WikiDer > Оксид неодима (III)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид неодима (III) | |
| Другие имена Оксид неодима, полуторный оксид неодима | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.832  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Nd2О3 | |
| Молярная масса | 336,48 г / моль |
| Внешность | светло-голубовато-серый шестиугольник кристаллы |
| Плотность | 7,24 г / см3 |
| Температура плавления | 2233 ° С (4051 ° F, 2506 К) |
| Точка кипения | 3760 ° С (6800 ° F, 4030 К)[1] |
| 0,0003 г / 100 мл (75 ° С) | |
| +10,200.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Шестиугольный, hP5 | |
| П-3м1, №164 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 111,3 Дж · моль−1· K−1[1] |
Стандартный моляр энтропия (S | 158,6 Дж · моль−1· K−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −1807.9 кДж · моль−1 |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорид неодима (II) Хлорид неодима (III) |
Другой катионы | Оксид урана (VI) Оксид празеодима (III) Оксид прометия (III) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид неодима (III) или же полуторный оксид неодима это химическое соединение состоит из неодим и кислород с формула Nd2О3. Образует очень светлый серовато-синий цвет. шестиугольник кристаллы.[1] В редкоземельный смесь дидимия, ранее считалось элемент, частично состоит из оксида неодима (III).[2]
Использует
Оксид неодима (III) используется для легирования стекло, включая солнечные очки, сделать твердотельные лазеры, и для окрашивания очков и эмали.[3] Стекло, легированное неодимом, становится фиолетовым из-за поглощения желтого и зеленого света и используется в сварка очки защитные.[4] Некоторое легированное неодимом стекло дихроичный; то есть меняет цвет в зависимости от освещения. Один вид стекла назван в честь минерала александрит кажется синим при солнечном свете и красным при искусственном освещении.[5]Около 7000 тонны оксида неодима (III) производятся во всем мире каждый год. Оксид неодима (III) также используется в качестве полимеризация катализатор.[4]
Реакции
Оксид неодима (III) образуется при нитрид неодима (III) или же гидроксид неодима (III) горит на воздухе.[6]
Рекомендации
- ^ а б c Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 ред.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 471, 552, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Брэди, Джордж Стюарт; Clauser, Henry R .; Ваккари, Джон А. (2002), Справочник материалов (15-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill Professional, стр. 779, г. ISBN 978-0-07-136076-0, получено 2009-03-18
- ^ Иглсон, Мэри (1994), Краткая энциклопедия химии, Springer, стр. 680, ISBN 978-3-11-011451-5, получено 2009-03-18
- ^ а б Эмсли, Джон (2003), Строительные блоки природы, Oxford University Press, стр. 268–9, ISBN 978-0-19-850340-8, получено 2009-03-18
- ^ Брей, Чарльз (2001), Словарь стекла (2-е изд.), University of Pennsylvania Press, стр. 103, ISBN 978-0-8122-3619-4, получено 2009-03-18
- ^ Спенсер, Джеймс Фредерик (1919), Металлы редких земель, Лондон: Longmans, Green, and Co, стр. 115, получено 2009-03-18