WikiDer > Молекулярность

Молекулярность в химия это количество молекул, которые собираются вместе, чтобы реагировать в элементарная (одностадийная) реакция^[1] и равен сумме стехиометрические коэффициенты реагентов в этой элементарной реакции.^[2]В зависимости от того, сколько молекул собирается вместе, реакция может быть мономолекулярной, бимолекулярной или тримолекулярной.

Кинетический порядок любой элементарной реакции или стадии реакции равен ее молекулярности, а уравнение скорости Таким образом, элементарная реакция может быть определена путем осмотра по молекулярности.^[1]

Кинетический порядок сложной (многоступенчатой) реакции, однако, нельзя приравнивать к молекулярности, поскольку молекулярность описывает только элементарные реакции или стадии.

Мономолекулярные реакции

В мономолекулярной реакции одна молекула перестраивает атомы, образуя разные молекулы.^[1] Это иллюстрируется уравнением

${ displaystyle { ce {A -> P}}}$,

где P означает Продукт (ы). Реакция или стадия реакции представляет собой изомеризация если есть только одна молекула продукта, или диссоциация если существует более одной молекулы продукта.

В любом случае скорость реакции или стадии описывается закон первой очереди

${ displaystyle { frac {d left [{ ce {A}} right]} {dt}} = - k_ {r} left [{ ce {A}} right] ,}$

где [A] - концентрация компонентов A, t - время, а k_р это константа скорости реакции.

Как можно вывести из уравнения скоростного закона, количество распадающихся молекул A пропорционально количеству доступных молекул A. Примером мономолекулярной реакции является изомеризация из циклопропан к пропену:

Мономолекулярные реакции можно объяснить Линдеманн-Хиншелвуд механизм.

Бимолекулярные реакции

В бимолекулярной реакции две молекулы сталкиваются и обмениваются энергией, атомами или группами атомов.^[1]

Это можно описать уравнением

${ displaystyle { ce {A + B -> P}}}$

что соответствует закону скорости второго порядка: ${ displaystyle { frac {d [{ ce {A}}]} {dt}} = - k_ {r} { ce {[A] [B]}}}$.

Здесь скорость реакции пропорциональна скорости соединения реагентов. Примером бимолекулярной реакции является SN2-тип нуклеофильное замещение из бромистый метил к гидроксид-ион:^[3]

${ Displaystyle { ce {CH3Br + OH ^ - -> CH3OH + Br ^ -}}}$

Термолекулярные реакции

Термолекулярный^[4][5] (или тримолекулярный)^[6] реакция в решения или газовые смеси включают одновременно три молекулы реагента столкновение.^[4] Однако срок тримолекулярный также используется для обозначения трех реакций ассоциации с телом типа

${ displaystyle { ce {A + B -> [{ ce {M}}] C}}}$

Где M над стрелкой означает, что сохранить энергия и импульс требуется вторая реакция с третьим телом. После первоначального бимолекулярного столкновения A и B энергетически возбужденный промежуточный продукт реакции образуется, затем он сталкивается с телом М во второй бимолекулярной реакции, передавая ему избыточную энергию.^[7]

Реакцию можно объяснить как две последовательные реакции:

${ displaystyle { ce {A + B -> AB}} ^ {*}}$

${ displaystyle { ce {AB}} ^ {*} { ce {+ M -> C + M}}}$

Эти реакции часто имеют переходную область зависимости от давления и температуры между кинетикой второго и третьего порядка.^[8]

Каталитические реакции часто бывают трехкомпонентными, но на практике сначала образуется комплекс исходных материалов, и стадия, определяющая скорость, представляет собой реакцию этого комплекса с образованием продуктов, а не случайное столкновение между двумя частицами и катализатором. Например, при гидрировании с использованием металлического катализатора молекулярный дигидроген сначала диссоциирует на поверхности металла на атомы водорода, связанные с поверхностью, и именно эти одноатомные атомы водорода реагируют с исходным материалом, также предварительно адсорбированным на поверхности.

Реакции более высокой молекулярности не наблюдаются из-за очень малой вероятности одновременного взаимодействия между 4 и более молекулами.^[9][4]

Разница между молекулярностью и порядком реакции

Важно отличать молекулярность от порядок реакции. Порядок реакции - это эмпирическая величина, определяемая экспериментом из закона скорости реакции. Это сумма показателей в уравнении скоростного закона.^[10] Молекулярность, с другой стороны, выводится из механизма элементарной реакции и используется только в контексте элементарной реакции. Это количество молекул, участвующих в этой реакции.

Это различие можно проиллюстрировать на реакции между оксид азота и водород:

${ displaystyle { ce {2NO + 2H2 -> N2 + 2H2O}}}$.^[11]

Наблюдаемый закон скорости ${ Displaystyle v = к { ce {[НЕТ] ^ 2 [H2]}}}$, так что реакция третий порядок. Поскольку заказ нет равна сумме стехиометрических коэффициентов реагентов, реакция должна включать более одной стадии. Предлагаемый двухступенчатый механизм^[11] имеет ограничивающую скорость первую ступень, молекулярность которой соответствует общему порядку 3:

${ Displaystyle { ce {2 NO + H2 -> N2 + H2O2}}}$ (медленный)

${ displaystyle { ce {H2O2 + H2 -> 2H2O}}}$ (быстрый)

С другой стороны, молекулярность этой реакции не определена, потому что она включает механизм, состоящий из более чем одной стадии. Однако мы можем учитывать молекулярность отдельных элементарных реакций, составляющих этот механизм: первая стадия является термолекулярной, поскольку в ней участвуют три молекулы реагентов, а вторая стадия является бимолекулярной, поскольку в ней участвуют две молекулы реагентов.

Смотрите также

• Скорость реакции

Рекомендации