WikiDer > Тетрахлорид серы
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид серы (IV) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.149.178  |
| |
| |
| Характеристики | |
| SCl4 | |
| Молярная масса | 173.87 |
| Внешность | белый порошок |
| Температура плавления | -31 ° С (-24 ° F, 242 К) |
| Точка кипения | -20 ° С (-4 ° F, 253 К) (разлагается) |
| растворим в воде | |
| Опасности | |
| R-фразы (устарело) | R14, R34, R50 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2), S26, S45, S61 |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Тетрахлорид серы является неорганическое соединение с химическая формула SCl4. Он был получен только в виде нестабильного бледно-желтого твердого вещества. Соответствующий SF4 стабильный и полезный реагент.
Подготовка и состав
Получается путем лечения дихлорид серы с хлор при 193 К:
(1)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {{SCl2} + Cl2 -> [{ text {193 K}}] SCl4}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9def2efb84134526c63d5304a080329bfcf89b9)
Плавится с одновременным разложением выше −20 ° C.[1]
Его прочная структура сомнительна. Вероятно, это соль SCl3+Cl−, так как родственные соли известны с некоординирующие анионы.[2][3] В отличие от этого тетрахлорида SF4 представляет собой нейтральную молекулу.[4]
Реакции
При температуре выше -30 ° C (242 K) разлагается до дихлорид серы и хлор.
(2)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {SCl4 -> [{ text {-15}} ^ { circ} { ce {C}}] {SCl2} + Cl2}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/502e8c19766026db1f83a732e9e7a102a8ebc2c1)
Легко гидролизует:
(3)
Тетрахлорид серы реагирует с водой с образованием хлористый водород и диоксид серы сквозь гидролиз процесс. Подразумеваемым промежуточным продуктом является тионилхлорид.[5]
(4)
- Окислен азотная кислота:
(5)
Рекомендации
- ^ Георг Брауэр: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (на немецком)
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Кристиан, Беверли Х .; Коллинз, Майкл Дж .; Гиллеспи, Рональд Дж .; Сойер, Джеффри Ф. «Препараты, спектры комбинационного рассеяния света и кристаллические структуры (SCl3) (SbCl6), (SeCl3) (SbCl6), (SBr1.2Cl1.8) (SbCl6), (TeCl3) (AlCl4) (триклинная модификация), (TeCl3) (SbF6), (TeCl3) (AsF6) и (TeF3)2(ТАК4) "Неорганическая химия 1986, том 25, 777-88. Дои:10.1021 / ic00226a012
- ^ Геттель, Дж. Т., Костюк, Н., Геркен, М. (2013), Твердотельная структура SF4: Последний кусок головоломки . Энгью. Chem. Int. Ред., 52: 8037–8040. Дои:10.1002 / anie.201302917
- ^ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (на немецком)
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |