WikiDer > Теория каталитического резонанса - Википедия

В химия, теория каталитического резонанса был разработан для описания кинетики ускорения реакции с использованием динамических катализатор поверхности. Каталитические реакции, происходящие на поверхностях, которые претерпевают изменения в поверхностном связывании энергия и / или энтропия демонстрируют общее увеличение скорости реакции, когда энергия связи поверхности частоты сопоставимы с собственными частотами поверхностной реакции, адсорбция, и десорбция.

История

Колебание поверхностной энергии связи на графике вулкана Сабатье (красный) в условиях резонанса происходит на соединительной линии (фиолетовый) для максимальной средней скорости реакции

Теория каталитического резонанса построена на Принцип Сабатье из катализ разработан французской химией Поль Сабатье. В пределе максимальной каталитической эффективности поверхность катализатора не является ни слишком прочной, ни слишком слабой. Сильное связывание приводит к общему ограничению скорости каталитической реакции из-за десорбции продукта, тогда как катализаторы слабого связывания ограничивают скорость химии поверхности. Оптимальные характеристики катализатора изображены в виде пика «вулкана» с использованием дескриптора химической реакции, определяющей различные каталитические материалы. Экспериментальное подтверждение принципа Сабатье было впервые продемонстрировано Баландином в 1960 году.^[1][2]

Концепция каталитического резонанс была предложена на динамической интерпретации графика реакции вулкана Сабатье.^[3] Как описано, расширение любой стороны графика вулкана над пиком определяет временные рамки двух явлений, ограничивающих скорость, таких как поверхностная реакция (реакции) или десорбция.^[4] Для амплитуд колебаний энергии связи, которые простираются через пик вулкана, конечные точки амплитуды пересекают временно доступные более быстрые временные шкалы независимых явлений реакции. В условиях достаточно быстрого колебания энергии связи частота переходного изменения энергии связи совпадает с собственными частотами реакции, а скорость общей реакции достигает частот оборота, значительно превышающих пик графика вулкана.^[5]

Теория

В основе теории каталитического резонанса лежит переходное поведение адсорбция, поверхностные реакции и десорбция, поскольку поверхностная энергия связи и поверхностные переходные состояния колеблются со временем. Энергия связи одного вида, я, описывается с помощью временного функционала, включая прямоугольные или синусоидальные волны частоты, ж_я, а амплитуда dU_я:

${ displaystyle Delta H _ { text {i, ads}} (t) = Delta H _ { text {0}} + Delta U sin (f_ {i} t),}$^[6]

Другие поверхностные химические вещества, j, относятся к колеблющимся видам, я, постоянным линейным параметром, гамма γ_я:

${ displaystyle gamma _ { text {ij}} = { frac { Delta H _ { text {i, ads}} (t)} { Delta H _ { text {j, ads}} (t) }}}$^[7]

Реакция обратимой мономолекулярной каталитической реакции от A к B на синусоидальные колебания энергии связи поверхности.

Два поверхностных вида также имеют общую энтальпию адсорбция, дельта δ_я. Уточнение частоты и амплитуды колебаний видов я и связывая γ_я и δ_я для всех остальных видов поверхности j позволяет определять энтальпию адсорбции всех химических поверхностных частиц с течением времени. Энергия переходного состояния поверхностной реакции между любыми двумя частицами. я и j предсказывается линейным масштабным соотношением Принцип Белла – Эванса – Поланьи. которая связана с энтальпией поверхностной реакции ΔH_я, в переходное состояние энергия, E_а, параметрами α и β со следующей зависимостью:

${ displaystyle E_ {a}, _ {i-j} (t) = beta + alpha Delta H _ { text {i, j}} (t)}$

Колеблющаяся поверхность и энергия переходного состояния химических частиц изменяют кинетические константы скорости, связанные с поверхностной реакцией, адсорбцией и десорбцией. Константа скорости поверхностной реакции частиц я преобразование в поверхностные виды j включает динамическую энергию активации:

${ Displaystyle к_ {я-j} (т, Т) = Ае ^ { гидроразрыва {-Е _ { rm {а, я-j}} (т)} {RT}},}$

Результирующая кинетика химического состава поверхности затем описывается выражением скорости поверхностной реакции, содержащим динамические кинетические параметры, реагирующие на колебания энергии связи поверхности:

${ displaystyle { frac {d theta _ {i} (t)} {dt}} = k_ {ads, i} P_ {i} theta _ {*} (t) -k_ {des, i} ( t) theta _ {i} (t) + sum _ {k = 1} ^ {N} { nu _ {i, k} r_ {k} (t, T)}}$,

с k реакции с динамической энергией активации. Константа скорости десорбции также изменяется в зависимости от колеблющейся энергии связи поверхности на:

${ displaystyle k_ {des, i} (t) = A_ {des, i} e ^ { left lbrack { frac { Delta H_ {ads, i} (t)} {RT}} right rbrack }}$.

Реализация динамической поверхностной энергии связи обратимой реакции A-to-B на гетерогенном катализаторе в проточном реакторе с мешалкой, работающем при 1% конверсии A, дает синусоидальную энергию связи в частицах B, как показано.^[8] При переходе между конечными точками амплитуды поверхностной энергии связи мгновенная скорость реакции (т. Е. Частота оборота) колеблется на порядок величины как предельный цикл решение.

Значение для химии

Скорость каталитической реакции поверхности с колеблющейся энергией связи демонстрирует полосу резонансных частот с высокой общей скоростью реакции.

Колеблющиеся энергии связи всех поверхностных химических частиц вводят периодические примеры преходящий поведение на каталитической поверхности. Для медленных частот колебаний переходный период составляет лишь небольшую часть шкалы времени колебаний, и реакция поверхности достигает нового устойчивого состояния. Однако по мере увеличения частоты колебаний переходный период на поверхности приближается к шкале времени колебание каталитическая поверхность остается в постоянном переходном состоянии. График средней частоты оборота реакции по отношению к приложенной частоте колебаний определяет «резонансный» частота диапазон, для которого переходные условия поверхности катализатора соответствуют применяемым частотам.^[9] «Полоса резонанса» существует над максимумом графика вулкана Сабатье статической системы со средней скоростью реакции на пять порядков выше, чем это достигается при обычном катализе.

Каталитическими реакциями A-to-B и A-to-C можно управлять, применяя динамическую энергию связи к поверхности с изменяющейся прикладываемой частотой и фиксированной амплитудой, начиная с различных энергий.

Энергия связи поверхности колебание также происходит в разной степени с различными химическими веществами на поверхности, как определено γ_я параметр. Для любого неединичного γ_я В системе асимметрия в профиле поверхностной энергии приводит к проведению работы по смещению реакции к установившемуся состоянию от равновесия.^[10] Подобно управляемой направленности молекулярные машины, результирующий трещотка (устройство) Энергетический механизм избирательно перемещает молекулы через каталитическую реакцию против градиента свободной энергии.^[11]

Приложение динамической энергии связи к поверхности с несколькими каталитическими реакциями демонстрирует сложное поведение, обусловленное различиями в собственных частотах каждого химического состава; эти частоты идентифицируются как обратные параметрам скорости адсорбции, десорбции и поверхностной кинетики. Рассматривая систему из двух параллельных элементарных реакций A-to-B и A-to-C, которые происходят только на поверхности, производительность катализатор в динамических условиях приведет к различной способности выбора любого продукта реакции (B или C).^[12] Для изображенной системы обе реакции имеют одинаковую общую термодинамика и будет производить B и C в равных количествах (селективность 50%) при химическое равновесие. При нормальной работе статического катализатора только продукт B может быть получен с селективностью выше 50%, а продукт C никогда не является предпочтительным. Однако, как показано, применение динамики связывания поверхности в виде прямоугольной волны при изменении частота и фиксированное колебание амплитуда но различные конечные точки демонстрируют полный диапазон возможной селективности реагентов. В диапазоне 1-10 Герцсуществует небольшой остров параметров, по которым продукт C очень селективен; это условие доступно только через динамику. ^[13]

Эксперименты и доказательства

Увеличение каталитической скорости за счет динамического возмущения поверхностных активных центров было экспериментально продемонстрировано с использованием динамического электрокатализа и динамического фотокатализа:

• В 2020 году впервые продемонстрировано динамическое колебание катализатора выше статического оптимума.^[14] Используя реакцию электроокисления муравьиной кислоты, колебания приложенного электродинамического потенциала от 0 до 0,8 вольт ускоряли скорость образования диоксида углерода более чем на порядок выше (20X), чем это было достигнуто на платине, лучшем существующем катализаторе. Максимальная каталитическая скорость экспериментально наблюдалась при частоте 100 Гц; более медленные каталитические скорости наблюдались при более высоких и более низких электродинамических частотах. Резонансная частота была интерпретирована как колебание между условиями, благоприятными для разложения муравьиной кислоты (0 В), и условиями, благоприятными для образования CO₂ (0,8 В).^[15]

• Динамическое ускорение разложения метанола было продемонстрировано на наночастицах Pt размером 2 нм с использованием импульсного света.^[16] Скорость ускорения до образования H₂ по сравнению со статическим освещением объяснялось избирательным ослаблением адсорбированного монооксида углерода, что также увеличивало квантовую эффективность применяемого света.

Было предложено реализовать динамику катализатора с помощью дополнительных методов, использующих колеблющийся свет, электрический потенциал и физические возмущения.^[17]

Рекомендации