WikiDer > Хромат серебра
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.130  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ag2CrO4 | |
| Молярная масса | 331,73 г / моль |
| Внешность | коричнево-красный порошок |
| Плотность | 5,625 г / см3 |
| Точка кипения | 1550 ° С (2820 ° F, 1820 К) |
| Растворимость | растворим в азотная кислота, аммиак, щелочь цианиды и хроматы [1] |
| −40.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура[2] | |
| ромбический | |
| ПНМА, № 62 | |
а = 10,063 Å, б = 7,029 Å, c = 5,540 Å | |
Формула единиц (Z) | 4 |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 142 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 217 Дж · моль−1· K−1[3] |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −712 кДж · моль−1[3] |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хромат серебра (Ag2CrO4) коричнево-красный моноклинический кристалл и является химическим предшественником современного фотография. Его можно сформировать, объединив нитрат серебра (AgNO3) и хромат калия (K2CrO4) или же хромат натрия (Na2CrO4). Эта реакция была важна в неврологии, поскольку она используется в "Метод Гольджи«окрашивающих нейронов для микроскопии: хромат серебра осаждается внутри нейронов и делает их морфологию видимой.
Подготовка и свойства
Хромат серебра производится реакция метатезиса солей из хромат калия и нитрат серебра в очищенной воде - из водной реакционной смеси выпадет хромат серебра.
Растворимость хромата серебра очень низкая (Kзр = 1.1×10−12 или 6,5 × 10−5 Молл). Он кристаллизуется в ромбический космическая группа ПНМА, с двумя различными координационными средами для ионов серебра, одно тетрагонально-бипирамидальное и другое искаженное тетраэдрическое.[2]
Лабораторное использование
Использование самого соединения в лаборатории довольно ограничено, хотя его образование используется для обозначения конечная точка в титрование из хлористый с нитрат серебра в методе Мора аргентометрия. Реакционная способность хромат-аниона с серебром ниже, чем у галогенидов (хлорида и других), поэтому в смеси обоих ионов будет образовываться только хлорид серебра. Хромат серебра (красно-коричневый) образуется и выпадает в осадок только тогда, когда не остается хлорида (или любого галогена).
До достижения конечной точки раствор имеет молочно-лимонно-желтый цвет из-за цвета хромат ион и осадок из хлорид серебра уже сформирован. При приближении к конечной точке добавление нитрата серебра приводит к постепенному замедлению исчезновения красных пятен. Когда сохраняется красно-коричневатый цвет (с сероватыми пятнами хлорида серебра), достигается конечная точка титрования. Этот метод подходит только для нейтрального pH: при очень кислом pH хромат серебра растворим, а при щелочном pH серебро осаждается в виде гидроксида.
Эта реакция используется, например, для определения уровня хлоридов в бассейнах с соленой водой.[нужна цитата]
Рекомендации
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ а б Hackert, Marvin L .; Якобсон, Роберт А. (1971). «Кристаллическая структура хромата серебра». Журнал химии твердого тела. 3 (3): 364–368. Дои:10.1016/0022-4596(71)90072-7.
- ^ а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд.. Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |