WikiDer > Лития диизопропиламид

Lithium diisopropylamide
Лития диизопропиламид
Лития диизопропиламид
Литийдиизопропиламид v1.svg
Имена
Название ИЮПАК
Лития диизопропиламид
Другие имена
LDA
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.021.721 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
C6ЧАС14LiN или LiN (C3ЧАС7)2
Молярная масса107,1233 г / моль
Внешностьбесцветное твердое вещество
Плотность0,79 г / см3
Реагирует с водой
Кислотность (пKа)36 (THF) [1]
Опасности
Главный опасностиразъедающий
Родственные соединения
Родственные соединения
Супербазы
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Лития диизопропиламид (обычно сокращенно LDA) это химическое соединение с молекулярная формула [(CH3)2CH]2NLi. Используется как сильный основание и получил широкое признание благодаря хорошему растворимость в неполярных органических растворителях и ненуклеофильный природа. Это бесцветное твердое вещество, но обычно образуется и наблюдается только в растворе. Впервые он был получен Хэмеллом и Левином в 1950 году вместе с несколькими другими затрудненными диорганиламидами лития для осуществления депротонирования сложных эфиров в α-положении без атаки карбонильной группы.[2]

Подготовка и состав

Димер LDA с ТГФ, координированный с центрами Li.

LDA обычно образуется путем обработки охлажденной (от 0 до -78 ° C) смеси тетрагидрофуран и диизопропиламин с п-бутиллитий.[3]

При диссоциации анион диизопропиламида может стать протонированный с образованием диизопропиламина. Диизопропиламин имеет pKa значение 36. Следовательно, его сопряженное основание подходит для депротонирования соединений с большей кислотностью, особенно таких слабокислых соединений (углеродных кислот) типа R2CЧАСZ, где Z = C (O) R ', CO2R 'или CN. Обычные протонные функциональные группы, такие как спирты и карбоновые кислоты, конечно, легко депротонируются.

Как большинство литийорганические реагенты, LDA не является солью, но очень полярно. Он образует агрегаты в растворе, причем степень агрегации зависит от природы растворителя. В ТГФ его структура в основном состоит из сольватированного димер.[4][5] В неполярных растворителях, таких как толуол, он образует зависящее от температуры олигомерное равновесие. При комнатной температуре наиболее вероятными структурами являются тримеры и тетрамеры. При понижении температуры агрегация распространяется на пентамерные и высшие олигомерные структуры.[6]

Solid LDA - это пирофорный,[7] но его решения, как правило, нет. Как таковой, он коммерчески доступен в виде раствора в полярных апротонных растворителях, таких как ТГФ и эфир; однако для небольших объемов (менее 50 ммоль) приготовление LDA является обычным и более эффективным с точки зрения затрат. на месте.

Депротонирование с использованием LDA.[8]

Кинетические и термодинамические основы

Депротонирование углеродных кислот может происходить либо кинетический или термодинамический контроль реакции. Кинетическое контролируемое депротонирование требует наличия основания, которое стерически затруднено и достаточно прочно для необратимого удаления протона. Например, в случае фенилацетон, депротонирование может дать два разных енолирует. Было показано, что LDA депротонирует метильную группу, что является кинетическим ходом депротонирования. Чтобы обеспечить получение кинетического продукта, используют небольшой избыток (1,1 экв.) Диизопропиламида лития, а кетон добавляют к основанию при –78 ° C. Поскольку кетон быстро и количественно превращается в енолят, а основание постоянно присутствует в избытке, кетон не может действовать как протонный челнок, катализируя постепенное образование термодинамического продукта. Более слабая база, такая как алкоксид, который обратимо депротонирует субстрат, дает более термодинамически стабильный бензильный енолят. Альтернативой более слабому основанию является использование сильного основания, которое присутствует в более низкой концентрации, чем кетон. Например, с суспензия из гидрид натрия в THF или диметилформамид (DMF), основание реагирует только на границе раздела раствор-твердое тело. Молекула кетона может депротонироваться на кинетический сайт. Этот энолировать может тогда столкнуться с другими кетоны и термодинамический енолят будет образовываться за счет обмена протонами даже в апротонный растворитель который не содержит ионов гидроксония.

Однако LDA может действовать как нуклеофил при определенных условиях.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Стол Evans pKa
  2. ^ Хэмелл, Мэтью; Левин, Роберт (1950). «Конденсации под действием амидов щелочных металлов. IV. Реакции сложных эфиров с амидом лития и некоторыми замещенными амидами лития1». Журнал органической химии. 15: 162–168. Дои:10.1021 / jo01147a026.
  3. ^ Smith, A. P .; Lamba, J. J. S .; Фрейзер, К. Л. (2004). «Эффективный синтез галометил-2,2'-бипиридинов: 4,4'-бис (хлорметил) -2,2'-бипиридин». Органический синтез.; Коллективный объем, 10, п. 107
  4. ^ Williard, P.G .; Сальвино, Дж. М. (1993). «Синтез, выделение и структура комплекса LDA-THF». Журнал органической химии. 58 (1): 1–3. Дои:10.1021 / jo00053a001.
  5. ^ N.D.R. Барнетт; R.E. Малви; В. Клегг; П.А. О'Нил (1991). «Кристаллическая структура диизопропиламида лития (LDA): бесконечное спиральное расположение, состоящее из почти линейных азот-литий-азотных единиц с четырьмя единицами на виток спирали». Журнал Американского химического общества. 113 (21): 8187. Дои:10.1021 / ja00021a066.
  6. ^ Neufeld, R .; Джон М. и Сталке Д. (2015). "Агрегация диизопропиламида лития в углеводородах без донорской основы, выявленная методом DOSY". Angewandte Chemie International Edition. 54 (24): 6994–6998. Дои:10.1002 / anie.201502576. PMID 26014367.
  7. ^ MSDS в Сигма-Олдрич
  8. ^ Цзяньше Конг; Тао Мэн; Полин Тинг и Джесси Вонг (2010). «Получение этил-1-бензил-4-фторпиперидин-4-карбоксилата». Органический синтез. 87: 137. Дои:10.15227 / orgsyn.087.0137.