WikiDer > Dysprosium
Dysprosium ist ein Chemisches Element mit Symbol dy und Ordnungszahl 66. Es ist ein Silbergrau Lanthanoid.
Entdeckung
Dysprosium ist in 1886 entdeckt von der Französisch Chemiker Paul Emile Lecoq de Boisbaudran als es ihm gelang, Dysprosiumoxid aus kontaminiertem Uit zu isolieren Erbiumoxid was man bis zu diesem Moment für gehalten hat Holmiumoxid früher gewesen. Es dauerte bis in die frühen 50er Jahre in dem 20. Jahrhundert Vor dem Ionenaustauscher fortgeschritten genug, um reines Dysprosium zu isolieren.
Der Name Dysprosium kommt von der griechisch Begriff dysprositos (δυσπρόσιτος), was übersetzt werden kann als schwer zugänglich. Dies bezieht sich darauf, dass Paul Émile Lecoq de Boisbaudran mehr als 30 Schritte benötigte, um Dysprosium aus seinem Oxid zu isolieren.
Anwendungen
Da es erst seit relativ kurzer Zeit Methoden zur Isolierung von Dysprosium gibt, ist die industrielle Anwendung dieses Metalls begrenzt:
- Es ist eine gute Neutronenfalle und hat einen hohen Schmelzpunkt, wodurch sich Dysprosium für den Einsatz in nuklearen Anlagen eignet.
- Kombiniert mit Vanadium und anderen Lanthaniden wird Dysprosium als Laserausrüstung.
- Dysprosium(III)-oxid kombinierbar mit Nickel werden zur Kühlung von Regelstäben in kerntechnischen Anlagen verwendet.
- Salze des Dysprosiums werden in Gasentladungslampen verwendet, um eine bestimmte Farbtemperatur zu erhalten.
Die weltweite Gesamtproduktion von Dysprosium beträgt weniger als 100 Tonnen pro Jahr (2003).
Bemerkenswerte Funktionen
Dysprosium ist ein flexibles und formbares Metall und kommt in zwei Modifikationen. Die α-Form ändert sich bei 1663 K in die β-Form. Es reagiert leicht mit Sauerstoff, um eine Oxidschicht zu bilden. Es löst sich in Wasser und verdünnter Säure auf, um zu bilden Wasserstoff.
Das Element geht als dreiwertiges positives Ion Dy3 in Lösung und dieser Oxidationszustand steuert weitgehend die Chemie.
Aussehen
Der Anteil des Elements in der Erdkruste beträgt etwa 4,2 ppm. Wie andere Lanthanoide kommt es hauptsächlich in der MineralienMonazit und bastnäsiet. Dysprosium zu isolieren ist schwierig, weil es sehr ähnlich ist Erbium und Holmium.
Isotope
sehen Isotope von Dysprosium für den Hauptartikel zu diesem Thema.| Stabilste Isotope | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| ISO | RA (%) | halbes Leben | VV | VE (MeV) | VP |
| 154dy | syn | 3·106ja | α | 2,947 | 150Gott |
| 155dy | syn | 9,9 ha | EV | 2,095 | 155tb |
| 156dy | 0,06 | stabil mit 90 Neutronen | |||
| 157dy | syn | 8,14 ha | EV | 1,341 | 157tb |
| 158dy | 0,10 | stabil mit 92 Neutronen | |||
| 159dy | syn | 144,4 d | EV | 0,366 | 159tb |
| 160dy | 2,34 | stabil mit 94 Neutronen | |||
| 161dy | 18,9 | stabil mit 95 Neutronen | |||
| 162dy | 25,5 | stabil mit 96 Neutronen | |||
| 163dy | 24,9 | stabil mit 97 Neutronen | |||
| 164dy | 28,2 | stabil mit 98 Neutronen | |||
| 165dy | syn | 2,334 ha | β− | 1,286 | 165ho |
| 166dy | syn | 81,6 ha | β− | 0,486 | 166ho |
In der Natur kommen sieben verschiedene stabile Dysprosiumisotope vor. Es sind 28 radioaktive Isotope bekannt, von denen 154Dy am längsten halbes Leben (3·106 Jahre) hat. Die anderen Radioisotope haben deutlich kürzere Halbwertszeiten: 159Dy 144,4 Tage, 166Dy 81,6 Stunden und alle anderen weniger als 10 Stunden.
Toxikologie und Sicherheit
Über die potenziell schädlichen Wirkungen von Dysprosium ist wenig bekannt. Es wird erwartet, dass es anderen Lanthaniden ähnlich ist.
Externe Links
- Lenntech.nl - Dysprosium
- (und) EnvironmentalChemistry.com - Dysprosium
- (und) WebElements.com - Dysprosium
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