WikiDer > Триоксид ксенона - Википедия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Ксенон триоксид Оксид ксенона (VI) | |
| Другие имена Ксениевый ангидрид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| XeO3 | |
| Молярная масса | 179,288 г / моль |
| Внешность | бесцветное кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,55 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 25 ° С (77 ° F, 298 К) Сильное разложение |
| Растворимый (с реакцией) | |
| Структура | |
| тригонально-пирамидальный (C3в) | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | 402 кДж · моль−1[1] |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Тетроксид ксенона Ксениновая кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ксенон триоксид нестабильный сложный из ксенон в +6 степень окисления. Это очень мощный окислитель, и медленно высвобождает кислород из воды, ускоряясь под воздействием солнечного света. При контакте с органическими материалами он опасно взрывоопасен. Когда он взрывается, он выделяет ксенон и кислород.
Химия
Триоксид ксенона является сильным окислителем и может окислять большинство веществ, которые вообще окисляются. Однако он действует медленно, и это снижает его полезность.[2]
При температуре выше 25 ° C триоксид ксенона очень подвержен сильному взрыву:
Когда он растворяется в воде, кислый раствор ксеновая кислота сформирован:
- XeO3(водн.) + H2O → H2XeO4 ⇌ H+ + HXeO−
4
Этот раствор стабилен при комнатной температуре и не обладает взрывоопасными свойствами триоксида ксенона. Окисляет карбоновые кислоты количественно к углекислый газ и воды.[3]
Альтернативно, он растворяется в щелочных растворах с образованием ксенаты. В HXeO−
4 анион является преобладающим веществом в растворах ксената.[4] Они нестабильны и начинают непропорционально в перксенаты (+8 степень окисления) и ксенон и газообразный кислород.[5] Твердые перксенаты, содержащие XeO4−
6 были изолированы в результате реакции XeO
3 с водным раствором гидроксидов. Триоксид ксенона реагирует с неорганическими фторидами, такими как KF, RbF или CsF, с образованием стабильных твердых веществ в форме MXeO
3F.[6]
Физические свойства
Гидролиз гексафторид ксенона или же тетрафторид ксенона дает раствор, из которого бесцветный XeO3 кристаллы можно получить испарением.[7] Кристаллы стабильны в течение нескольких дней в сухом воздухе, но легко впитывают воду из влажного воздуха, образуя концентрированный раствор. Кристаллическая структура ромбический с а = 6,163 Å, б = 8,115 Å, c = 5.234 Å и 4 молекулы на элементарную ячейку. Плотность 4,55 г / см.3.[8]
 |  |  |
кристаллическая структура XeO3 |
Безопасность
XeO3 следует обращаться с большой осторожностью. Образцы взорвались, когда их не трогали при комнатной температуре. Сухие кристаллы взрывчато реагируют с целлюлозой.[8][9]
Рекомендации
- ^ Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Greenwood, N .; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн.
- ^ Ясельскис Б .; Крюгер Р. Х. (июль 1966 г.). «Титриметрическое определение некоторых органических кислот окислением триоксида ксенона». Таланта. 13 (7): 945–949. Дои:10.1016/0039-9140(66)80192-3. PMID 18959958.
- ^ Peterson, J. L .; Claassen, H.H .; Аппельман, Э. Х. (март 1970 г.). «Колебательные спектры и структуры ксенат (VI) и перксенат (VIII) ионов в водном растворе». Неорганическая химия. 9 (3): 619–621. Дои:10.1021 / ic50085a037.
- ^ У. Хендерсон (2000). Химия основной группы. Великобритания: Королевское химическое общество. стр.152–153. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 399. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Джон Х. Холлоуэй; Эрик Г. Хоуп (1998). Сайкс А.Г. (ред.). Последние достижения в химии благородных газов. Успехи неорганической химии, Том 46. Academic Press. п. 65. ISBN 0-12-023646-X.
- ^ а б Templeton, D. H .; Залкин, А .; Forrester, J.D .; Уильямсон, С. М. (1963). «Кристаллическая и молекулярная структура триоксида ксенона». Журнал Американского химического общества. 85 (6): 817. Дои:10.1021 / ja00889a037.
- ^ Bartlett, N .; Рао, П. Р. (1963). «Гидроксид ксенона: экспериментальная опасность». Наука. 139 (3554): 506. Bibcode:1963Научный ... 139..506Б. Дои:10.1126 / science.139.3554.506. PMID 17843880.