WikiDer > Тетрахлорид ванадия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Имена ИЮПАК Тетрахлорид ванадия Хлорид ванадия (IV) | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.692  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| VCl4 | |||
| Молярная масса | 192,75 г / моль | ||
| Внешность | ярко-красная жидкость, чувствительная к влаге | ||
| Запах | острый | ||
| Плотность | 1,816 г / см3, жидкость | ||
| Температура плавления | -24,5 ° С (-12,1 ° F, 248,7 К) | ||
| Точка кипения | 148 ° С (298 ° F, 421 К) | ||
| разлагается | |||
| Растворимость | растворим в CH2Cl2 | ||
| Давление газа | 7.9 Па | ||
| +1130.0·10−6 см3/ моль | |||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| 0 D | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | токсичный; окислитель; гидролизуется с выделением HCl | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) | 160 мг / кг (крыса, перорально) | ||
| Родственные соединения | |||
Другой анионы | тетрафторид ванадия, дисульфид ванадия, тетрабромид ванадия | ||
Другой катионы | тетрахлорид титана, тетрахлорид хрома, тетрахлорид ниобия, тетрахлорид тантала | ||
Родственные соединения | трихлорид ванадия | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тетрахлорид ванадия это неорганическое соединение с формулой VCl4. Эта ярко-красная жидкость служит полезным реагент для подготовки других ванадий соединения.
Синтез, склеивание, основные свойства
На один валентный электрон больше, чем у диамагнетика. TiCl4, VCl4 парамагнитная жидкость. Это одно из немногих парамагнитных соединений, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре.
VCl4 получают хлорированием металлического ванадия. VCl5 не образуется при этой реакции; Cl2 не обладает окислительной способностью атаковать VCl4. VCl5 однако могут быть получены косвенно из VF5 при -78 ° C.[1] В отличие от более тяжелых аналогов NbCl5 и TaCl5 стабильны и не особенно окисляются. VF5 могут быть получены непосредственно путем фторирования металлического ванадия, что отражает повышенную окислительную способность F2 против Cl2. Показатель его окислительной способности, VCl4 выпускает Cl2 при температуре кипения (стандартное давление), чтобы получить VCl3.
Реакции
В соответствии с его высокой окислительной способностью, VCl4 реагирует с HBr при -50 ° C с образованием VBr3. Реакция идет через VBr4, который высвобождает Br2 при прогревании до комнатной температуры.[2]
- 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
VCl4 формы аддукты со многими донорными лигандами, например, VCl4(THF)2.
Это предшественник дихлорид ванадоцена.
Органическая химия
В органический синтез, VCl4 используется для окислительная связь фенолов. Например, он конвертирует фенол в смесь 4,4'-, 2,4'- и 2,2'-бифенолы:[3]
- 2 С6ЧАС5ОН + 2 VCl4 → HOC6ЧАС4–C6ЧАС4ОН + 2 VCl3 + 2 HCl
Приложения
VCl4 является катализатором полимеризации алкенов, особенно используемых в резиновой промышленности. Базовая технология связана с Катализ Циглера – Натта, который включает промежуточное соединение алкилов ванадия.
Соображения безопасности
VCl4 летучий, агрессивный окислитель, который легко гидролизуется с выделением HCl.
Рекомендации
- ^ Тамадон, Фархад; Сеппельт, Конрад (2013). "Неуловимые галиды VCl"5, MoCl6, и ReCl6". Энгью. Chem. Int. Эд. 52 (2): 767–769. Дои:10.1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
- ^ Calderazzo, F .; Maichle-Mössmer, C .; Г., Пампалони; J., Strähle (1993). «Низкотемпературные синтезы бромидов ванадия (III) и молибдена (IV) путем галогенидного обмена». Dalton Transactions (5): 655–8. Дои:10.1039 / DT9930000655.
- ^ О’Брайен, М.К .; Ванасс Б. (2004). «Хлорид ванадия (IV)». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза. Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.rv001. ISBN 0471936235.