WikiDer > Нитрат циркония - Википедия

Zirconium nitrate - Wikipedia
Нитрат циркония
образец пентагидрата нитрата циркония (IV)
Имена
Другие имена
тетранитрат циркония, тетранитратоцирконий, тетранитрат циркония (4+), нитрат циркония (IV)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.033.917 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
Zr (НЕТ3)4
Молярная масса339,243591 г / моль
Внешностьпрозрачные тарелки
Плотность????2.192
Температура плавления ° C
Точка кипенияразложить 100 ° C
вода, этанол
Опасности
Главный опасностиокислитель
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
500 мг / м3 (крыса, 30 мин)[1]
Родственные соединения
Родственные соединения
Цирконил нитрат, нитрат гафния, нитрат титана, перхлорат циркония
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Нитрат циркония летучий безводный переходный металл нитрат из цирконий с формулой Zr (NO3)4. Он имеет альтернативные названия тетранитрат циркония, или же нитрат циркония (IV).

Оно имеет Номер ООН № ООН 2728[2] и относится к классу 5.1, что означает окисляющее вещество.[3]

Формирование

Безводный нитрат циркония можно получить из тетрахлорид циркония реагируя с пятиокись азота.[4]

ZrCl4 + 4 N2О5 → Zr (НЕТ3)4 + 4ClNO2

Продукт может быть очищен сублимацией в вакууме. Загрязняющим веществом в нем является пентанитратоцирконат нитрония. (НЕТ2) Zr (НЕТ3)5.[4]

Пентагидрат нитрата циркония Zr (NO3)4· 5H2O может быть образован растворением диоксид циркония в азотной кислоте, а затем выпаривают раствор до высыхания. Однако проще кристаллизовать тригидрат нитрата цирконила ZrO (NO3)2· 3H2О от такого решения.[4]

Цирконий обладает высокой устойчивостью к азотной кислоте даже в присутствии других примесей и высоких температур.[5] Таким образом, нитрат циркония не получается растворением металлического циркония в азотной кислоте.

Характеристики

Пентагидрат нитрата циркония легко растворяется в воде и спирте. Он кислый в водном растворе и основание, такое как гидроксид аммония вызовет гидроксид циркония выпадать в осадок. Кристаллы пентагидрата имеют показатель преломления 1,6.[6]

Связанные вещества

Связанные вещества представляют собой комплексы нитрата циркония. Zr (НЕТ
3
)
3
(ЧАС
2
O)+
3
имеет трехшарошечная тригональная призматическая структура, в которой нитраты связаны двумя атомами кислорода каждый (двузубый).[4] Комплекс пентанитрато Zr (НЕТ
3
)
5
имеет все нитратные группы бидентатно и имеет двояковую квадратная антипризма форма.[4]

НЕТ2[Zr (НЕТ3)3· 3H2O]2(НЕТ3)3 кристаллизуется в шестиугольная система, космическая группа п3c1, с ячейка размеры a = 10,292 Å, b = 10,292 Å, c = 14,84 Å, объем 1632,2 Å3 с 2 формулами на элементарную ячейку, плотность = 2,181.[4]

CsZr (НЕТ3)5 кристаллизуется в моноклиническая система, космическая группа п21/п, с размерами элементарной ячейки a = 7,497 Å, b = 11,567 Å, ​​c = 14,411 Å, β = 96,01 °, объемом 1242,8 Å.3 с 4 формулами на ячейку, плотность = 2,855.[4]

(NH4) Zr (НЕТ3)5· HNO3 кристаллизуется в орторомбическая система, космическая группа Пна21 с размерами элементарной ячейки a = 14,852 Å, b = 7,222 Å, c = 13,177 Å, объемом 1413,6 Å.3 с 4 формулами на ячейку, плотность = 2,267.[4]

Смешанный нитроний, нитрозоний пентанитратоцирконат, кристаллизующийся в тетрагональная система тоже существует.[4]

Использовать

Нитрат циркония производится рядом поставщиков химической продукции. Он используется как источник циркония для других солей,[6] в качестве аналитического стандарта,[6] или как консервант.[6] Нитрат циркония[7] и пентанитратоцирконат нитрония можно использовать в качестве прекурсоров химического осаждения из паровой фазы, поскольку они летучие и разлагаются при температуре выше 100 ° C с образованием цирконий.[8] При 95 ° C нитрат циркония сублимируется под давлением 0,2 мм рт. Ст. И может быть нанесен в виде диоксида циркония на кремний при 285 ° C. Его преимущество в том, что это единый источник, то есть его не нужно смешивать с другими материалами, такими как кислород, и он разлагается при относительно низкой температуре и не загрязняет поверхность другими элементами, такими как водород или фтор.[9]

Цирконий, свободный от гафния, необходим для строительства ядерного реактора. Один из способов добиться этого - использовать смешанный водный раствор нитрата гафния и нитрата циркония, который может быть разделен путем разделения циркония на трибутилфосфат растворяется в керосине.[10]

Нитрат циркония можно использовать в качестве катализатора кислоты Льюиса при образовании N-замещенных пирролы.[11]

Безводный нитрат циркония может необычным образом нитровать некоторые органические ароматические соединения. Хинолин нитруется до 3-нитрохинолина и 7-нитрохинолина. Пиридин нитруется до 3-нитропиридина и 4-нитропиридина.[12]

Рекомендации

  1. ^ «Соединения циркония (в виде Zr)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ «Приложение А». Свод федеральных правил Соединенных Штатов Америки. Типография правительства США. 1988. стр. 254.
  3. ^ Рекомендации по перевозке опасных грузов: типовые правила. Публикации Организации Объединенных Наций. 2009. с. 430. ISBN 9789211391367.
  4. ^ а б c d е ж грамм час я Морозов, И. В .; Федорова А.А.; Д. В. Паламарчук; С. И. Троянов (2005). «Синтез и кристаллические структуры нитратных комплексов циркония (IV) (NO2) [Zr (NO3) 3 (H2O) 3] 2 (NO3) 3, Cs [Zr (NO3) 5] и (NH4) [Zr (NO3)» 5] (HNO3) ». Российский химический вестник. 54 (1): 93–98. Дои:10.1007 / s11172-005-0222-7. ISSN 1066-5285.
  5. ^ Ва Чанг (10 сентября 2003 г.). «Цирконий в азотной кислоте» (PDF). Получено 13 октября 2014.
  6. ^ а б c d Патнаик, Прадёт (2003). Справочник неорганических химикатов. Макгроу-Хилл. п.1000. ISBN 0070494398.
  7. ^ Фундаментальная газовая фаза и химия поверхности парофазного осаждения II и управление процессами, диагностика и моделирование в производстве полупроводников IV: Материалы международного симпозиума. Электрохимическое общество. 2001. с. 144. ISBN 9781566773195.
  8. ^ Ниенов, Аманда М .; Джеффри Т. Робертс (2006). «Химическое осаждение из паровой фазы оксида циркония на аэрозольных наночастицах кремния». Химия материалов. 18 (23): 5571–5577. Дои:10,1021 / см 060883e. ISSN 0897-4756.
  9. ^ Хоусса, Мишель (01.12.2003). Диэлектрики с высоким коэффициентом затяжки. CRC Press. С. 73, 76–77. ISBN 9781420034141. Получено 17 октября 2014.
  10. ^ Cox, R.P .; Г. Х. Бейер (23 декабря 1955 г.). «Отделение гафния от циркония с помощью трибутилфосфата». Получено 13 октября 2014.
  11. ^ Хасанинеджад, Алиреза; Мохсен Шекухи; Мохаммад Реза Мохаммадизаде; Абдолкарим Заре (2012). «Нитрат циркония: многоразовый водостойкий кислотный катализатор Льюиса для синтеза N-замещенных пирролов в водной среде». RSC Advances. 2 (15): 6174. Дои:10.1039 / C2RA20294H. ISSN 2046-2069. требуется регистрация
  12. ^ Шофилд, Кеннет (1980). Ароматическое нитрование. CUP Архив. п. 97. ISBN 9780521233620. Получено 17 октября 2014.