabile Isotope von Tellur und etwa 30 radioaktive Isotope sind bekannt, viele mit relativ langen Halbwertszeiten von Millionen von Jahren.

Toxikologie und Sicherheit

Fast alle Tellurverbindungen sind giftig. Arbeiter, die in Eisengießereien geringen Konzentrationen von Tellurverbindungen in der Luft ausgesetzt sind, 0,01 mg m−3 oder weniger, litt an fetor ex ore, ein stark riechender Atem. Bei der Zugabe von Tellur zu flüssigem Eisen entsteht TeO2. Einmal eingeatmet wird dies Tellurdioxid im menschlichen Körper umgewandelt Dimethyltellurid, Technik3)2; Dieses wird über die Lunge ausgeschieden und verursacht einen unverwechselbaren Knoblauchgeruch, der manchmal wochenlang anhält.[1][2]

Externe Links