WikiDer > Литий амид

Lithium amide
Литий амид
Литий азанид.png
Элементарная ячейка LiNH2.png
__ Ли+      __ N3−      __ ЧАС+
Имена
Название ИЮПАК
Литий амид
Другие имена
Литамид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.062 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
LiNH
2
Молярная масса22,96 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность1,178 г / см3
Температура плавления 375 ° С (707 ° F, 648 К)
Точка кипения 430 ° С (806 ° F, 703 К) разлагается
реагирует
Растворимостьслабо растворим в этиловый спирт
не растворим в аммиак
Термохимия
-182 кДж / моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Литий амид или же азанид лития является неорганическое соединение с химической формулой LiNH2. Это белое твердое вещество с тетрагональной кристаллической структурой. Амид лития можно получить путем обработки литий металл с жидкостью аммиак:[1]

2Li + 2NH3 → 2ЛиНХ2 + H2

Другие амиды лития

Сопряженные основания аминов известны как амиды. Таким образом, амид лития может также относиться к любому соединению в классе литиевой соли амин. Эти соединения имеют общий вид Li 2, с химическим амидом лития в качестве родительская структура. Общие амиды лития включают: диизопропиламид лития (LDA), тетраметилпиперидид лития (LiTMP) и гексаметилдисилазид лития (LiHMDS). Их получают реакцией металлического Li с соответствующим амином:

2Li + 2R2NH → 2LiNR2 + H2

Амиды лития - очень реактивные соединения. Конкретно они сильные базы.

Примеры

Тетраметилпиперидид лития кристаллизовался в виде тетрамера.[2] С другой стороны, литиевое производное бис (1-фенилэтил) амина кристаллизуется как тример:[3]

Тетрамерный тетраметилпиперидид лития
Тримерный бис (1-фенилэтил) амид лития

Также возможно приготовление смешанных олигомеров металлов алкоксиды и амиды.[4] Они связаны с супербазы которые представляют собой смеси алкоксидов металлов и алкилов. Циклические олигомеры образуются, когда азот амида образует сигма-облигация к литию, а азот одинокая пара связывается с другим металлическим центром.

Другие литийорганические соединения (такие как BuLi) обычно считается существующим и функционирующим через агрегированные виды высокого порядка.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ П. В. Шенк (1963). «Амид лития». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд.. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 454.
  2. ^ М.Ф. Лапперт; М.Дж. Слейд; А. Сингх; Дж. Л. Этвуд; Р. Д. Роджерс; Р. Шакир (1983). «Структура и реакционная способность стерически затрудненных амидов лития и их диэтилэфиратов: кристаллические и молекулярные структуры [Li {N (SiMe3)2} (OEt2)]2 и тетракис (2,2,6,6-тетраметилпиперидинатолитий) ». Журнал Американского химического общества. 105 (2): 302–304. Дои:10.1021 / ja00340a031.
  3. ^ D.R. Армстронг; К.В. Хендерсон; A.R. Кеннеди; W.J. Kerr; Ф.С. Mair; J.H. Мойр; P.H. Моран; Р. Снайт (1999). "Структурные исследования хиральных амидов лития [{PhC (H) Me}2NLi] и [PhCH2{PhC (H) Me} NLi · THF], полученный из α-метилбензиламина ». Dalton Transactions: 4063–4068. Дои:10.1039 / A904725E.
  4. ^ К.В. Хендерсон, Д.С. Вальтер и П.Г. Уильямс (1995). «Идентификация униметаллического комплекса оснований по 6Li ЯМР-спектроскопия и анализ монокристаллов ». Журнал Американского химического общества. 117 (33): 8680–8681. Дои:10.1021 / ja00138a030.

внешняя ссылка