WikiDer > История периодической таблицы

History of the periodic table

2016: текущая форма, 118 известных элементов

В периодическая таблица это расположение химические элементы, организованных на основе их атомные номера, электронные конфигурации и повторяющийся химические свойства. Элементы представлены в порядке возрастания атомного номера. Стандартная форма таблицы представляет собой сетку со строками, называемыми периоды и столбцы под названием группы.

В история периодической таблицы отражает более чем двухвековой рост в понимании химических и физических свойств элементов, с основным вкладом, внесенным Антуан-Лоран де Лавуазье, Иоганн Вольфганг Дёберейнер, Джон Ньюлендс, Юлиус Лотар Мейер, Дмитрий Менделеев, Гленн Т. Сиборг, и другие.[1][2]

История ранних веков

Дальнейшая информация: Классический элемент

Ряд физических элементов (например, платина, Меркурий, банка, и цинк) были известны из древность, поскольку они находятся в своей исходной форме и относительно просты в добыче с помощью примитивных инструментов.[3] Около 330 г. до н. Э. Греческий философ Аристотель предположил, что все состоит из смеси одного или нескольких корни, идея, первоначально предложенная Сицилийский философ Эмпедокл. Четыре корня, которые позже были переименованы в элементы от Платон, мы Земля, воды, воздуха и Огонь. Подобные представления об этих четырех элементах существовали и в других древних традициях, таких как Индийская философия.

Первые категоризации

Хенниг Бренд
Хенниг Бренд, как показано в Алхимик открывает фосфор

История периодической таблицы - это также история открытие химических элементов. Первым человеком в истории, открывшим новый элемент, был Хенниг Бренд, а банкрот Немецкий купец. Бренд попытался открыть философский камень- мифический объект, который должен был превратить недорогую базу металлы в золото. В 1669 году (или позже) его эксперименты с дистиллированный человек моча в результате образовалось светящееся белое вещество, которое он назвал «холодным огнем» (kaltes Feuer).[4] Он держал свое открытие в секрете до 1680 года, когда ирландский химик Роберт Бойл заново открыл фосфор и опубликовал свои открытия. Открытие фосфора помогло поднять вопрос о том, что означает для вещества быть элементом.

В 1661 году Бойль определил элемент как «те примитивные и простые Тела, из которых, как говорят, состоят смешанные тела, и в которые они в конечном итоге разделены».[5]

В 1789 г. французский химик Антуан Лавуазье написал Traité Élémentaire de Chimie (Элементарный трактат химии), который считается первым современным учебник около химия. Лавуазье определил элемент как вещество, которое не может быть разбито на более простое вещество с помощью химической реакции.[6] Это простое определение прослужило целое столетие и длилось до открытия субатомные частицы. Книга Лавуазье содержала список «простых веществ», которые, по мнению Лавуазье, не могли быть разбиты дальше, включая кислород, азот, водород, фосфор, Меркурий, цинк и сера, которые легли в основу современного списка элементов. Список Лавуазье также включал 'свет' и 'калорийность', которые в то время считались материальными субстанциями. Он разделил эти вещества на металлы и неметаллы. Хотя многие ведущие химики отказался верить новым откровениям Лавуазье, Элементарный трактат был написан достаточно хорошо, чтобы убедить молодое поколение. Однако описаниям своих элементов Лавуазье недостает полноты, поскольку он классифицировал их только как металлы и неметаллы.

Далтон (1806): перечисление известных элементов по атомному весу

В 1808-10 гг. Британский натурфилософ Джон Далтон опубликовал метод, с помощью которого можно получить предварительные атомные веса для элементов, известных в его время, исходя из стехиометрических измерений и разумных выводов. Далтона атомная теория был принят многими химиками в 1810-1820-х годах.

В 1815 году британский врач и химик Уильям Праут заметил, что атомный вес, казалось, был кратен весу водорода.[7][8]

В 1817 году немецкий физик Иоганн Вольфганг Дёберейнер начал формулировать одну из самых ранних попыток классификации элементов.[9] В 1829 году он обнаружил, что может формировать некоторые элементы в группы по три, причем члены каждой группы имеют связанные свойства. Он назвал эти группы триады.[10]

Определение закона Триады: «Химически аналогичные элементы, расположенные в порядке возрастания их атомных весов, образовали хорошо обозначенные группы из трех, называемых Триадами, в которых атомный вес среднего элемента, как было обнаружено, обычно был средним арифметическим атомного веса другого элемента. два элемента в триаде.

  1. хлор, бром, и йод
  2. кальций, стронций, и барий
  3. сера, селен, и теллур
  4. литий, натрий, и калий

В 1860 г. пересмотренный список элементов и атомных масс был представлен на конференции в г. Карлсруэ. Это помогло стимулировать создание более обширных систем. Первая такая система появилась за два года.[11]

Комплексные формализации

Свойства элементов и, следовательно, свойства легких и тяжелых тел, образованных из них, находятся в периодической зависимости от их атомного веса.

— Русский химик Дмитрий Менделеев, впервые сформулировавший периодический закон в своей статье 1871 года «Периодическая закономерность химических элементов»[12]

Французский геолог Александр-Эмиль Бегайе де Шанкуртуа заметил, что элементы, упорядоченные по их атомному весу, отображают аналогичные свойства через равные промежутки времени. В 1862 году он разработал трехмерную диаграмму, названную «теллурической спиралью», в честь элемента теллур, которая попала в центр его диаграммы.[13][14] С элементами, расположенными по спирали на цилиндре в порядке возрастания атомного веса, де Шанкуртуа увидел, что элементы с аналогичными свойствами выстраиваются вертикально. Оригинальная статья из Шанкуртуа в Comptes rendus de l'Académie des Sciences не включал диаграмму и использовал геологические, а не химические термины. В 1863 году он расширил свою работу, включив диаграмму и добавив ионы и соединения.[15]

Следующая попытка была сделана в 1864 году. Британский химик. Джон Ньюлендс представил классификацию 62 известных элементов. Ньюлендс заметил повторяющиеся тенденции в физических свойствах элементов с повторяющимися интервалами, кратными восьми в порядке массового числа;[16] Основываясь на этом наблюдении, он классифицировал эти элементы на восемь групп. Каждая группа показала подобный прогресс; Ньюлендс сравнил эти прогрессии с прогрессией нот в музыкальной гамме.[14][17][18][19] Таблица Ньюлендса не оставляла пробелов для возможных будущих элементов, а в некоторых случаях содержала два элемента в одной позиции в одной октаве. Стол Ньюлендса высмеивал некоторые из его современников. В Химическое общество отказался публиковать его работу. Президент Общества, Уильям Одлинг, защищал решение Общества, говоря, что такие «теоретические» темы могут быть спорными;[20] внутри Общества было еще более резкое противодействие, предполагающее, что элементы можно было так же хорошо перечислить в алфавитном порядке.[11] Позже в том же году Одлинг предложил собственный стол.[21] но не получил признания после своей роли в противостоянии столу Ньюлендса.[20]

Немецкий химик Лотар Мейер также отметили последовательности схожих химических и физических свойств, повторяющиеся через определенные промежутки времени. По его словам, если атомные веса были нанесены в виде ординат (т. Е. По вертикали), а атомные объемы в виде абсцисс (т. электроположительный элементы появятся на пиках кривой в порядке их атомного веса. В 1864 году вышла его книга; он содержал раннюю версию периодической таблицы, содержащей 28 элементов, и классифицировал элементы на шесть семейств по их валентность- впервые элементы сгруппированы по их валентности. До тех пор работы по организации элементов по атомному весу тормозились из-за неточных измерений атомного веса.[22] В 1868 году он переработал свою таблицу, но эта редакция была опубликована в виде черновика только после его смерти. В статье от декабря 1869 г., появившейся в начале 1870 г., Мейер опубликовал новую периодическую таблицу из 55 элементов, в которой ряд периодов завершается элементом группы щелочноземельных металлов. Документ также включал линейную диаграмму относительных атомных объемов, которая проиллюстрировала периодические отношения физических характеристик элементов и которая помогла Мейеру решить, где элементы должны находиться в его периодической таблице. К этому времени он уже видел публикацию первой таблицы Менделеева, но его работа, похоже, была в значительной степени независимой.[3]

В 1869 г. русский химик Дмитрий Менделеев расположил 63 элемента за счет увеличения атомный вес в нескольких столбцах, отмечая повторяющиеся химические свойства в них. Иногда говорят, что он раскладывал «химический пасьянс» в долгих поездках на поезде.[23] используя карточки с символами и атомными весами известных элементов.[нужна цитата] Другая возможность состоит в том, что он был частично вдохновлен периодичностью санскрит алфавит, который ему указал его друг и лингвист Отто фон Бётлингк.[24] Менделеев использовал наблюдаемые тенденции, чтобы предположить, что атомные веса некоторых элементов неверны, и соответственно изменил их размещение: например, он решил, что нет места для трехвалентный бериллий с массой 14 в своей работе, и он сократил атомный вес и валентность бериллия на треть, предположив, что это двухвалентный элемент с атомным весом 9,4. Менделеев широко распространял печатные листы таблицы среди химиков в России и за рубежом.[25][26][27] Менделеев продолжал улучшать свой порядок; в 1870 г. он приобрел табличную форму,[28] а в 1871 году он развил его и сформулировал то, что он назвал «законом периодичности».[12] Некоторые изменения также произошли с новыми редакциями, при этом некоторые элементы изменили положение.

  • Различные попытки построения всеобъемлющей формализации

  • Таблица Менделеева, опубликованная в "Die modernen Theorien der Chemie", 1864 г.[22]

  • Закон октав Ньюлендса, 1866 г.

  • Менделеева первая Попытка системы элементов, 1869

  • Менделеева Естественная система стихий, 1870

  • Таблица Менделеева, 1871 г.

Приоритетный спор и признание

Этот человек справедливо считается создателем конкретной научной идеи, который воспринимает не только ее философский, но и реальный аспект, и который понимает это, чтобы проиллюстрировать вопрос, чтобы каждый мог убедиться в ее истинности. Только тогда идея, как и материя, становится нерушимой.

— Менделеев в статье 1881 года в британском журнале Химические новости в переписке с Мейером о приоритете изобретения таблицы Менделеева[29]

Предсказания Менделеева и невозможность включения редкоземельных металлов

Прогнозы Менделеева[30][а]
имяМенделеева
атомный вес		Современный атомный
вес		Современное название
(год открытия)
Эфир0.17——
Корониум0.4——
Эка-бор4444.6Скандий
Эка-церий54——
Эка-алюминий6869.2Галлий
Эка-силикон7272.0Германий
Эка-марганец10099Технеций (1925)
Эка-молибден140——
Эка-ниобий146——
Эка-кадмий155——
Эка-йод170——
Тримарганец190186Рений (1925)
Эка-цезий175——
Дви-теллур212210Полоний (1898 г.)
Дви-цезий220223Франций (1937)
Эка-тантал235231Протактиний (1917)

Даже когда Менделеев исправлял положения некоторых элементов, он думал, что некоторые отношения, которые он мог найти в своей великой схеме периодичности, не могут быть найдены, потому что некоторые элементы все еще не были обнаружены, и поэтому он полагал, что эти элементы, которые все еще не были обнаружены, будут иметь свойства, которые могут быть выведено из ожидаемых отношений с другими элементами. В 1870 году он впервые попытался охарактеризовать еще неоткрытые элементы и дал подробные сведения. предсказания для трех элементов, которые он назвал эка-бор, эка-алюминий, и эка-кремний,[32] а также более кратко отметил несколько других ожиданий.[33] Было предложено, чтобы префиксы эка, dvi, и три, Санскрит для одного, двух и трех, соответственно, дань уважения Панини и другие древние Грамматика санскритаians за изобретение периодического алфавита.[24] В 1871 году Менделеев еще больше расширил свои прогнозы.

По сравнению с остальной частью работы, список Менделеева 1869 года не соответствует семи известным тогда элементам: индий, торий, и пять редкоземельных металлов -иттрий, церий, лантан, эрбий и дидимия (два последних позже оказались смесью разных элементов); игнорирование этого позволило бы ему восстановить логику увеличения атомного веса. Эти элементы (которые в то время считались двухвалентными) озадачили Менделеева тем, что они не показывали постепенного увеличения валентности, несмотря на их, казалось бы, соответствующие атомные веса.[34] Менделеев группировал их вместе, думая о них как о серии определенного типа.[b] В начале 1870 года он решил, что вес этих элементов должен быть неправильным и что редкоземельные металлы должны быть трехвалентными (что соответственно увеличивает их вес вдвое). Он измерил теплоемкость индия, урана и церия, чтобы продемонстрировать увеличение их расчетной валентности (что вскоре было подтверждено прусским химиком. Роберт Бунзен).[35] Менделеев рассматривал изменение, оценивая каждый элемент в отдельном месте в своей системе элементов, а не продолжая рассматривать их как ряд.

Менделеев заметил, что существует значительная разница в атомной массе между церий и тантал без элемента между ними; он считал, что между ними существует ряд еще неоткрытых элементов, которые будут проявлять свойства, аналогичные тем элементам, которые должны были быть обнаружены выше и ниже них: например, эка-молибден будет вести себя как более тяжелый гомолог молибдена и более легкий гомолог вольфрама (имя, под которым Менделеев знал вольфрам).[36] Этот ряд начнется с трехвалентного лантана, теравалентного церия и пятивалентного дидимия. Однако высшая валентность дидимия не была установлена, и Менделеев попытался сделать это сам.[37] Не добившись в этом успеха, он отказался от своих попыток включить редкоземельные металлы в конце 1871 года и приступил к своей великой идее светоносный эфир. Его идею продолжил австро-венгерский химик. Богуслав Браунер, который стремился найти место в периодической таблице для редкоземельных металлов;[38] Позднее Менделеев называл его «одним из истинных консолидаторов периодического закона».[c]

В дополнение к предсказаниям скандия, галлия и германия, которые были быстро реализованы, таблица Менделеева 1871 года оставила гораздо больше мест для неоткрытых элементов, хотя он не дал подробных предсказаний их свойств. Всего он предсказал восемнадцать элементов, хотя только половина соответствовала элементам, которые были позже обнаружены.[40]

Приоритет открытия

Ни одно из предложений не было принято сразу, и многие современные химики сочли его слишком абстрактным, чтобы иметь какое-либо значение. Из тех химиков, которые предложили свою категоризацию, Менделеев выделялся тем, что стремился поддержать свою работу и продвигать свое видение периодичности.[нужна цитата] Напротив, Мейер не очень активно продвигал свою работу, а Ньюлендс не предпринял ни одной попытки добиться признания за рубежом.[нужна цитата]

И Менделеев, и Мейер создали свои таблицы для своих педагогических нужд; Разница между их таблицами хорошо объясняется тем фактом, что два химика стремились использовать формализованную систему для решения разных задач.[41] Менделеев намеревался помочь составить свой учебник, Основы химии, в то время как Мейер больше интересовался изложением теорий.[41] Предсказания Менделеева возникли вне педагогических рамок в области журнальной науки,[42] в то время как Мейер вообще не делал никаких прогнозов и явно указывал свою таблицу и свой учебник, в которых она содержалась, Современные теории, не следует использовать для прогнозирования, чтобы убедить его учеников не делать слишком много чисто теоретически построенных прогнозов.[43]

Менделеев и Мейер различались темпераментом, по крайней мере, когда дело касалось продвижения их произведений. Смелость предсказаний Менделеева была отмечена некоторыми современными химиками, какими бы скептическими они ни были.[44] Мейер упомянул «смелость» Менделеева в редакции Современные теории, тогда как Менделеев высмеивал нерешительность Мейера предсказывать в выпуске Основы химии.[44]

Признание таблицы Менделеева

В конце концов, периодическая таблица была оценена за ее информативность и за окончательную систематизацию отношений между элементами,[45] хотя такая оценка не была всеобщей.[46] В 1881 году Менделеев и Мейер поспорили через обмен статьями в британском журнале. Химические новости над приоритетом таблицы Менделеева, которая включала статью Менделеева, статью Мейера, статью с критикой понятия периодичности и многие другие.[47] В 1882 г. Королевское общество в Лондоне награжден Медаль Дэви Менделееву и Мейеру за их работу по классификации элементов; хотя к тому времени были обнаружены два элемента, предсказанных Менделеевым, предсказания Менделеева вообще не упоминались в обосновании премии.

Менделеева эка-алюминий был открыт в 1875 году и стал известен как галлий; эка-бор и эка-кремний были открыты в 1879 и 1886 годах соответственно и получили название скандий и германий.[14] Менделеев смог даже скорректировать некоторые первоначальные измерения с помощью своих предсказаний, включая первое предсказание галлия, которое соответствовало эка-алюминий довольно близко, но имел другую плотность. Менделеев посоветовал первооткрывателю, французскому химику. Поль-Эмиль Лекок де Буабодран, чтобы снова измерить плотность; де Буабодран изначально был настроен скептически (не в последнюю очередь потому, что думал, что Менделеев пытается получить от него должное), но в конце концов признал правильность предсказания. Менделеев связался со всеми тремя первооткрывателями; все трое отметили близкое сходство обнаруженных ими элементов с предсказаниями Менделеева, причем последний из них - немецкий химик. Клеменс Винклер, признав, что это предположение было сделано не Менделеевым или им самим после переписки с ним, а другим человеком, немецким химиком. Иероним Теодор Рихтер.[d] Некоторые современные химики не были убеждены в этих открытиях, отметив несходство между новыми элементами и предсказаниями или заявив, что те сходства, которые действительно существовали, были случайными.[46] Однако успех предсказаний Менделеева помог распространить информацию о его периодической таблице.[49] Позже химики использовали успех этих предсказаний Менделеева, чтобы оправдать его таблицу.[11]

К 1890 году его таблица Менделеева была повсеместно признана частью фундаментальных химических знаний.[50] Помимо правильных предсказаний Менделеева, этому, возможно, способствовал ряд аспектов. Одна из них могла заключаться в правильном размещении многих элементов, атомные веса которых, как считалось, имели неправильные значения, но позже были исправлены.[49] Дебаты о положении редкоземельных металлов также способствовали спору о столе.[49][e] В 1889 году Менделеев отметил на лекции Фарадея в Королевском институте в Лондоне, что он не ожидал, что проживет достаточно долго, «чтобы сообщить об их открытии Химическому обществу Великобритании в качестве подтверждения точности и общности периодического закона».[51]

Инертные газы и эфир

Сопоставление атомных весов аргонных элементов с атомными весами галогенов и щелочных металлов было устно доложено мне 19 марта 1900 года профессором Рамзи из Берлина, который затем опубликовал его в Философские труды. Для него это было очень важно как подтверждение положения вновь открытых элементов среди других известных, а для меня - как новое блестящее подтверждение всеобщей применимости периодического закона. Со своей стороны, я молчал, когда меня неоднократно навязывали аргоническим элементам, как упрек периодической системе, потому что я ждал, что обратное станет очевидным для всех в ближайшее время.

— Менделеев в своей книге 1902 года Попытка химического понимания мира эфира[52]

Инертные газы

Британский химик Генри Кавендиш, первооткрыватель водород в 1766 году обнаружил, что воздух состоит из большего количества газов, чем азот и кислород.[53] Он записал эти находки в 1784 и 1785 годах; среди них он обнаружил еще не идентифицированный газ, менее активный, чем азот. Гелий впервые было сообщено в 1868 году; отчет основан на новой методике спектроскопия и некоторые спектральные линии, испускаемые Солнцем, не соответствовали линиям любого из известных элементов. Менделеева это открытие не убедило, поскольку вариация умеренного климата приводила к изменению интенсивности спектральных линий и их местоположению в спектре;[54] этого мнения придерживались некоторые другие ученые того времени. Другие полагали, что спектральные линии могут принадлежать элементу, который произошел на Солнце, но не на Земле; некоторые считали, что его еще не нашли на Земле.[нужна цитата]

В 1894 г. британский химик Уильям Рамзи и британский физик Лорд Рэйли изолированные аргон с воздуха и определил, что это новый элемент. Однако аргон не вступал в какие-либо химические реакции и был - что весьма необычно для газа - одноатомным;[f] он не укладывается в периодический закон и, таким образом, ставит под сомнение само его понятие. Не все ученые сразу приняли это сообщение; Первоначальный ответ Менделеева на это заключался в том, что аргон был трехатомной формой азота, а не отдельным элементом.[56] В следующем году Рамзи проверил отчет американского химика. Уильям Фрэнсис Хиллебранд, обнаруживший пар инертного газа из пробы уранинит. Желая доказать, что это азот, Рамзи проанализировал другой урановый минерал, клевеит, и нашел новый элемент, который назвал криптоном. Это открытие было исправлено британским химиком. Уильям Крукс, который сопоставил его спектр со спектром солнечного гелия.[57] После этого открытия Рамзи, используя фракционная перегонка для разделения воздуха, в 1898 году открыл еще несколько таких газов: метаргон, криптон, неон, и ксенон; детальный спектроскопический анализ первого из них показал, что он был загрязнен примесью углерода на основе аргона.[нужна цитата] Остальные пять инертных веществ Рамзи были названы инертными газами (теперь благородные газы). Хотя таблица Менделеева предсказывала несколько неоткрытых элементов, она не предсказывала существование таких инертных газов, и Менделеев первоначально отверг и эти открытия.[58]

Изменения в таблице Менделеева

В 1898 году, когда окончательно были известны только гелий, аргон и криптон, Крукс предложил разместить эти элементы между водородной группой и фторной группой.[59] В 1900 г. Прусская Академия НаукРамзи и Менделеев обсудили новые инертные газы и их положение в периодической таблице; Рамзи предложил поместить эти элементы в новую группу в правой части таблицы Менделеева, с чем согласился Менделеев.[49] За две недели до этого обсуждения бельгийский ботаник Лео Эррера предложил поместить эти элементы в новую группу 0, чтобы Королевская академия наук, литературы и изящных искусств Бельгии. В 1902 году Менделеев написал, что эти элементы следует поместить в новую группу 0; он сказал, что эта идея согласуется с тем, что ему предложил Рамзи, и сослался на Эрреру как на первого человека, который предложил эту идею.[60] Сам Менделеев добавил эти элементы в таблицу как группу 0 в 1902 году, не нарушив основной концепции периодической таблицы.[60][61]

В 1905 г. швейцарский химик Альфред Вернер разрешил мертвую зону таблицы Менделеева. Он определил, что редкоземельные элементы (лантаноиды), 13 из которых были известны, лежали в этом промежутке. Хотя Менделеев знал о лантан, церий и эрбий, они ранее не учитывались в таблице, потому что их общее количество и точный порядок не были известны; Менделеев все еще не мог уместить их в своей таблице к 1901 году.[58] Частично это было следствием схожего химического состава и неточного определения атомных масс. В сочетании с отсутствием известной группы подобных элементов это затрудняло размещение лантаноидов в периодической таблице.[62] Это открытие привело к реструктуризации таблицы и первому появлению 32-колоночная форма.[63]

Эфир

К 1904 году таблица Менделеева изменила порядок нескольких элементов и включила благородные газы вместе с большинством других недавно открытых элементов. У него все еще была мертвая зона, и нулевая строка была добавлена ​​над водородом и гелием, чтобы включить короний и эфир, которые в то время считались элементами.[63] Хотя Эксперимент Майкельсона-Морли в 1887 г. поставили под сомнение возможность светоносный эфир как среда, заполняющая пространство, физики устанавливают ограничения на ее свойства.[64] Менделеев считал, что это очень легкий газ с атомным весом на несколько порядков меньше, чем у водорода. Он также предположил, что он будет редко взаимодействовать с другими элементами, подобно благородным газам его нулевой группы, а вместо этого проникает в вещества со скоростью 2250 километров (1400 миль) в секунду.

Менделеева не устраивало непонимание природы этой периодичности; это было бы возможно только с пониманием состава атома. Однако Менделеев твердо верил, что будущее только развит это понятие, а не бросит ему вызов, и подтвердил свою веру в письменность в 1902 году.[65]

  • Ранние разработки таблицы Менделеева

  • Таблица Менделеева 1904 года. В нее входят благородные газы группы 0, а также добавлены скандий, галлий, германий и радий. Он имеет пробелы в строке 0 (предполагаемые элементы легче водорода) и строке 9 (лантаноиды).

  • Таблица Вернера 1905 г., состоящая из 32 столбцов.В этой таблице оставалось место для многих неизвестных тогда элементов, а положение некоторых элементов было пересмотрено после достижений в атомной теории.

Атомная теория и изотопы

Радиоактивность, изотопы и модель Резерфорда

Фотосъемка характеристики Рентгеновский эмиссионные линии элементов с атомным номером от 20 до 29

В 1900 году были известны четыре радиоактивных элемента: радий, актиний, торий, и уран. Эти радиоактивные элементы (называемые «радиоэлементами») были соответственно помещены в нижнюю часть периодической таблицы, поскольку было известно, что они имеют больший атомный вес, чем стабильные элементы, хотя их точный порядок не был известен. Исследователи полагали, что радиоактивных элементов еще предстоит открыть, и в течение следующего десятилетия цепочки распада тория и урана были широко изучены. Было обнаружено много новых радиоактивных веществ, в том числе благородный газ. радон, и их химические свойства.[14] К 1912 году в цепях распада тория и урана было обнаружено почти 50 различных радиоактивных веществ. Американский химик Бертрам Болтвуд предложил несколько цепочек распада, связывающих эти радиоэлементы между ураном и свинцом. В то время считалось, что это новые химические элементы, существенно увеличивающие количество известных «элементов» и приводящие к предположениям, что их открытия подорвут концепцию периодической таблицы.[40] Например, между свинцом и ураном не хватило места для этих открытий, даже если предположить, что некоторые открытия были дубликатами или неправильными идентификациями. Также считалось, что радиоактивный распад нарушает один из центральных принципов периодической таблицы Менделеева, а именно, что химические элементы не могут подвергаться трансмутации и всегда были уникальны.[14]

Фредерик Содди и Казимеж Фаянс в 1913 г. обнаружил, что хотя эти вещества испускают различное излучение,[66] многие из этих веществ были идентичны по своим химическим характеристикам, поэтому занимали одно и то же место в периодической таблице.[67][68] Они стали известны как изотопы, от греческого isos topos ("то же место").[14][69] Австрийский химик Фридрих Панет процитировал различие между «реальными элементами» (элементами) и «простыми веществами» (изотопами), а также определил, что существование различных изотопов не имеет значения для определения химических свойств.[40]

Вслед за британским физиком Чарльз Гловер Барклаоткрытие характерных Рентгеновские лучи испущен из металлов в 1906 г., британский физик Генри Мозли рассмотрена возможная корреляция между рентгеновским излучением и физическими свойствами элементов. Мозли вместе с Чарльз Гальтон Дарвин, Нильс Бор, и Джордж де Хевешипредложил, чтобы ядерный заряд (Z) или атомная масса может быть математически связана с физическими свойствами.[70] Значение этих атомных свойств было определено в Эксперимент Гейгера – Марсдена, в котором были обнаружены атомное ядро ​​и его заряд.[71]

Атомный номер

В 1913 году голландский физик-любитель Антониус ван ден Брук был первым, кто предложил атомный номер (ядерный заряд) определяет размещение элементов в периодической таблице. Он правильно определил атомные номера всех элементов до атомного номера 50 (банка), хотя он допустил несколько ошибок с более тяжелыми элементами. Однако у Ван ден Брука не было никакого метода экспериментальной проверки атомных номеров элементов; таким образом, они все еще считались следствием атомной массы, которая использовалась при упорядочивании элементов.[70]

Мозли был полон решимости проверить гипотезу Ван ден Брука.[70] После года расследования Линии фраунгофера различных элементов, он обнаружил связь между рентгеновскими длина волны элемента и его атомный номер.[72] Таким образом, Мозли получил первые точные измерения атомных чисел и определил абсолютную последовательность элементов, что позволило ему реструктурировать периодическую таблицу. Исследование Мозли немедленно устранило несоответствия между атомной массой и химическими свойствами, когда секвенирование строго по атомной массе привело бы к группам с несовместимыми химическими свойствами. Например, его измерения длин волн рентгеновского излучения позволили ему правильно разместить аргон (Z = 18) перед калий (Z = 19), кобальт (Z = 27) перед никель (Z = 28), а также теллур (Z = 52) перед йод (Z = 53), в соответствии с периодические тенденции. Определение атомных номеров также прояснило порядок химически подобных редкоземельных элементов; он также использовался для подтверждения того, что Жорж Урбензаявленное открытие нового редкоземельного элемента (Celtium) был признан недействительным, что вызвало одобрение Мозли за эту технику.[70]

Шведский физик Карл Зигбан продолжил работу Мозли для элементов тяжелее золота (Z = 79), и обнаружил, что самый тяжелый известный элемент в то время, уранимел атомный номер 92. При определении наибольшего идентифицированного атомного номера окончательно определялись пробелы в последовательности атомных номеров, если для атомного номера не было известного соответствующего элемента; пробелы произошли под атомными номерами 43, 61, 72, 75, 85 и 87.[70]

Электронная оболочка и квантовая механика

В 1914 году шведский физик Йоханнес Ридберг заметил, что атомные номера благородных газов были равны удвоенной сумме квадратов простых чисел: 2 = 2 · 12, 10 = 2(12 + 22), 18 = 2(12 + 22 + 22), 36 = 2(12 + 22 + 22 + 32), 54 = 2(12 + 22 + 22 + 32 + 32), 86 = 2(12 + 22 + 22 + 32 + 32 + 42). Это открытие было принято как объяснение фиксированной продолжительности периодов и привело к перемещению благородных газов с левого края таблицы на правый.[60] Нежелание благородных газов вступать в химические реакции объяснялось упомянутой стабильностью замкнутых электронных конфигураций благородных газов; из этого понятия возникло Правило октета.[60] Среди примечательных работ, которые установили важность периодичности восьми, были теория валентной связи, опубликованный в 1916 г. американским химиком Гилберт Н. Льюис[73] и октетная теория химической связи, опубликованная в 1919 г. американским химиком Ирвинг Ленгмюр.[74][75]

В 1910-1920-х годах пионерские исследования квантовая механика привело к новым открытиям в атомной теории и небольшим изменениям в таблице Менделеева. В Модель Бора была разработана в это время и отстаивала идею электронные конфигурации определяющие химические свойства. Бор предположил, что элементы в одной и той же группе ведут себя одинаково, потому что у них похожие электронные конфигурации, и что благородные газы заполняют валентность ракушки;[76] это составляет основу современного Правило октета. Это исследование затем привело австрийского физика Вольфганг Паули для исследования длины периодов в периодической таблице в 1924 году. Менделеев утверждал, что существует фиксированная периодичность, равная восьми, и ожидал математической корреляции между атомным номером и химическими свойствами;[77] Паули продемонстрировал, что это не так. Вместо этого Принцип исключения Паули был развит. Это утверждает, что никакие электроны не могут сосуществовать в одном квантовом состоянии, и показывает, в сочетании с эмпирическими наблюдениями, существование четырех квантовые числа и следствие по порядку заполнения оболочки.[76] Это определяет порядок, в котором электронные оболочки заполняются и объясняют периодичность таблицы Менделеева.

Британскому химику Чарльзу Бери приписывают первое использование этого термина. переходный металл в 1921 году для обозначения элементов между элементы основной группы групп II и III. Он объяснил химические свойства переходных элементов как следствие заполнения внутренней подоболочки, а не валентной оболочки. Это предположение, основанное на работе американского химика Гилберт Н. Льюис, предположил появление d подоболочка в периоде 4 и ж подоболочка в периоде 6, удлиняя периоды с 8 до 18, а затем с 18 до 32 элементов, что объясняет положение лантаноидов в периодической таблице.[78]

Протон и нейтрон

Более поздние расширения и конец периодической таблицы

Мы уже чувствуем, что приблизились к тому моменту, когда этот [периодический] закон начнет меняться, причем быстро.

— Русский физик Юрий Оганесян, соавтор нескольких сверхтяжелые элементы, в 2019 году[79]

Актиниды

Еще в 1913 году исследования Бора по электронная структура побудили таких физиков, как Ридберг, экстраполировать свойства неоткрытых элементов тяжелее урана. Многие согласились с тем, что следующий благородный газ после радона, скорее всего, будет иметь атомный номер 118, из которого следует, что серия переходов в седьмой период должны напоминать те, что в шестой. Хотя считалось, что эти переходные серии будут включать серию, аналогичную редкоземельным элементам, характеризующуюся заполнением оболочки 5f, неизвестно, где эта серия начинается. Прогнозы варьировались от атомного номера 90 (торий) до 99, многие из которых предполагали начало за пределами известных элементов (с атомным номером 93 или выше). Элементы из актиний вместо урана считалось частью четвертой серии переходных металлов из-за их высокого состояния окисления; соответственно, они были помещены в группы с 3 по 6.[80]

В 1940 г. нептуний и плутоний были первыми трансурановые элементы быть обнаруженным; они были размещены последовательно под рений и осмийсоответственно. Однако предварительные исследования их химии показали большее сходство с ураном, чем с более легкими переходными металлами, что поставило под сомнение их размещение в периодической таблице.[81] Во время его Манхэттенский проект исследования 1943 г., американский химик Гленн Т. Сиборг возникли неожиданные трудности с изоляцией элементов америций и кюрий, поскольку они считались частью четвертой серии переходных металлов. Сиборг задался вопросом, принадлежат ли эти элементы к другому ряду, что могло бы объяснить их химические свойства, в частности нестабильность высших состояния окисления, отличались от прогнозов.[81] В 1945 году, вопреки советам коллег, он предложил существенное изменение таблицы Менделеева: актинидный ряд.[80][82]

Сиборга концепция актинида электронной структуры тяжелых элементов предположил, что актиниды образуют внутренний переход серия, аналогичная редкоземельный серия лантаноид элементы - они составят вторую строку f-блока (серия 5f), в которой лантаноиды образуют серию 4f. Это облегчило химическую идентификацию америция и кюрия,[82] и дальнейшие эксперименты подтвердили гипотезу Сиборга; спектроскопическое исследование на Лос-Аламосская национальная лаборатория группой под руководством американского физика Эдвин Макмиллан указал, что орбитали 5f, а не 6d орбитали, действительно наполнялись. Однако эти исследования не смогли однозначно определить первый элемент с 5f-электронами и, следовательно, первый элемент в ряду актинидов;[81] поэтому его также называли серией «торид» или «уранид», пока позже не было обнаружено, что серия началась с актиния.[80][83]

В свете этих наблюдений и очевидного объяснения химии трансурановых элементов и несмотря на опасения его коллег, что это радикальная идея может испортить его репутацию, Сиборг, тем не менее, представил ее. Новости химии и машиностроения и он получил широкое признание; Таким образом, новая таблица Менделеева поместила актиниды ниже лантаноидов.[82] После принятия концепция актинидов оказалась ключевой в основе открытий более тяжелых элементов, таких как берклий в 1949 г.[84] Он также подтвердил экспериментальные результаты тенденции к +3 степени окисления в элементах, помимо америция - тенденцию, наблюдаемую в аналогичной серии 4f.[80]

Релятивистские эффекты и расширения после периода 7

Последующие разработки Сиборга концепции актинидов теоретизировали ряд сверхтяжелые элементы в трансактинид серия, включающая элементы из 104 к 121 и суперактинид серия элементов из 122 к 153.[81] Он предложил расширенная таблица Менделеева с дополнительным периодом в 50 элементов (таким образом, достигнув элемента 168); этот восьмой период был получен из экстраполяции Принцип Ауфбау и разместил элементы с 121 по 138 в g-блоке, в котором будет заполнена новая подоболочка g.[85] