WikiDer > Цирконил хлорид
Zirconyl chloride
.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлор (оксо) цирконий | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.835  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII |
|
| |
| |
| Свойства | |
| Cl2ОZr | |
| Молярная масса | 178.12 г · моль−1 |
| Внешность | Белые кристаллы |
| Опасности | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 400 мг кг−1, крыса (внутрибрюшинно) |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Цирконил хлорид это неорганическое соединение с формулой [Zr4(ОЙ)8(ЧАС2O)16] Cl8(ЧАС2O)12, чаще пишется ZrOCl2· 8H2O и обозначается как октагидрат цирконилхлорида. Это белое твердое вещество, которое является наиболее распространенным водорастворимым производным цирконий. Соединение с формулой ZrOCl2 не охарактеризован.[1]
Производство и структура
Соль получают гидролизом тетрахлорид циркония или лечение оксид циркония с участием соляная кислота.[2] Он имеет тетрамерную структуру, состоящую из катиона [Zr4(ОЙ)8]8+. содержит четыре пары гидроксида мостиковые лиганды связывая четыре Zr4+ центры. Хлорид анионы не лиганды, в соответствии с высоким оксофильность Zr (IV).[1] Соль кристаллизуется как четырехугольный кристаллы.[3]
использованная литература
- ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ральф Нильсен «Цирконий и соединения циркония» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a28_543
- ^ Т. В. Мак "Уточнение кристаллической структуры октагидрата хлористого цирконила" Canadian Journal of Chemistry, 46, 3491 (1968) Дои:10.1139 / v68-579
внешние ссылки
 | Эта неорганический соединение–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |