WikiDer > Тетраиодид дифосфора
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетраиодид дифосфора | |
| Предпочтительное название IUPAC Тетраиоддифосфан | |
| Другие имена Иодид фосфора (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.033.301  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| п2я4 | |
| Молярная масса | 569,57 г / моль |
| Внешность | Оранжевое кристаллическое твердое вещество |
| Температура плавления | 125,5 ° С (257,9 ° F, 398,6 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| Разлагается | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  C |
| R-фразы (устарело) | R14, R34, R37 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Тетрафторид дифосфора Тетрахлорид дифосфора Тетрабромид дифосфора |
Другой катионы | тетрайодид ди мышьяка |
Связанный двоичный Галогениды фосфора | трииодид фосфора |
Родственные соединения | дифосфан дифосфины |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетраиодид дифосфора представляет собой оранжевое кристаллическое твердое вещество формулы P2я4. Он использовался как Восстановитель неорганическая химия. Это редкий пример соединения с фосфором в степени окисления +2, и его можно классифицировать как субгалогенид фосфора. Это наиболее устойчивый из тетрагалогенидов дифосфора.[1]
Синтез и структура
Тетраиодид дифосфора легко образуется непропорциональность из трииодид фосфора в сухом эфир:
- 2 PI3 → P2я4 + Я2
Также его можно получить, обработав трихлорид фосфора и йодистый калий в безводных условиях.[2]
Соединение имеет центросимметричную структуру со связью P-P 2,230 Å.[3]
Реакции
Неорганическая химия
Тетраиодид дифосфора реагирует с бром для образования смесей ПИ3-хBrИкс. С серой он окисляется до P2S2я4, сохраняя связь P-P.[1] Реагирует на элементаль фосфор и вода для приготовления иодид фосфония, который собирается через сублимация при 80 ° С.[4]
Органическая химия
Тетраиодид дифосфора используется в органическом синтезе в основном как дезоксигенирующий агент.[5] Он используется для снятие защиты ацетали и кетали к альдегиды и кетоны, и для преобразования эпоксиды в алкены и альдоксимы в нитрилы. Он также может циклизовать 2-аминоспирты к азиридины[6] и превратить α, β-ненасыщенные карбоновые кислоты в α, β-ненасыщенные бромиды.[7]
Как было предсказано в работах Бертоле в 1855 году,[5] дифосфор тетраиодид используется в реакции Куна-Винтерстайна, превращение гликоли к алкены.[8]
Рекомендации
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Х. Сузуки; Т. Фучита; А. Иваса; Т. Мишина (декабрь 1978 г.). «Тетраиодид дифосфора как реагент для превращения эпоксидов в олефины и альдоксимов в нитрилы в мягких условиях». Синтез. 1978 (12): 905–908. Дои:10.1055 / с-1978-24936.
- ^ З. Жак, М. Черник "Тетраиодид дифосфора при 120 К" Acta Crystallographica Section C 1996, vol. C52, стр. 290-1. Дои:10.1107 / S0108270195012510
- ^ Браун, Гленн Холстед (1951). Реакции фосфина и иодида фосфония (Кандидат наук). Государственный колледж Айовы. Получено 5 октября 2020.
- ^ а б Ален Криф, Викас Н. Телвекар "Тетраиодид дифосфора" Энциклопедия реагентов в органическом синтезе 2009. Дои:10.1002 / 047084289X.rd448.pub2
- ^ Х. Сузуки; Х. Тани (1984). «Мягкая циклизация 2-аминоспиртов в азиридины с использованием тетраиодида дифосфора». Письма по химии. 13 (12): 2129–2130. Дои:10.1246 / cl.1984.2129.
- ^ Викас Н. Телвекар; Сомсундарам Н. Четтиар (июнь 2007 г.). «Новая система декарбоксилированного бромирования». Буквы Тетраэдра. 48 (26): 4529–4532. Дои:10.1016 / j.tetlet.2007.04.137.
- ^ Ричард Кун, Альфред Винтерштейн (1928). "Über konjugierte Doppelbindungen I. Synthese von Diphenyl-poly-enen". Helvetica Chimica Acta. 11 (1): 87–116. Дои:10.1002 / hlca.19280110107.