WikiDer > Гидроксид щелочи
 | Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Май 2020 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
В гидроксиды щелочных металлов являются классом химические соединения которые состоят из щелочной металл катион и гидроксид анион (OH−). Гидроксиды щелочных металлов:
- Гидроксид лития (LiOH)
- Едкий натр (NaOH)
- Гидроксид калия (КОН)
- Гидроксид рубидия (RbOH)
- Гидроксид цезия (CsOH)
Производство
Гидроксиды щелочных металлов образуются при реакции щелочных металлов с водой. Типичная школьная демонстрация демонстрирует, что происходит, когда кусок щелочного металла помещается в таз с водой. Происходит бурная реакция, производящая водород газ и конкретный гидроксид щелочного металла. Например, если натрий является щелочным металлом:
- Натрий + вода → гидроксид натрия + газообразный водород
- 2 Na + 2 H2О → 2 NaOH + Н2
Гидроксид натрия является важным промышленным химическим веществом, где он производится хлорно-щелочной процесс.
Свойства и использование
Гидроксиды щелочных металлов образуют белые кристаллы, которые гигроскопичный и легко растворяется в воде, выделяя большое количество тепла при растворении. Растворимость увеличивается вниз по колонке, поскольку ионы щелочных металлов становятся больше и энтальпии решетки уменьшаются.[1]
Все гидроксиды щелочных металлов являются сильные основы, что означает, что они полностью диссоциируют в растворе, давая ОЙ−
ионы. Как сильные основания гидроксиды щелочных металлов обладают высокой коррозионной активностью и используются в чистящие средства. Гидроксид натрия доступен в большинстве хозяйственных магазинов в таких продуктах, как очиститель слива. Точно так же гидроксид калия доступен в виде раствора для мытья террас и других деревянных поверхностей. Как NaOH, так и KOH также используются в производстве мыла и моющих средств (омыление).
Благодаря гигроскопическим свойствам гидроксиды щелочных металлов используются в качестве осушители. Они также легко поглощают углекислый газ и поэтому используются в скрубберы диоксида углерода.[2]
Рекомендации
- ^ Сколунов, А. В. (1993). «Растворимость хлоридов и гидроксидов щелочных металлов в воде». Волоконно-химия. 25 (6). Дои:10.1007 / BF00550787.
- ^ Breuer, D .; Генрих, Б. (2003). «гидроксид, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция) [Air Monitoring Methods, 2003]». MAK ‐ Collection по охране труда: годовые пороговые значения и классификации для рабочего места. Дои:10.1002 / 3527600418.am131065e0008.
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |