WikiDer > Триоксид фосфора

Phosphorus trioxide
Оксид фосфора (III)
Шаровидная модель молекулы P4O6
Фосфор в оранжевом, кислород в красном
Упаковка молекул P4O6 в кристаллическую структуру
Имена
Другие имена
Фосфор полуторный оксид
Фосфорный ангидрид
Гексоксид тетрафосфора
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.032.414 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
п4О6
Молярная масса219,88 г моль−1
Внешностьбесцветные моноклинные кристаллы или жидкость
Плотность2,135 г / см3
Температура плавления 23,8 ° С (74,8 ° F, 296,9 К)
Точка кипения 173,1 ° С (343,6 ° F, 446,2 К)
реагирует
Кислотность (пKа)9.4
Структура
См. Текст
0
Опасности
Токсичный (T +)
NFPA 704 (огненный алмаз)
Родственные соединения
Другой анионы
Трисульфид фосфора
Другой катионы
Триоксид диазота
Триоксид мышьяка
Триоксид сурьмы
Родственные соединения
Пятиокись фосфора
Фосфорная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Триоксид фосфора это химическое соединение с молекулярной формулой P4О6. Хотя молекулярная формула предполагает название гексоксид тетрафосфора, название триоксид фосфора предшествовало знанию молекулярной структуры соединения, и его использование продолжается и сегодня. Это бесцветное твердое вещество структурно связано с адамантан. Формально это ангидрид из фосфористая кислота, H3PO3, но не может быть получен дегидратацией кислоты. Это белое, воскообразное, кристаллическое и высокотоксичное твердое вещество с запахом чеснока.[1]

Подготовка

Его получают путем сжигания фосфора в ограниченном количестве воздуха при низкой температуре.

п4 + 3 O2 → P4О6

Побочные продукты включают недокись красного фосфора.[1]

Химические свойства

Триоксид фосфора реагирует с водой с образованием фосфористая кислота, что отражает тот факт, что это ангидрид этой кислоты.[2]

п4О6 + 6 часов2O → 4 H3PO3

Он реагирует с хлористый водород формировать ЧАС3PO3 и трихлорид фосфора.

п4О6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 шт.3

С хлором или бромом он образует соответствующий фосфорилгалогенид, и он реагирует с йодом в запечатанной пробирке с образованием тетрайодид дифосфора.[1]

п4О6 реагирует с озон при 195 К с образованием нестабильного соединения P4О18.[3]

Реакция триоксида фосфопруса с озоном.png

п4О18 разлагается выше 238 K в растворе с выделением O2 газ. Разложение сухого P4О18 взрывоопасен.

В реакция диспропорционирования, П4О6 превращается в смешанные виды P (III) P (V) P4О8 при нагревании в запаянной трубке до 710 К с побочным продуктом - красным фосфором.[3]

Как лиганд

Структура P4О6· Fe (CO)4.

п4О6 лиганд для переходных металлов, сравнимый с фосфит. Иллюстративный комплекс - P4О6· Fe (CO)4.[4] С BH3образуется димерный аддукт:[3]

Структура P8О12(BH3)2.

Рекомендации

  1. ^ а б c А. Ф. Холлеман; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (2001). Неорганическая химия. Бостон: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ а б c .Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 473. ISBN 978-0-13-175553-6.
  4. ^ М. Янсен и Дж. Клэйд (ноябрь 1996 г.). «Тетракарбонил (гексаоксид тетрафосфора) железа». Acta Crystallogr. C. 52 (11): 2650–2652. Дои:10.1107 / S0108270196004398.