WikiDer > Алюминиевая амальгама

Aluminium amalgam

Алюминий может сформировать амальгама в решение с Меркурий. Алюминиевая амальгама может быть получен путем измельчения алюминиевых гранул или проволоки в ртути или путем взаимодействия алюминиевой проволоки с раствором хлорид ртути (II) в воде.[1][2]

Эта амальгама используется как химическое вещество. реагент к уменьшать соединения, такие как уменьшение имины к амины. Алюминий является конечным донором электронов, а ртуть обеспечивает перенос электронов.

Сама реакция и отходы от нее содержат ртуть, поэтому необходимы особые меры безопасности и методы утилизации. Как экологически чистый альтернатива гидриды или другие восстановители часто могут использоваться для достижения того же синтетического результата. Еще одна экологически чистая альтернатива - сплав алюминия и галлий который аналогичным образом делает алюминий более химически активным, предотвращая образование оксидного слоя.[3]

Реактивность

Алюминий в воздухе обычно защищен слоем собственного оксида толщиной в молекулы. Этот оксид алюминия слой служит защитным барьером для самого нижележащего алюминия и предотвращает химические реакции с металлом. При контакте с ним ртуть не вредит. Однако, если какой-либо элементарный алюминий обнажится (даже в результате недавней царапины), ртуть может соединиться с ним, образуя амальгаму. Этот процесс может продолжаться далеко за пределами немедленно открытой металлической поверхности, потенциально вступая в реакцию с большей частью массивного алюминия, прежде чем он окончательно завершится.[4]

Конечный результат аналогичен ртутным электродам, часто используемым в электрохимияза исключением того, что вместо получения электронов от источника электроэнергии они поступают от алюминия, который окисляется в процессе. Реакция, которая происходит на поверхности амальгамы, может быть скорее гидрогенизацией, чем восстановлением.

Сообщается, что присутствие воды в растворе необходимо; то электрон богатая амальгама окисляет алюминий и восстанавливает H+ из воды, создавая гидроксид алюминия (Al (OH)3) и водород газ (H2).[противоречивый] Электроны алюминия восстанавливают ртуть Hg.2+ ион[требуется разъяснение] металлической ртути. Затем металлическая ртуть может образовывать амальгаму с открытым металлическим алюминием. Затем амальгамированный алюминий окисляется водой, превращая алюминий в гидроксид алюминия и высвобождая свободную металлическую ртуть. Затем образующаяся ртуть проходит эти последние два этапа, пока запас металлического алюминия не иссякнет.[4]

Из-за реакционной способности амальгамы алюминия накладываются ограничения на использование и обращение с ртутью в непосредственной близости от алюминия. В частности, большие количества ртути не допускаются на борт самолета в большинстве случаев из-за риска образования амальгамы с открытыми алюминиевыми частями самолета.[5] Даже транспортировка и упаковка ртутьсодержащих термометров и барометров строго ограничены.[6] Случайные разливы ртути в самолетах иногда приводят к страхованию списание.[7]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Уорд Чесворт (1971). «Использование амальгамы алюминия в синтезе минералов при низких температурах и общем давлении 1 атмосфера». Глины и глинистые минералы. 19 (5): 337–339. Bibcode:1971CCM .... 19..337C. Дои:10.1346 / CCMN.1971.0190510.
  2. ^ Лурдес Муньос; Эсмеральда Роза; Ма Пилар Бош; Анхель Герреро (2005). «Новый, практичный и эффективный сульфон-опосредованный синтез трифторметилкетонов из алкил- и алкенилбромидов». Буквы Тетраэдра. 46 (19): 3311–3313. Дои:10.1016 / j.tetlet.2005.03.106.
  3. ^ «Новый процесс генерирует водород из алюминиевого сплава для работы двигателей и топливных элементов». news.uns.purdue.edu. Архивировано из оригинал на 2008-02-01. Получено 2012-06-05.
  4. ^ а б Бессон, Дж (2006). «Активация алюминия ионами ртути в неагрессивных средах». Наука о коррозии. 48 (12): 4243–4256. Дои:10.1016 / j.corsci.2006.03.013.
  5. ^ "49 C.F.R. 175.10". gpoaccess.gov. Архивировано из оригинал на 2008-10-15. Получено 2009-03-17.
  6. ^ См. Например Министерство транспорта США регулирование 49 CFR 175.10 (а) (13)
  7. ^ «Список инцидентов, когда в самолетах произошли разливы ртути». В архиве из оригинала 21 марта 2009 г.. Получено 2009-03-17.

внешняя ссылка