WikiDer > Карбонат цезия
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Карбонат цезия | |
| Другие имена Карбонат цезия | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.007.812  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CS2CO3 | |
| Молярная масса | 325,82 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 4,072 г / см3 |
| Температура плавления | 610 ° С (1130 ° F, 883 К) (разлагается) |
| 2605 г / л (15 ° С) | |
| Растворимость в этиловый спирт | 110 г / л |
| Растворимость в диметилформамид | 119,6 г / л |
| Растворимость в диметилсульфоксид | 361,7 г / л |
| Растворимость в сульфолан | 394,2 г / л |
| Растворимость в метилпирролидон | 723,3 г / л |
| -103.6·10−6 см3/ моль | |
| Опасности | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бикарбонат цезия |
Другой катионы | Карбонат лития Карбонат натрия Карбонат калия Карбонат рубидия |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Карбонат цезия или же карбонат цезия белый кристаллический твердый сложный. Цезий карбонат имеет высокий растворимость в полярных растворителях, таких как воды, алкоголь и DMF. Его растворимость выше в органических растворители по сравнению с другими карбонатами, такими как калий и карбонаты натрия, хотя он остается совершенно нерастворимым в других органических растворителях, таких как толуол, п-ксилол, и хлорбензол. Это соединение используется в органическом синтезе как основание. Похоже, что он также находит применение в преобразовании энергии.
Подготовка
Карбонат цезия можно получить термическое разложение оксалата цезия.[2] При нагревании оксалат цезия превращается в карбонат цезия и монооксид углерода выпущен:
- CS2C2О4 → Cs2CO3 + CO
Его также можно синтезировать, реагируя гидроксид цезия с двуокисью углерода.[2]
- 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2О
Химические реакции
Карбонат цезия очень важен для N-алкилирование соединений, таких как сульфонамиды, амины, β-лактамы, индолы, гетероциклические соединения, N-замещенные ароматические имиды, фталимиды и ряд других подобных соединений.[3] Исследования этих соединений были сосредоточены на их синтезе и биологической активности.[4] В присутствии тетрахлораурата натрия (NaAuCl4), карбонат цезия является очень эффективным механизмом аэробного окисления различных видов спиртов до кетонов и альдегидов при комнатной температуре без дополнительных полимерных соединений. При использовании первичных спиртов не образуется кислоты.[5] Процесс селективного окисления спиртов до карбонилов был довольно сложным из-за нуклеофильный характер карбонил средний.[4] В прошлом реагенты Cr (VI) и Mn (VII) использовались для окисления спиртов, однако эти реагенты токсичны и сравнительно дороги. Карбонат цезия также можно использовать в реакциях синтеза Сузуки, Хека и Соногашира. Карбонат цезия производит карбонилирование спиртов и карбаминирования амины более эффективно, чем некоторые из механизмов, которые были внедрены в прошлом.[6] Карбонат цезия можно использовать для чувствительного синтеза, когда необходимо сбалансированное сильное основание.
Для преобразования энергии
Растет спрос на цезий и его соединения для преобразование энергии такие устройства, как магнитогидродинамический генераторы, термоэлектронные эмиттеры и топливные элементы.[2] Относительно эффективный полимер солнечные батареи построены термический отжиг карбоната цезия. Карбонат цезия увеличивает энергию эффективность преобразования энергии солнечных элементов и увеличивает срок службы оборудования.[7] Исследования, проведенные на ИБП и XPS, показывают, что система будет выполнять меньше работы из-за термического отжига Cs.2CO3 слой. Карбонат цезия распадается на Cs2O и Cs2О2 термическим испарением. Было высказано предположение, что, когда Cs2O сочетается с Cs2О2 они производят примеси n-типа, которые поставляют дополнительные проводящие электроны к основным устройствам. Таким образом получается высокоэффективный инвертированный элемент, который можно использовать для дальнейшего повышения эффективности полимерных солнечных элементов или для разработки соответствующих многопереходных фотоэлектрических элементов.[8]В наноструктура слои Cs2CO3 может использоваться в качестве катодов для органических электронных материалов из-за своей способности увеличивать кинетическую энергию электронов. Слои наноструктуры карбоната цезия были исследованы в различных областях с использованием различных методов. Поля включают такие как фотоэлектрический исследования, вольт-амперные измерения, УФ фотоэлектронная спектроскопия, Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия, и импедансная спектроскопия. В полупроводник n-типа производится термическим испарение Cs2CO3 интенсивно реагирует с металлами, такими как Al и Ca в катоде. Эта реакция сократит работу катодных металлов.[9] Полимерные солнечные элементы, основанные на процессе растворения, активно изучаются из-за их преимущества при производстве недорогих солнечных элементов. Литий фторид был использован для повышения преобразование мощности эффективность полимера солнечные батареи. Однако для этого требуются высокие температуры (> 500 градусов), а состояние высокого вакуума увеличивает стоимость производства. Устройства с Cs2CO3 слои имеют эквивалентную эффективность преобразования энергии по сравнению с устройствами, в которых используется фторид лития.[7] Размещение Cs2CO3 Слой между катодом и светоизлучающим полимером повышает эффективность белого OLED.
Рекомендации
- ^ Weast, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. В-91. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ а б c Э. Л. Саймонс; Э. Дж. Кэрнс; Л. Д. Сангермано (1966). «Очистка и получение некоторых соединений цезия». Таланта. 13 (2): 199–204. Дои:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868.
- ^ Мерседес, Эскудеро; Лаутаро Д. Кременчузский; а Изабель А. Перилло; Хьюго Серечетто; Мария Бланко (2010). «Эффективный карбонат цезия стимулировал N-алкилирование ароматических циклических имидов при микроволновом облучении». Синтез. 4: 571. Дои:10.1055 / с-0030-1258398.
- ^ а б Бабак Карими; Фрахад Кабири Эстанхани (2009). «Наночастицы золота на основе Cs2CO3 как рециклируемая каталитическая система для селективного аэробного окисления спиртов при комнатной температуре ». Химические коммуникации. 5556 (55). Дои:10.1039 / b908964k.
- ^ Ложь, Лианд; Годун Рао; Хао-Лин Сунь; Цзюнь-Лун Чжан (2010). «Аэробное окисление первичных спиртов, катализируемое солями меди и каталитически активным трехъядерным промежуточным соединением меди с м-гидроксильным мостиком» (PDF). Расширенный синтез и катализ. 352 (23). Дои:10.1002 / adsc.201000456. Архивировано из оригинал (перепечатка) на 2014-02-01. Получено 2012-04-27.
- ^ Ротанг, Гуджадур; Д. Венкатараман; Джереми Т. Кинтиг (2001). «Образование арил-азотных связей с использованием растворимого катализатора меди (I)» (PDF). Буквы Тетраэдра. Дои:10.1016 / s0040-4039 (01) 00888-7.
- ^ а б Цзиньсонг, Хуанг; Чжэн Сюй; Ян Ян (2007). 2CO3.pdf "Поверхность с низкой рабочей функцией, образованная обработанными растворами и термически осажденными наноразмерными слоями карбоната цезия" (PDF). Современные функциональные материалы. 17 (19). Дои:10.1002 / adfm.200700051. Получено 2012-03-31.[постоянная мертвая ссылка]
- ^ Хуа-Стьен, Ляо; Ли-Мин Чен; Чжэн Сюй; Ганг Ли; Ян Ян (2008). «Высокоэффективный инвертированный полимерный солнечный элемент путем низкотемпературного отжига Cs.2CO3 прослойка " (PDF). Письма по прикладной физике. 92 (17). Дои:10.1063/1.2918983.
- ^ Джен-Чун, Ван; Вэй-Цзэ Вэн; Мэн-Йен Цай; Минг-Кун Ли; Шэн-Фу Хорнг; Цонг-Пынг Пернг; Чи-Чунг Кей; Чи-Чие Юк; Hsin-Fei Meng. «Высокоэффективные гибкие инвертированные органические солнечные элементы, использующие атомный слой ZnO в качестве электроноселективного слоя». Журнал материалов.
дальнейшее чтение
- Крич, Дэвид; Банерджи, Абхисек (2006). «Эффективный синтез производных син-β-гидрокси-α-аминокислот: фенилаланина, тирозина, гистидина и триптофана». J. Org. Chem. 71 (18): 7106–9. Дои:10.1021 / jo061159i. ЧВК 2621330. PMID 16930077.
- Джерард, Дейкстра; Вим Х. Круизинга; Ричард М. Келлог (1987). «Оценка причин» эффекта цезия"". J. Org. Chem. 52 (19): 4230. Дои:10.1021 / jo00228a015.