WikiDer > Полуклетка - Википедия

В электрохимия, а полуклетка представляет собой структуру, содержащую проводящий электрод и окружающий проводящий электролит разделены встречающимися в природе Двойной слой Гельмгольца. Химические реакции в этом слое мгновенно накачивают электрические заряды между электродом и электролитом, в результате чего разность потенциалов между электродом и электролитом. В типичной анодной реакции атом металла в электроде растворяется и переносится в виде положительного иона через двойной слой, в результате чего электролит приобретает чистый положительный заряд, а электрод приобретает чистый отрицательный заряд. Растущая разность потенциалов создает интенсивный электрическое поле в двойном слое, и значение потенциала возрастает до тех пор, пока поле не остановит чистые реакции перекачки заряда. Это самоограничивающее действие происходит почти мгновенно в изолированной полуячейке; в приложениях две разные полуячейки соединяются соответствующим образом, чтобы образовать Гальванический элемент.

Стандартная полуячейка состоит из металлического электрода в 1 коренной зуб (1 моль / л) водный раствор соли металла, на 298 кельвины (25 ° С).^[1] В электрохимическая серия, который состоит из стандартные электродные потенциалы и тесно связан с ряд реактивности, был получен путем измерения разности потенциалов между металлическими полуячейками в цепи с стандартный водородный полуэлемент, соединенный соляной мост.

Стандартная водородная полуячейка:

2H⁺(водн.) + 2e⁻ → H₂(грамм)

Полуклетки Клетка Даниэля:

Исходное уравнение

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Полуклетка (анод) Zn

Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Полуклетка (катод) Cu

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Смотрите также

Стандартный электродный потенциал (страница данных)

Рекомендации