WikiDer > Аргентометрия

Argentometry

В аналитическая химия, аргентометрия это тип титрование с участием Серебряный(I) ион. Обычно его используют для определения количества хлористый присутствует в образце. Раствор образца титруют раствором нитрат серебра известной концентрации. Ионы хлорида реагируют с ионами серебра (I) с образованием нерастворимых хлорид серебра:

Ag+ (водн.) + Cl− (водн.) → AgCl (т) (K = 5.88 × 109)

Метод Фольгарда

Пример обратное титрование, метод Фольгарда, названный в честь Джейкоб Волхард, включает добавление избытка нитрата серебра к аналиту; хлорид серебра фильтруют, а оставшийся нитрат серебра титруют против тиоцианат аммония,[1] с участием сульфат железа и аммония как индикатор, образующий кроваво-красный [Fe (OH2)5(SCN)]2+ в конечной точке:

Ag+ (водн.) + SCN− (водн.) → AgSCN (s) (Kзр = 1.16 × 10−12)
Fe (ОН) (ОН2)2+
5 (водн.) + SCN− (водн.) → [Fe (OH2)5(SCN)]2+ + ОН−

Метод Мора

В методе Мора, названном в честь Карл Фридрих Мор, хромат калия индикатор, дающий красный цвет хромат серебра после того, как все хлорид-ионы прореагировали:

2Ag+ (водн.) + CrO2−
4 (водный) → Ag2CrO4 (s) (Kзр = 1.1 × 10−12)

Раствор должен быть почти нейтральным, потому что гидроксид серебра образуется при высоком pH, в то время как хромат образует H2CrO4 при низком pH, снижая концентрацию хромат-ионов и задерживая образование осадка. Карбонаты и фосфаты осаждаются с серебром и должны отсутствовать, чтобы предотвратить неточные результаты.

Метод Мора может быть адаптирован для определения общего содержания хлора в образце путем зажигания образца кальций, тогда ацетат железа. Ацетат кальция «фиксирует» свободный хлор, осаждает карбонаты и нейтрализует полученный раствор. Ацетат железа удаляет фосфаты. Все хлориды растворяют в остатке и титруют.[1]

Метод фаянса

В методе фаянов, названном в честь Казимеж Фаянсобычно дихлорфлуоресцеин используется как индикатор; конечная точка отмечена переходом зеленой суспензии в розовый цвет. До конечной точки титрования ионы хлора остаются в избытке. Они адсорбируются на поверхности AgCl, сообщая частицам отрицательный заряд. После точки эквивалентности избыточные ионы серебра (I) адсорбируются на поверхности AgCl, передавая положительный заряд. Анионные красители, такие как дихлорфлуоресцеин, притягиваются к частицам и меняют цвет при адсорбции, что соответствует конечной точке. Эозин (тетрабромфлуоресцеин) подходит для титрования против бромид, йодид, и тиоцианат анионы, что дает более четкую конечную точку, чем дихлорфлуоресцеин. Не подходит для титрования против хлористый анионы, потому что он связывается с AgCl сильнее, чем хлористый делает.[2]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ а б Йодер, Лестер (1919). «Адаптация волюметрического метода Мора к общим определениям хлора». Промышленная и инженерная химия. 11 (8): 755. Дои:10.1021 / ie50116a013.
  2. ^ Харрис, Дэниел Чарльз (2003). Количественный химический анализ (6-е изд.). Сан-Франциско: W.H. Фримен. С. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3.