WikiDer > Катализ - Википедия

Catalysis - Wikipedia
«Катализатор» перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. Катализатор (значения).
Относительно стадии метаболизма см. катаболизм.
An воздушный фильтр который использует низкотемпературный катализатор окисления для преобразования монооксид углерода к менее токсичным углекислый газ при комнатной температуре. Он также может удалить формальдегид с воздуха.

Катализ (/kəˈтæлəsɪs/) - это процесс увеличения ставка из химическая реакция путем добавления вещества, известного как катализатор[1][2] (/ˈkæтəlɪsт/). Катализаторы не расходуются в катализируемой реакции, но могут действовать повторно. Часто требуется лишь очень небольшое количество катализатора.[3] Мировой спрос на катализаторы в 2010 году оценивался примерно в 29,5 млрд долларов США.[4]

Общие принципы

Иллюстрация

Показательным является непропорциональность из пероксид водорода поливать и кислород:

2 ч2О2 → 2 H2О + О2

Эта реакция протекает, потому что продукты реакции более стабильны, чем исходный материал. Некаталитическая реакция протекает медленно. Фактически, разложение пероксида водорода настолько медленное, что растворы пероксида водорода коммерчески доступны. На эту реакцию сильно влияют такие катализаторы, как диоксид марганца, или фермент пероксидаза в организмах. При добавлении небольшого количества диоксид марганца, перекись водорода вступает в реакцию быстро. Этот эффект хорошо виден по вскипание кислорода.[5] Диоксид марганца не расходуется в реакции и, таким образом, может быть извлечен в неизменном виде и повторно использован на неопределенный срок. Соответственно диоксид марганца катализирует эта реакция.

Единицы

В Производная единица СИ для измерения каталитическая активность катализатора Катал, что составляет моль в секунду. Производительность катализатора можно описать номер оборота (или TON) и каталитическая активность частота переключения (TOF), которая представляет собой тонну в единицу времени. Биохимический эквивалент - ферментный блок. Подробнее об эффективности ферментативного катализа читайте в статье о ферменты.

Типовой механизм

Основная статья: каталитический цикл

В общем, химические реакции протекают быстрее в присутствии катализатора, потому что катализатор обеспечивает альтернативный путь реакции - или механизм - с более низким энергия активации чем некаталитический механизм. В каталитических механизмах катализатор обычно реагирует с образованием средний, который затем регенерирует исходный катализатор в процессе.[6]

Катализаторы обычно реагируют с одним или несколькими реагентами с образованием промежуточные звенья которые впоследствии дают конечный продукт реакции, регенерируя катализатор. Ниже приводится типичная схема реакции, где C представляет собой катализатор, X и Y представляют собой реагенты, а Z представляет собой продукт реакции X и Y:

Х + C → XC

 

 

 

 

(1)

Y + XC → XYC

 

 

 

 

(2)

XYC → CZ

 

 

 

 

(3)

CZ → C + Z

 

 

 

 

(4)

Хотя катализатор расходуется на реакцию 1, впоследствии он образуется в результате реакции 4. Поскольку катализатор регенерируется в ходе реакции, часто требуется лишь небольшое количество для увеличения скорости реакции. Однако на практике катализаторы иногда расходуются во вторичных процессах.

Катализатор часто появляется в уравнение скорости.[7][8][9] Например, если этап определения ставки в приведенной выше схеме реакции - это первая стадия
X + C → XC, катализируемая реакция будет второго порядка с уравнением скорости v = kКот[X] [C], который пропорционален концентрации катализатора [C]. Однако [C] остается постоянным во время реакции, так что катализируемая реакция псевдопервый порядок: v = kНаблюдения[X], где kНаблюдения = kКот[C].

В качестве примера детального механизма на микроскопическом уровне в 2008 году датские исследователи впервые выявили последовательность событий, когда кислород и водород совмещать на поверхности оксид титана (TiO2, или же титания) для производства воды. С покадровой серией сканирующая туннельная микроскопия изображения, они определили, что молекулы претерпевают адсорбция, диссоциация и распространение прежде чем реагировать. Промежуточные состояния реакции были: HO2, H2О2, то H3О2 и конечный продукт реакции (димеры молекул воды), после чего молекула воды десорбирует с поверхности катализатора.[10][11]

Энергетика реакции

Общая диаграмма потенциальной энергии, показывающая влияние катализатора в гипотетической экзотермической химической реакции X + Y с образованием Z. Присутствие катализатора открывает другой путь реакции (показан красным) с более низкой энергией активации. Конечный результат и общая термодинамика совпадают.

Катализаторы работают, предоставляя (альтернативный) механизм, включающий другой переходное состояние и ниже энергия активации. Следовательно, большее количество столкновений молекул имеет энергию, необходимую для достижения переходного состояния. Следовательно, катализаторы могут способствовать реакциям, которые в противном случае были бы заблокированы или замедлены кинетическим барьером. Катализатор может увеличивать скорость или селективность реакции или обеспечивать возможность реакции при более низких температурах. Этот эффект можно проиллюстрировать с помощью энергетический профиль диаграмма.

В катализированном элементарная реакция, катализаторы делают нет изменить степень реакции: у них есть нет влияние на химическое равновесие реакции, поскольку это влияет на скорость как прямой, так и обратной реакции (см. также термодинамика). В второй закон термодинамики описывает, почему катализатор не изменяет химическое равновесие реакции. Предположим, существует такой катализатор, который сдвигает равновесие. Введение катализатора в систему приведет к реакции перехода к новому равновесию с производством энергии. Производство энергии является необходимым результатом, поскольку реакции являются спонтанными, только если Свободная энергия Гиббса производится, и если нет энергетического барьера, нет необходимости в катализаторе. Тогда удаление катализатора также приведет к реакции, производящей энергию; то есть как добавление, так и его обратный процесс, удаление, будут производить энергию. Таким образом, катализатор, который может изменить равновесие, будет вечный двигатель, что противоречит законам термодинамики.[12] Таким образом, катализатор не изменить константу равновесия. (Катализатор, однако, может изменять равновесные концентрации, реагируя на следующей стадии. Затем он расходуется по мере протекания реакции и, таким образом, также является реагентом. Иллюстративным примером является катализируемый основанием гидролиз из сложные эфиры, где производятся карбоновая кислота немедленно вступает в реакцию с основным катализатором и, таким образом, реакционное равновесие смещается в сторону гидролиза.)

Катализатор стабилизирует переходное состояние больше, чем исходный материал. Это уменьшает кинетический барьер за счет уменьшения разница по энергии между исходным материалом и переходным состоянием. Это не изменить разницу в энергии между исходными материалами и продуктами (термодинамический барьер) или доступную энергию (это обеспечивается окружающей средой в виде тепла или света).

Связанные понятия

Некоторые так называемые катализаторы действительно прекатализаторы. Предкатализаторы превращаются в катализаторы в реакции. Например, Катализатор Уилкинсона RhCl (PPh3)3 теряет один трифенилфосфиновый лиганд перед тем, как войти в истинный каталитический цикл. Предварительные катализаторы легче хранить, но они легко активируются на месте. Из-за этой стадии предварительной активации многие каталитические реакции включают индукционный период.

Химические вещества, улучшающие каталитическую активность, называются сокатализаторы (сокатализаторы) или же промоутеры в кооперативный катализ.

В тандемный катализ два или более разных катализатора соединяются в однореакторной реакции.

В автокатализ, катализатор является продукт общей реакции, в отличие от всех других видов катализа, рассмотренных в этой статье. Простейшим примером автокатализа является реакция типа A + B → 2 B, в одну или несколько стадий. Общая реакция просто A → B, так что B является продуктом. Но поскольку B также является реагентом, он может присутствовать в уравнении скорости и влиять на скорость реакции. По мере протекания реакции концентрация B увеличивается и может ускорить реакцию в качестве катализатора. Фактически, реакция ускоряется сама по себе или автокатализируется. Примером может служить гидролиз сложный эфир Такие как аспирин к карбоновая кислота и алкоголь. В отсутствие добавленных кислотных катализаторов карбоновая кислота катализирует гидролиз.

Классификация

Катализ можно классифицировать как однородный или неоднородный. А гомогенный катализ тот, компоненты которого диспергированы в той же фазе (обычно газообразной или жидкой), что и реагентмолекулы. А гетерогенный катализ это тот, где компоненты реакции находятся в разных фазах. Ферменты и другие биокатализаторы часто относятся к третьей категории. Подобные механистические принципы применимы к гетерогенному, гомогенному и биокатализу.

Гетерогенный катализ

Основная статья: Гетерогенный катализ
Микропористая молекулярная структура цеолит ZSM-5 используется в катализаторах, используемых на нефтеперерабатывающих заводах.
Цеолиты экструдируются в виде гранул для облегчения работы в каталитических реакторах.

Гетерогенные катализаторы действуют по-разному. фаза чем реагенты. Большинство гетерогенных катализаторов твердые вещества которые действуют на подложки в жидкость или газообразный реакционная смесь. Важные гетерогенные катализаторы включают: цеолиты, глинозем,[13] оксиды высшего порядка, графитовый углерод, переходный металл оксиды, металлы, такие как Никель Ренея для гидрирования, и оксид ванадия (V) для окисления диоксид серы в триоксид серы так называемым контактный процесс.[14]

Разнообразные механизмы для реакции на поверхности известны, в зависимости от того, как происходит адсорбция (Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal, и Марс-ван Кревелен).[15] Общая площадь твердой поверхности имеет важное влияние на скорость реакции. Чем меньше размер частиц катализатора, тем больше площадь поверхности для данной массы частиц.

Гетерогенный катализатор имеет активные сайты, которые являются атомами или гранями кристалла, на которых действительно происходит реакция. В зависимости от механизма, активный центр может быть либо плоской открытой металлической поверхностью, либо краем кристалла с несовершенной валентностью металла, либо сложной комбинацией того и другого. Таким образом, не только большая часть объема, но и большая часть поверхности гетерогенного катализатора может быть каталитически неактивной. Чтобы выяснить природу активного сайта, необходимы технически сложные исследования. Таким образом, эмпирические исследования по поиску новых комбинаций металлов для катализа продолжаются.

Например, в Процесс Габера, мелко разделенный утюг служит катализатором синтеза аммиак из азот и водород. Реагирующие газы адсорбировать на активные центры на частицах железа. После физической адсорбции реагенты подвергаются хемосорбция что приводит к диссоциации на адсорбированные атомные частицы, и новые связи между полученными фрагментами образуются частично из-за их непосредственной близости.[нужна цитата] Таким образом, особенно сильные тройная связь в азоте разрушается, что было бы крайне редко в газовой фазе из-за его высокой энергии активации. Таким образом, энергия активации общей реакции снижается, а скорость реакции увеличивается.[нужна цитата] Еще одно место, где применяется гетерогенный катализатор, - это окисление диоксида серы на оксид ванадия (V) для производства серная кислота.[14]

Гетерогенные катализаторы обычно "поддержанный, "что означает, что катализатор диспергирован на втором материале, что увеличивает эффективность или минимизирует их стоимость. Поддерживает предотвращение или уменьшение агломерации и спекания небольших частиц катализатора, открывая большую площадь поверхности, таким образом, катализаторы имеют более высокую удельную активность (на грамм) на носитель. Иногда носитель представляет собой просто поверхность, на которую нанесен катализатор для увеличения площади поверхности. Чаще всего носитель и катализатор взаимодействуют, влияя на каталитическую реакцию. Носители также могут использоваться в синтезе наночастиц, обеспечивая участки для отдельных молекулы катализатора для химического связывания. Носители представляют собой пористые материалы с большой площадью поверхности, чаще всего глинозем, цеолиты или различные виды Активированный уголь. Специализированная поддержка включает диоксид кремния, оксид титана, карбонат кальция, и сульфат бария.[нужна цитата]

В суспензионных реакциях гетерогенные катализаторы могут быть потеряны при растворении.

Многие гетерогенные катализаторы на самом деле являются наноматериалами. Катализаторы на основе наноматериалов с имитирующими ферменты активностями в совокупности называются нанозимы.[16]

Электрокатализаторы

Основная статья: Электрокатализатор

В контексте электрохимияособенно в топливная ячейка техники, различные металлсодержащие катализаторы используются для увеличения скорости половина реакции которые составляют топливный элемент. Один общий тип электрокатализатора топливных элементов основан на наночастицы из платина которые поддерживаются на немного больших углерод частицы. При контакте с одним из электроды в топливном элементе эта платина увеличивает скорость кислород редукция либо к воде, либо к гидроксид или же пероксид водорода.

Гомогенный катализ

Основная статья: Гомогенный катализ

Гомогенные катализаторы действуют в той же фазе, что и реагенты. Обычно гомогенные катализаторы растворяют в растворителе вместе с субстратами. Один из примеров гомогенного катализа включает влияние ЧАС+ на этерификация карбоновых кислот, таких как образование метилацетат из уксусная кислота и метанол.[17] Процессы большого объема, требующие гомогенного катализатора, включают: гидроформилирование, гидросилилирование, гидроцианирование. Для химиков-неоргаников гомогенный катализ часто является синонимом металлоорганические катализаторы.[18] Однако многие гомогенные катализаторы не являются металлоорганическими, что иллюстрируется использованием солей кобальта, которые катализируют окисление п-ксилол к терефталевая кислота.

Органокатализ

Основная статья: Органокатализ

В то время как переходные металлы иногда привлекают наибольшее внимание при изучении катализа, небольшие органические молекулы без металлов также могут проявлять каталитические свойства, что очевидно из того факта, что многие ферменты отсутствуют переходные металлы. Обычно для органических катализаторов требуется более высокая загрузка (количество катализатора на единицу количества реагента, выраженное в моль% количество вещества), чем катализаторы на основе (-ионов) переходных металлов, но эти катализаторы обычно коммерчески доступны в больших объемах, что помогает снизить затраты. В начале 2000-х эти органокатализаторы считались «новым поколением» и конкурентоспособны по сравнению с традиционными. металл(-ион) -содержащие катализаторы. Предполагается, что органокатализаторы действуют аналогично безметалловым ферментам, используя, например, нековалентные взаимодействия, такие как водородная связь. Дисциплина органокатализа подразделяется на применение ковалентных (например, пролин, DMAP) и нековалентные (например, органокатализ тиомочевины) органокатализаторы, относящиеся к предпочтительному катализатору -субстрат привязка и взаимодействие соответственно.

Фотокатализаторы

Фотокатализ это явление, при котором катализатор может получать свет (например, видимый свет), переходить в возбужденное состояние, а затем подвергаться межсистемный переход с исходным материалом, возвращаясь в основное состояние без потребления. Возбужденное состояние исходного материала будет затем подвергаться реакциям, которые обычно не могли бы произойти при прямом освещении. Например, синглетный кислород обычно производится фотокатализом. Фотокатализаторы также являются основным ингредиентом в сенсибилизированные красителем солнечные элементы.

Ферменты и биокатализаторы

Основная статья: ферментативный катализ

В биологии ферменты катализаторы на основе белков в метаболизм и катаболизм. Большинство биокатализаторов представляют собой ферменты, но другие классы биомолекул, не основанные на белках, также проявляют каталитические свойства, включая рибозимы, и синтетические дезоксирибозимы.[19]

Биокатализаторы можно рассматривать как промежуточные звенья между гомогенными и гетерогенными катализаторами, хотя, строго говоря, растворимые ферменты являются гомогенными катализаторами и мембрана-связанные ферменты неоднородны. На активность ферментов (и других катализаторов) влияют несколько факторов, включая температуру, pH, концентрацию фермента, субстрат и продукты. Особенно важным реагентом в ферментативных реакциях является вода, которая является продуктом многих реакций образования связей и реагентом во многих процессах разрыва связи.

В биокатализ, ферменты используются для приготовления многих товарных химикатов, включая кукурузный сироп с высоким содержанием фруктозы и акриламид.

Немного моноклональные антитела мишенью связывания которой является стабильная молекула, которая напоминает переходное состояние химической реакции, может действовать как слабый катализатор этой химической реакции, понижая ее энергию активации.[20] Такие каталитические антитела иногда называют "абзимы".

Значимость

Слева: частично карамелизированный кубик сахара, Справа: сжигание кубиков сахара с золой в качестве катализатора.
Трубка из Ti-Cr-Pt (длиной ~ 40 мкм) выделяет пузырьки кислорода при погружении в нее. пероксид водорода (через каталитическое разложение), образуя микронасос.[21]

По оценкам, 90% всех промышленных химических продуктов содержат катализаторы на той или иной стадии процесса их производства.[22] В 2005 году каталитические процессы принесли продукции во всем мире около 900 миллиардов долларов.[23] Катализ настолько распространен, что подрайоны нелегко классифицировать. Некоторые области особой концентрации рассматриваются ниже.

Обработка энергии

Нефть при рафинировании интенсивно используется катализ для алкилирование, каталитический крекинг (разрушение длинноцепочечных углеводородов на более мелкие части), нафта реформирование и паровой риформинг (преобразование углеводороды в синтез-газ). Даже выхлопные газы от сжигания ископаемого топлива обрабатываются посредством катализа: Каталитические преобразователи, обычно состоящий из платина и родий, разрушают некоторые из наиболее вредных побочных продуктов автомобильных выхлопов.

2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2

Что касается синтетического топлива, старым, но все еще важным процессом является Синтез Фишера-Тропша углеводородов из синтез-газ, который сам обрабатывается через реакции конверсии водяного газа, катализируемый железом. Биодизель и родственное биотопливо требует обработки как неорганическими, так и биокатализаторами.

Топливные элементы полагаться на катализаторы как анодных, так и катодных реакций.

Каталитические нагреватели генерировать беспламенное тепло от источника горючего топлива.

Массовые химикаты

Некоторые из самых крупных химикатов производятся путем каталитического окисления, часто с использованием кислород. Примеры включают азотная кислота (из аммиака), серная кислота (из диоксид серы к триоксид серы посредством контактный процесс), терефталевая кислота из п-ксилола, акриловая кислота из пропилен или же пропан[24][25][26] и акрилонитрил из пропана и аммиака.

Многие другие химические продукты образуются в результате крупномасштабного восстановления, часто за счет гидрирование. Самый крупномасштабный пример: аммиак, который готовится через Процесс Габера из азот. Метанол готовится из монооксид углерода или диоксид углерода.

Объемные полимеры, полученные из этилен и пропилен часто готовятся через Катализ Циглера-Натта.[27] Полиэфиры, полиамиды и изоцианаты выводятся через кислотно-щелочной катализ.

Наиболее карбонилирование процессы требуют металлических катализаторов, примеры включают Процесс с уксусной кислотой Monsanto и гидроформилирование.

Тонкие химикаты

Много тонкие химикаты готовятся посредством катализа; методы включают методы тяжелой промышленности, а также более специализированные процессы, которые были бы чрезмерно дорогими в больших масштабах. Примеры включают Чертовски реакция, и Реакции Фриделя – Крафтса. Поскольку большинство биологически активных соединений хиральныймногие фармацевтические препараты производятся с помощью энантиоселективного катализа (каталитического асимметричный синтез). (R) -1,2-пропандиол, предшественник антибактериального левофлоксацин, может быть эффективно синтезирован из гидроксиацетона с использованием асимметричного гидрирования Нойори:[28]

levofloxaxin synthesis

Переработка пищевых продуктов

Одним из наиболее очевидных применений катализа является гидрирование (реакция с водород газ) жиров с использованием никель катализатор для производства маргарин.[29] Многие другие продукты питания получают посредством биокатализа (см. Ниже).

Среда

Катализ воздействует на окружающую среду, повышая эффективность производственных процессов, но катализ также играет непосредственную роль в окружающей среде. Ярким примером является каталитическая роль хлор свободные радикалы в разбивке озон. Эти радикалы образуются под действием ультрафиолетовый радиация на хлорфторуглероды (ХФУ).

Cl· + O3 → ClO· + O2
ClO· + O· → Cl· + O2

История

Вообще говоря,[30] все, что увеличивает скорость процесса, является «катализатором», термин, производный от Греческий καταλύειν, что означает «аннулировать», или «развязать», или «поднять». Концепция катализа была изобретена химиком. Элизабет Фулхейм и описан в книге 1794 года, основанной на ее новой работе в окислительно-восстановительных экспериментах.[31] Первая химическая реакция в органической химии с использованием катализатора была изучена в 1811 г. Готтлиб Кирхгоф открывший кислотно-катализируемое превращение крахмала в глюкозу. Период, термин катализ позже использовался Йенс Якоб Берцелиус в 1835 г.[32] для описания реакций, которые ускоряются веществами, которые остаются неизменными после реакции. Fulhame, которая предшествовала Берцелиусу, в своих экспериментах по восстановлению работала с водой, а не с металлами. Другие химики 18 века, работавшие в области катализа, были Эйльхард Митчерлих[33] кто назвал это контакт процессы и Иоганн Вольфганг Дёберейнер[34][35] кто говорил о контактное действие. Он разработал Лампа доберейнера, а более легкий на основе водород и платина губка, которая стала коммерчески успешной в 1820-х годах и живет сегодня. Хэмфри Дэви открыл использование платины в катализе.[36] В 1880-х гг. Вильгельм Оствальд в Лейпцигский университет начал систематическое исследование реакций, катализируемых присутствием кислоты и оснований, и обнаружил, что химические реакции протекают с конечной скоростью, и что эти скорости можно использовать для определения силы кислот и оснований. За эту работу Оствальд был награжден орденом 1909 г. Нобелевская премия по химии.[37] Владимир Ипатьев выполнил некоторые из первых реакций промышленного масштаба, включая открытие и коммерциализацию олигомеризации и разработку катализаторов гидрирования.[38]

