WikiDer > Хлорид иридия (III)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Трихлорид иридия | |
| Идентификаторы | |
| |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.028  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| Характеристики | |
| IrCl3 | |
| Молярная масса | 298,58 г / моль (безводный) |
| Внешность | темно-зеленое твердое вещество гигроскопичный |
| Плотность | 5,30 г / см3, твердый |
| Температура плавления | 763 ° С (1405 ° F, 1036 К) (разлагается) |
| нерастворимый (безводный IrCl3), растворимый (гидратированное производное) | |
| −14.4·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Моноклиника, mS16 | |
| С12 / м1, №12 | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | -257 кДж / моль |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке |
| точка возгорания | негорючий |
| Родственные соединения | |
Другой катионы | Хлорид родия (III) |
Родственные соединения | Платина (II) хлорид |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид иридия (III) это неорганическое соединение с формула IrCl3. В безводный соединение относительно редко, но родственные гидрат полезно для приготовления других иридий соединения. Безводная соль темно-зеленого цвета. кристаллический твердый. Чаще встречается тригидрат IrCl.3(ЧАС2O)3.
Подготовка
Иридий отделен от других металлы платиновой группы как кристаллический гексахлориридат аммония, (NH4)2[IrCl6], который может быть восстановлен до металлического иридия в потоке водород. Полученный таким образом губчатый Ir реагирует с хлор при 300–400 ° С с образованием хлорида иридия (III). Как и родственное соединение родия, IrCl3 принимает структуру, замеченную для хлорид алюминия.[1]
Гидратированный трихлорид иридия получают нагреванием гидратированного оксида иридия (III) с соляная кислота.
Использует
В промышленности большинство иридиевых комплексов получают из гексахлориридата аммония или родственной хлориридовой кислоты (H2IrCl6), поскольку эти соли являются наиболее распространенными коммерческими формами хлоридов иридия.
Гидратированный хлорид иридия (III) используется в лаборатории для получения других соединений иридия, таких как Васьковский комплекс, транс- [IrCl (CO) (PPh3)2].[2] Алкен комплексы, такие как циклооктадиен димер хлорида иридия[3][4] и хлорбис (циклооктен) димер иридия[4][3] также может быть получен нагреванием трихлорида с подходящим алкеном в смесях вода / спирт.
Безопасность
Хлорид иридия (III) не включен в Приложение I к Директива 67/548 / EEC, но обычно классифицируется как раздражитель, R36 / 37/38: Раздражает глаза, дыхательные пути и кожу. Он указан в инвентаре Закон о контроле за токсичными веществами (TSCA).
Рекомендации
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Васька, Л .; И ДиЛузио, Дж. У. (1961) Варенье. Chem. Soc. 83: 2784. Girolami, G.S .; Rauchfuss, T.B .; Анжеличи, Р.Дж. (1999). Синтез и техника в неорганической химии (3-е изд.). Саусалито: Университетские научные книги.
- ^ а б Winkhaus, G .; И Зингер, Х. (1966). Иридий (I) -Олефинкомплекс. Chem. Бер. 99:3610–18.
- ^ а б Herde, J. L .; Lambert, J.C .; И Сенофф, К. В. (1974). Циклооктеновые и 1,5-циклооктадиеновые комплексы иридия (I). Неорг. Synth. 1974 г., том 15, страницы 18–20. Дои:10.1002 / 9780470132463.ch5.