WikiDer > Литий тетракис (пентафторфенил) борат

Lithium tetrakis(pentafluorophenyl)borate
Литий тетракис (пентафторфенил) борат
Структурная формула тетракис (пентафторфенил) бората лития
Шаровая модель ионных компонентов тетракис (пентафторфенил) бората лития
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.155.284 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
C24BF20Ли
Молярная масса685.98 г · моль−1
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Литий тетракис (пентафторфенил) борат литиевая соль слабо координирующий анион (ДО Н.Э6F5)4)−. Из-за его слабой координирующей способности тетракис (пентафторфенил) борат лития делает его коммерчески ценным в форме соли в каталитической композиции для реакций полимеризации олефинов и в электрохимия. Это водорастворимое соединение. Его анион тесно связан с некоординирующим анионом, известным как БАРФ. Преимущество тетракис (пентафторфенил) боратов состоит в том, что они работают на однозначной стехиометрической основе с катализаторами на основе полиолефинов переходных металлов IV группы, в отличие от метилалюмоксан (МАО), которые можно использовать в больших количествах.

Структура и свойства

Анион является тетраэдрическим с длиной связи B-C приблизительно 1,65 ангстрем. Соль была получена только в виде эфирата, и кристаллография подтверждает, что четыре эфир (OEt2) молекулы связаны с катионом лития с длиной связи Li-O примерно 1,95 Å. [Ли (OEt2)4]+ комплекс четырехгранный.

Подготовка

Впервые соль была получена в ходе исследований на трис (пентафторфенил) бор, известный Льюис кислый сложный. Объединение растворов эквимолярного эфира пентафторфениллития и трис (пентафторфенил) бора дает литиевую соль тетракис (пентафторфенил) бората, которая осаждает эфир в виде белого твердого вещества:[1]

(C6F5)3B + Li (C6F5) → [Li (OEt2)3][ДО Н.Э6F5)4]

С момента его открытия было описано множество исправленных синтезов.[2]

Реакции

Тетракис (пентафторфенил) борат лития в основном используется для получения катионных комплексы переходных металлов:

LiB (C6F5)4) + MLпCl → LiCl + [млп]ДО Н.Э6F5)4

LiB (C6F5)4 превращается в тритиловый реагент [Ph3C] [B (C6F5)4], который является полезным активатором катализаторов на основе кислоты Льюиса.[3][4]

Безопасность

Тетракис (пентафторфенил) борат лития дефлагрирует при плавлении (около 265 ° C), образуя густой черный дым даже в атмосфере азота. Механизм неизвестен. Тетракис (пентафторфенил) бораты металлов K и Na также интенсивно разлагаются. (неопубликованные данные)

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ А.Г. Мэсси, А.Дж. Парк. «Перфторфенильные производные элементов: I. Трис (пентафторфенил) бор». Журнал металлоорганической химии, 1964, 2, 245-250. Дои:10.1016 / S0022-328X (00) 80518-5
  2. ^ Мартин, Эдди, Хьюз, Дэвид и Ланкастер, Саймон. «Состав и структура диэтилэфирата тетракис (пентафторфенил) бората лития». Неорганика Chimica Acta, 2010, 363, 275-278 Дои:10.1016 / j.ica.2009.09.013
  3. ^ Кордоняну, Адина, Дрюитт, Марк, Бавариец, Неда, Бэрд, Майкл. «Синтез и характеристика слабо координирующих анионных солей нового, стабильного карбокатионного реагента, дибензосуберенил (дибензотропилий) иона». Новый химический журнал, 2008, 32, 1890-1898. Дои:10.1039 / b804868a
  4. ^ «Реакция Cp *2ZrMe2 с [CPh3][ДО Н.Э6F5)4]: Трифенилэтан не образует ηп-Ареновые комплексы с [Cp *2ZrMe]+". Журнал металлоорганической химии. 654: 221–223. 2002. Дои:10.1016 / S0022-328X (02) 01319-0.