WikiDer > Оксид таллия (III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена триоксид таллия, полуторный оксид таллия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.846  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики[1] | |
| Tl2О3 | |
| Молярная масса | 456,76 г / моль |
| Внешность | темно-коричневое твердое вещество |
| Плотность | 10,19 г / см3, твердый (22 ° C) |
| Температура плавления | 717 ° С (1323 ° F, 990 К) |
| Точка кипения | 875 ° С (1607 ° F, 1148 К) (разлагается) |
| нерастворимый | |
| +76.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Кубический, cI80[2] | |
| Иа-3, №206 | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 44 мг / кг (перорально, крыса) |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид таллия (III), также известный как оксид таллия, представляет собой химическое соединение таллий и кислород. Встречается в природе как редкий минерал. авиценнит.[3] Его структура связана со структурой Mn2О3 который имеет биксбиит как структура. Tl2О3 является металлическим с высокой проводимостью и является вырожденным n-типом полупроводник которые могут иметь потенциальное применение в солнечные батареи.[4]Способ получения Tl2О3 к MOCVD известен.[5] Любое практическое использование оксида таллия (III) всегда должно учитывать ядовитую природу таллия. Связаться с влага и кислоты может образовывать ядовитые соединения таллия.
Производство
Он образуется при реакции таллия с кислородом или пероксид водорода в щелочном растворе таллия (I). В качестве альтернативы он может быть получен путем окисления нитрат таллия (I) хлором в водной гидроксид калия решение.[6]
Рекомендации
- ^ Weast, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Отто H.H .; Baltrasch R .; Брандт Х. Дж. (1993). «Дальнейшее свидетельство наличия Tl3 + в сверхпроводниках на основе Tl из улучшенных параметров прочности связи с использованием новых структурных данных кубического Tl2O3». Physica C. 215 (1–2): 205. Дои:10.1016 / 0921-4534 (93) 90382-Z.
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Справочник по минералогии
- ^ Филлипс Р. Дж .; Шейн М. Дж .; Свитцер Дж. А. (1989). «Электрохимическое и фотоэлектрохимическое осаждение тонких пленок оксида таллия (III)». Журнал материаловедения. 4 (4): 923. Дои:10.1557 / JMR.1989.0923.
- ^ Д. Берри; Р. Т. Холм; Р. Л. Мауэри; Н. Х. Тернер и М. Фатеми (1991). "Оксид таллия (III) методом химического осаждения из паровой фазы". Химия материалов. 3 (1): 72–77. Дои:10.1021 / см 00013a019.
- ^ Георг Брауэр; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (на немецком)
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |