WikiDer > Оксид тербия (III) - Википедия
Terbium(III) oxide - Wikipedia
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид тербия (III) | |
| Другие имена триоксид тербия, тербия, полуторный оксид тербия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.031.668  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| О3Tb2 | |
| Молярная масса | 365.848 г · моль−1 |
| Внешность | белые кристаллы |
| Плотность | 7,91 г / см3 |
| Температура плавления | 2410 ° С (4370 ° F, 2680 К) |
| 0,07834 см3/ моль | |
| Структура | |
| Кубический, cI80 | |
| Иа-3, №206[1] | |
| Термохимия | |
Стандартный моляр энтропия (S | 156,90 Дж / моль · К [2] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -1865,23 кДж / моль [2] |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -1776,553 кДж / моль [2] |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид тербия (III) |
Другой катионы | Оксид гадолиния (III) Оксид диспрозия (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид тербия (III), также известный как полуторный оксид тербия, это полуторный оксид редкоземельного металла тербий, имея химическая формула Tb
2О
3. Это р-тип полупроводник когда допинг с кальций,[3] и может быть приготовлен уменьшением Tb
4О
7 в водород при 1300 ° C в течение 24 часов.[4]
Tb4О7+ H2-> 2 Тб2О3+ H2О
Это р-тип полупроводник.[5]
Это основной оксид, который легко растворяется в разбавленных кислотах, после чего образуется почти бесцветная соль тербия.
- Tb2О3 + 6 часов+ → 2 Тб3+ + 3 часа2О
Кристаллическая структура кубический и постоянная решетки является а = 1057 вечера.[6]
Рекомендации
- ^ Curzon A.E .; Члебек Х.Г. (1973). «Наблюдение за гранецентрированными кубическими Gd, Tb, Dy, Ho, Er и Tm в виде тонких пленок и их окисление». J. Phys. F. 3 (1): 1–5. Дои:10.1088/0305-4608/3/1/009.
- ^ а б c Р. Роби, Б. Хемингуэй и Дж. Фишер, «Термодинамические свойства минералов и родственных веществ при 298,15 К и давлении 1 бар и при более высоких температурах», Геол. Surv., Т. 1452, 1978.[1]
- ^ Рейдар Хаугсруд; Ингве Ларринг и Трулс Норби (декабрь 2005 г.). «Протонная проводимость легированных Ca Tb
2О
3". Ионика твердого тела. Elsevier B.V. 176 (39–40): 2957–2961. Дои:10.1016 / j.ssi.2005.09.030. - ^ Дж. Дж. Маккарти (октябрь 1971 г.). "Кристаллические данные полуторного оксида тербия С-типа (Tb
2О
3)". Журнал прикладной кристаллографии. 4 (5): 399–400. Дои:10.1107 / S0021889871007295. - ^ Рейдар Хаугсруд; Ингве Ларринг и Трулс Норби (декабрь 2005 г.). "Протонная проводимость Tb, легированного кальцием2О3". Ионика твердого тела. Elsevier B.V. 176 (39–40): 2957–2961. Дои:10.1016 / j.ssi.2005.09.030.
- ^ Н. К. Баензингер, Х. А. Эйк, Х. С. Шульдт, Л. Эйринг: Оксиды тербия. III. Рентгеноструктурные исследования нескольких стабильных фаз. В: Журнал Американского химического общества, 1961, 83, 10, с. 2219-23.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |