WikiDer > Хлорид ниобия (IV)
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид ниобия (IV) | |
| Другие имена Тетрахлорид ниобия Хлорид ниобия | |
| Идентификаторы | |
PubChem CID | |
| Характеристики | |
| NbCl4 | |
| Молярная масса | 234,718 г / моль |
| Внешность | Фиолетово-черные кристаллы |
| Плотность | 3,2 г / см3 |
| Температура плавления | Дек 800 ° C |
| Точка кипения | Subl. 275 ° С / 10−4 мм рт. ст. |
| Реагирует | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Бромид ниобия (IV) Иодид ниобия (IV) |
Другой катионы | Хлорид ванадия (IV) Хлорид тантала (IV) |
Связанные хлориды ниобия [1] | Хлорид ниобия (III) Ниобий (V) хлорид |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид ниобия (IV), также известный как тетрахлорид ниобия, представляет собой химическое соединение формулы NbCl4. Это соединение существует в виде кристаллов темно-фиолетового цвета, очень чувствительно к воздуху и влаге и диспропорционирует в хлорид ниобия (III) и хлорид ниобия (V) при нагревании.[2]
Структура и свойства
В твердом состоянии хлорид ниобия (IV) существует в виде цепочек с общими краями. октаэдры с чередующимися расстояниями Nb-Nb длиной 302,9 и 379,4 пм. Более короткие расстояния соответствуют связям Nb-Nb, в результате чего соединение диамагнетизм. Его структура очень похожа на структуру хлорид вольфрама (IV).
Другой координационные комплексы с формулой NbCl4L2, такие как тетрахлорбис (тетрагидрофуран) ниобий, только образуют мономеры приводя к одному неспаренному электрону в dху орбитальный, делая соединения парамагнитный.[3]
Хлорид ниобия быстро окисляется и гидролизуется на воздухе с образованием оксид ниобия (V).
Подготовка
Хлорид ниобия (IV) обычно получают, допуская элементарные ниобий и хлорид ниобия (V) кристаллы реагируют в течение нескольких дней в температурном градиенте, с металлом около 400 ° C и солью около 250 ° C.[4]
- 4 NbCl5 + Nb → 5 NbCl4
Хлорид ниобия (IV) также можно получить аналогичным восстановлением пентахлорид ниобия с порошком алюминий.
- 3 NbCl5 + Al → 3 NbCl4 + AlCl3
Аналогичный прием используется и при синтезе бромид ниобия (IV) и хлорид тантала (IV). Иодид ниобия (IV) также существует и может быть синтезирован термическим разложением иодид ниобия (V).
При 400 ° C NbCl4 диспропорционирует:
- 2 NbCl4 → NbCl3 + NbCl5
Реакции
Диспропортирование хлорида ниобия (IV) можно использовать для получения тетрахлорбис (тетрагидрофуран) ниобия, полезного синтон в NbIV химия из-за лабильности прикрепленных тетрагидрофуран лиганды.[5] Это соединение можно синтезировать, сначала проведя реакцию NbCl5 с алюминий в ацетонитрил с последующим добавлением тетрагидрофуран к полученному твердому веществу по следующей реакции.[6]
- 3 NbCl5 + Al + 3 CH3CN → 3 NbCl4(NCCH3)3 + AlCl3
- 3 NbCl4(NCCH3)3 + AlCl3 + 3 С4ЧАС8O → 3 NbCl4(thf)2 + 9 MeCN + AlCl3(thf)
Рекомендации
- ^ CRC, Справочник по химии и физике, 89-е изд., 2008/09, редактор Д. Лид, Кливленд, Огайо: CRC Press, стр. 4-36.
- ^ Macintyre, J.E .; Daniel, F.M .; Чепмен и Холл; Стирлинг, В. Словарь неорганических соединений. 1992, Кливленд, Огайо: CRC Press, стр. 2957
- ^ Коттон, Ф. А ..; Лу, Дж. (1995). «ЭПР и кристаллографические исследования некоторых продуктов реакции VCl.4, NbCl4, и TaCl4 с триалкил- и триарилфосфинами ». Неорг. Chem. 34 (10): 2639. Дои:10.1021 / ic00114a023.
- ^ Маккарли, Роберт Э .; Торп, Брюс А. (1963). «Получение и свойства соединений ниобия (IV). I. Некоторые галогениды ниобия (IV) и их пиридиновые аддукты». Неорг. Chem. 2 (3): 540. Дои:10.1021 / ic50007a029.
- ^ Hubert-Pfalzgraf, L.G. Ниобий и тантал: неорганическая и координационная химия. 2006: John Wiley & Sons, Ltd.
- ^ Манзер, Л. (1977). «Получение парамагнитных алкилов бис (циклопентадиенил) диметилниобия и бис (метилциклопентадиенил) диметилтантала и некоторых шести- и восьмикоординированных производных фосфина ниобия (IV)». Неорг. Chem. 16 (3): 525–528. Дои:10.1021 / ic50169a004.