Ингибиторы, яды и промоторы

Добавляемое вещество, которое действительно снижает скорость реакции, представляет собой ингибитор реакции если обратимый и каталитические яды если необратимо.[1] Промоторы - это вещества, повышающие каталитическую активность, хотя сами по себе они не являются катализаторами.[39]

Ингибиторы иногда называют «отрицательными катализаторами», поскольку они снижают скорость реакции.[40] Однако термин "ингибитор" предпочтителен, поскольку они не работают, вводя путь реакции с более высокой энергией активации; это не снизит скорость, поскольку реакция будет продолжать протекать по некаталитическому пути. Вместо этого они действуют либо путем дезактивации катализаторов, либо путем удаления промежуточных продуктов реакции, таких как свободные радикалы.[40][6] В неоднородный катализ, коксование ингибирует катализатор, который покрывается полимерный побочные продукты.

Ингибитор может изменять селективность в дополнение к скорости. Например, при уменьшении алкины к алкены, а палладий (Pd) катализатор частично "отравлен" свинец (II) ацетат (Pb (CH3CO2)2) может быть использован.[41] Без дезактивации катализатора произведенный алкен будет дополнительно уменьшен до алкан.[42][43]

Ингибитор может вызывать этот эффект, например, избирательно отравляя только определенные типы активных центров. Другой механизм - изменение геометрии поверхности. Например, в операциях гидрирования большие плоскости поверхности металла функционируют как участки гидрогенолиз катализ, в то время как сайты катализируют гидрирование ненасыщенных меньше. Таким образом, яд, который покрывает поверхность случайным образом, будет иметь тенденцию уменьшать количество незагрязненных больших плоскостей, но пропорционально оставлять более мелкие участки свободными, тем самым изменяя селективность гидрирования по сравнению с гидрогенолизом. Возможны и многие другие механизмы.

Промоторы могут покрывать поверхность, чтобы предотвратить образование коксового мата, или даже активно удалять такой материал (например, рений на платине в платформер). Они могут способствовать диспергированию каталитического материала или связываться с реагентами.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б «Катализатор». Сборник химической терминологии ИЮПАК. Оксфорд: Научные публикации Блэквелла. 2009 г. Дои:10.1351 / goldbook.C00876. ISBN 978-0-9678550-9-7.
  2. ^ Масел, Ричард И. (2001) Химическая кинетика и катализ. Wiley-Interscience, Нью-Йорк. ISBN 0-471-24197-0.
  3. ^ 7 фактов о катализе, которые вы могли не знать Луиза Лернер, Аргоннская национальная лаборатория (2011)
  4. ^ «Обзор рынка: мировой рынок катализаторов» (2-е изд.). Acmite Market Intelligence.
  5. ^ "Джин в бутылке". Университет Миннесоты. 2005-03-02. Архивировано из оригинал на 2008-04-05.
  6. ^ а б Лайдлер, К.Дж. и Meiser, J.H. (1982) Физическая химия, Бенджамин / Каммингс, стр. 425. ISBN 0-618-12341-5.
  7. ^ Laidler, Keith J .; Мейзер, Джон Х. (1982). Физическая химия. Бенджамин / Каммингс. С. 424–425. ISBN 0-8053-5682-7.
  8. ^ Аткинс, Питер; де Паула, Хулио (2006). Физическая химия Аткинса (8-е изд.). В. Х. Фриман. п. 839. ISBN 0-7167-8759-8.
  9. ^ Steinfeld, Jeffrey I .; Франциско, Джозеф С .; Хасе, Уильям Л. (1999). Химическая кинетика и динамика (2-е изд.). Прентис Холл. С. 147–150. ISBN 0-13-737123-3. Концентрация катализатора [C] появляется в выражении скорости, но не в равновесном соотношении.
  10. ^ Джейкоби, Митч (16 февраля 2009 г.). «Делаем воду шаг за шагом». Новости химии и машиностроения. п. 10.
  11. ^ Маттиесен Дж., Вендт С., Хансен Йо, Мадсен Г.К., Лира Е., Галликер П., Вестергаард Е.К., Шауб Р., Лаегсгаард Е., Хаммер Б., Безенбахер Ф. (2009). «Наблюдение всех промежуточных стадий химической реакции на поверхности оксида с помощью сканирующей туннельной микроскопии». САУ Нано. 3 (3): 517–26. CiteSeerX 10.1.1.711.974. Дои:10.1021 / nn8008245. ISSN 1520-605X. PMID 19309169.
  12. ^ Робертсон, А.Дж. (1970) Катализ газовых реакций металлами.. Logos Press, Лондон.
  13. ^ Шафик, Икраш; Шафик, Шумер; Ахтер, Парвин; Ян, Веншу; Хуссейн, Мюрид (23.06.2020). «Последние разработки катализаторов гидрообессеривания на глиноземе для производства продуктов нефтепереработки, не содержащих серы: технический обзор». Обзоры катализа. 0: 1–86. Дои:10.1080/01614940.2020.1780824. ISSN 0161-4940.
  14. ^ а б Housecroft, Catherine E .; Шарп, Алан Г. (2005). Неорганическая химия (2-е изд.). Пирсон Прентис-Холл. п. 805. ISBN 0130-39913-2.
  15. ^ Knözinger, Helmut и Kochloefl, Karl (2002) "Гетерогенный катализ и твердые катализаторы" в книге Ульмана Энциклопедия промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a05_313
  16. ^ Вэй, Хуэй; Ван, Эрканг (21.06.2013). «Наноматериалы с ферментативными характеристиками (нанозимы): искусственные ферменты нового поколения». Обзоры химического общества. 42 (14): 6060–93. Дои:10.1039 / C3CS35486E. ISSN 1460-4744. PMID 23740388.
  17. ^ Бер, Арно (2002) «Металлоорганические соединения и гомогенный катализ» в книге Ульмана. Энциклопедия промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a18_215
  18. ^ Эльшенбройх, К. (2006) Металлоорганические соединения. Wiley-VCH: Вайнхайм. ISBN 978-3-527-29390-2
  19. ^ Нельсон, Д. и Кокс, М. (2000) Ленингер, Принципы биохимии 3-е изд. Стоит опубликовать: Нью-Йорк. ISBN 1-57259-153-6.
  20. ^ Каталитические антитела просто объяснимы. Documentroot.com (06 марта 2010 г.). Проверено 11 ноября 2015.
  21. ^ Соловьев, Александр А .; Санчес, Самуэль; Мэй, Юнфэн; Шмидт, Оливер Г. (2011). «Настраиваемые каталитические трубчатые микронасосы, работающие при низких концентрациях перекиси водорода» (PDF). Физическая химия Химическая физика. 13 (21): 10131–35. Bibcode:2011PCCP ... 1310131S. Дои:10.1039 / C1CP20542K. PMID 21505711.
  22. ^ «Признание лучших в инновациях: катализатор прорыва». Журнал R&D, Сентябрь 2005 г., стр. 20.
  23. ^ 1.4.3 Эффективность производственных процессов В архиве 2008-05-17 на Wayback Machine. Climatetechnology.gov
  24. ^ Кинетические исследования окисления пропана на смешанных оксидных катализаторах на основе Mo и V. 2011.
  25. ^ Хэвекер, Майкл; Врабец, Сабина; Крёнерт, Ютта; Чепеи, Ленард-Иштван; Науманн д'Алнонкур, Рауль; Коленько, Юрий В .; Girgsdies, Франк; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2012). «Химия поверхности фазово-чистого оксида M1 MoVTeNb при работе с селективным окислением пропана до акриловой кислоты». Журнал катализа. 285: 48–60. Дои:10.1016 / j.jcat.2011.09.012. HDL:11858 / 00-001M-0000-0012-1BEB-F.
  26. ^ Науманн д'Алнонкур, Рауль; Чепеи, Ленард-Иштван; Хэвекер, Майкл; Girgsdies, Франк; Schuster, Manfred E .; Шлёгль, Роберт; Траншке, Аннетт (2014). «Реакционная сеть при окислении пропана на фазово-чистых оксидных катализаторах MoVTeNb M1». Журнал катализа. 311: 369–385. Дои:10.1016 / j.jcat.2013.12.008. HDL:11858 / 00-001M-0000-0014-F434-5.
  27. ^ Мокрани, Тухами; ван Ринен, Альберт; Амер, Исмаил (декабрь 2015 г.). «Влияние молекулярной массы и тактичности на морфологические и механические свойства изотактических полипропиленов, катализируемых Циглером-Натта». Polímeros. 25 (6): 556–563. Дои:10.1590/0104-1428.2158. ISSN 0104-1428.
  28. ^ Дуб, Павел А .; Гордон, Джон С. (2018). «Роль связанной с металлом функциональности N – H в молекулярных катализаторах типа Нойори». Обзоры природы Химия. 2 (12): 396–408. Дои:10.1038 / s41570-018-0049-z. S2CID 106394152.
  29. ^ Кларк, Джим (октябрь 2013 г.). «Виды катализа». Chemguide.
  30. ^ Борд Линдстрем и Ларс Дж. Петтерсон (2003) "Краткая история катализа" Cattech, 7 (4) : 130–38.
  31. ^ Райнер-Кэнхэм, Марелин; Райнер-Кэнхэм, Джеффри Уильям (2001). Женщины в химии: их меняющиеся роли от алхимических времен до середины двадцатого века. Американское химическое общество. ISBN 978-0-8412-3522-9.
  32. ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1835) Årsberättelsen om framsteg i fysik och kemi [Годовой отчет о успеваемости по физике и химии]. Стокгольм, Швеция: Шведская королевская академия наук. Изучив исследования Эйльхарда Мичерлиха по образованию эфира, Берцелиус придумал слово Каталис (катализ) на п. 245:

    Оригинал: Jag skall derföre, för att beginagna en i kemien välkänd härledning, kalla den kroppars каталитиска крафт, sönderdelning genom denna kraft Каталис, likasom vi med ordet analys beteckna åtskiljandet af kroppars beståndsdelar medelst den vanliga kemiska frändskapen.

    Перевод: Поэтому, используя хорошо известное химическое выражение, я буду называть [каталитические] тела [то есть вещества] каталитическая сила и разложение [других] тел этой силой катализ, так же, как мы обозначаем словом анализ разделение составных частей тел обычным химическим сродством.

  33. ^ Митчерлих, Э. (1834). "Ueber die Aetherbildung" [Об образовании эфира]. Annalen der Physik und Chemie. 31 (18): 273–82. Bibcode:1834АнП ... 107..273М. Дои:10.1002 / andp.18341071802.
  34. ^ Доберейнер (1822 г.). "Glühendes Verbrennen des Alkohols durch Verschiedene erhitzte Metalle und Metalloxyde" [Горение спирта накаливанием различными нагретыми металлами и оксидами металлов]. Journal für Chemie und Physik. 34: 91–92.
  35. ^ Дёберейнер (1823 г.). "Neu entdeckte merkwürdige Eigenschaften des Platinsuboxyds, des oxydirten Schwefel-Platins und des Metallischen Platinstaubes" [Недавно открытые замечательные свойства субоксида платины, окисленного сульфида платины и металлической платиновой пыли]. Journal für Chemie und Physik. 38: 321–26.
  36. ^ Дэви, Хамфри (1817). «Некоторые новые эксперименты и наблюдения по горению газовых смесей с описанием метода сохранения непрерывного света в смесях горючих газов и воздуха без пламени». Философские труды Лондонского королевского общества. 107: 77–85. Дои:10.1098 / рстл.1817.0009.
  37. ^ Робертс, М.В. (2000). «Рождение каталитической концепции (1800–1900)». Письма о катализе. 67 (1): 1–4. Дои:10.1023 / А: 1016622806065. S2CID 91507819.
  38. ^ Николас, Кристофер П. (21 августа 2018 г.). «Дегидратация, диены, высокое октановое число и высокое давление: вклад Владимира Николаевича Ипатьева, отца катализа». Катализ ACS. 8 (9): 8531–39. Дои:10.1021 / acscatal.8b02310.
  39. ^ Дхара СС; Умаре СС (2018). Учебник инженерной химии. Индия: С. Чанд Паблишинг. п. 66. ISBN 9789352830688.
  40. ^ а б Лайдлер, К.Дж. (1978) Физическая химия с биологическими приложениями, Бенджамин / Каммингс. С. 415–17. ISBN 0-8053-5680-0.
  41. ^ Линдлар, Х. и Дюбуи, Р. (2016). «Палладиевый катализатор частичного восстановления ацетиленов». Органический синтез. Дои:10.15227 / orgsyn.046.0089.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 5, п. 880
  42. ^ Дженкс, В. (1969) Катализ в химии и энзимологии Макгроу-Хилл, Нью-Йорк. ISBN 0-07-032305-4
  43. ^ Бендер, Майрон Л; Комияма, Макото и Бержерон, Раймонд Дж (1984) Биоорганическая химия ферментативного катализа Wiley-Interscience, Хобокен, США ISBN 0-471-05991-9

внешняя ссылка