WikiDer > Литий йодид
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.735  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| LiI | |
| Молярная масса | 133,85 г / моль |
| Внешность | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 4,076 г / см3 (безводный) 3,494 г / см3 (тригидрат) |
| Температура плавления | 469 ° С (876 ° F, 742 К) |
| Точка кипения | 1171 ° С (2140 ° F, 1444 К) |
| 1510 г / л (0 ° С) 1670 г / л (25 ° С) 4330 г / л (100 ° С) [1] | |
| Растворимость | растворим в этиловый спирт, пропанол, этандиол, аммиак |
| Растворимость в метанол | 3430 г / л (20 ° С) |
| Растворимость в ацетон | 426 г / л (18 ° С) |
| −50.0·10−6 см3/ моль | |
| 1.955 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 0,381 Дж / г К или 54,4 Дж / моль К |
Стандартный моляр энтропия (S | 75,7 Дж / моль К |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -2,02 кДж / г или -270,48 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -266,9 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Литий фторид Лития хлорид Литий бромид Литий астатид |
Другой катионы | Йодид натрия Йодистый калий Йодид рубидия Йодид цезия Иодид франция |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Литий йодид, или LiI, является сложный из литий и йод. При воздействии воздуха, он становится желтого цвета из-за окисление йодида в йод.[2] Он кристаллизуется в Мотив NaCl.[3] Он может участвовать в различных гидраты.[4]
Приложения
Иодид лития используется как твердотельный электролит для высокотемпературных аккумуляторов. Это также стандартный электролит в искусственные кардиостимуляторы[6] благодаря длительному сроку службы.[7] Твердое тело используется как люминофор за нейтрон обнаружение.[8] Также используется, в комплексе с Йод, в электролит из сенсибилизированные красителем солнечные элементы.
В органический синтез, LiI полезен для разрыва связей C-O. Например, его можно использовать для превращения метиловых эфиров в карбоновые кислоты:[9]
- RCO2CH3 + LiI → RCO2Li + CH3я
Подобные реакции относятся и к эпоксиды и азиридины.
Иодид лития использовался в качестве рентгеноконтрастный агент за Компьютерная томография. Его использование было прекращено из-за токсичности для почек. Растворы неорганического йода пострадали от гиперосмолярность и высокие вязкости. Текущий йодированный контраст агенты йодорганические соединения.[10]
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Патнаик, Прадёт (2002) Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл, ISBN 0-07-049439-8
- ^ «Иодид лития» (PDF). Паспорт безопасности данных корпорации ESPI. Архивировано из оригинал (PDF) на 2008-03-09. Получено 2005-09-16.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH: Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a15_393.
- ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов». Nature Communications. 6: 7943. Дои:10.1038 / ncomms8943. ЧВК 4532884. PMID 26228378.
- ^ Холмс, К. (28 сентября 2007 г.). «Литий-йод-поливинилпиридиновая батарея для кардиостимулятора - 35 лет успешного клинического использования». Транзакции ECS. 6 (5): 1–7. Дои:10.1149/1.2790382. ISSN 1938-5862.
- ^ Ханиф, Марьям (2008). «Батарея кардиостимулятора - обзорная статья». Студенческий журнал UIC Bioengineering.
- ^ Николсон, К. П .; и другие. (1955). «Некоторые люминофоры иодистого лития для обнаружения медленных нейтронов». Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. Дои:10.1088/0508-3443/6/3/311.
- ^ Шаретт, Андре Б.; Барбей, Дж. Кент и Хе, Вэй (2005) «Иодид лития» в Энциклопедия реагентов для органического синтеза, Джон Уайли и сыновья. Дои:10.1002 / 047084289X.rl121.pub2
- ^ Lusic, Hrvoje; Гринстафф, Марк В. (2013). «Контрастные вещества для рентгеновской компьютерной томографии». Химические обзоры. 113 (3): 1641–66. Дои:10.1021 / cr200358s. ЧВК 3878741. PMID 23210836.
внешняя ссылка
 | Викискладе есть медиафайлы по теме Литий йодид. |
- «WebElements - йодид лития». Получено 2005-09-16.
- «Состав йодида лития - NIST». Получено 2006-02-03.