WikiDer > Ксенон тетрахлорид
Xenon tetrachloride
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| |
| Свойства | |
| Cl4Xe | |
| Молярная масса | 273.09 г · моль−1 |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | XeF4, XeCl2, XeCl |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ксенон тетрахлорид нестабильный[1] неорганическое соединение с химическая формула XeCl4. В отличие от других соединений благородных газов / галогенидов, его нельзя синтезированный просто объединив элементы, используя более активный галогенирующий агент или замена других галогениды по соединениям тетрагалогеноксенона. Вместо этого техника распада можно использовать, начиная с K129ICl4. В йод-129 атом 129
ICl–
4 ковалентный кластер радиоактивный и проходит бета-распад становиться ксенон-129.[2][3] Полученный XeCl4 молекула имеет квадратная плоская молекулярная геометрия аналогично тетрафторид ксенона.[4]
В качестве альтернативы продукт можно получить, подвергнув элементы электрическому разряду.[1]
использованная литература
- ^ а б Holleman, A.F .; Wiberg, E .; Wiberg, N .; Eagleson, M .; Брюэр, В. (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 394. ISBN 9780123526519. LCCN 2001091215.
- ^ Белл, К.Ф. (2013). Синтезы и физические исследования неорганических соединений. Elsevier Science. п. 143. ISBN 9781483280608.
- ^ Cockett, A.H .; Smith, K.C .; Бартлетт, Н. (2013). Химия одноатомных газов: пергамские тексты в неорганической химии. Elsevier Science. п. 292. ISBN 9781483157368.
- ^ Perlow, G.J .; Перлоу, М. Р. (15 августа 1964 г.). "Эффект Мессбауэра, свидетельствующий о существовании и структуре XeCl.4". Журнал химической физики. 41 (4): 1157–1158. Дои:10.1063/1.1726022.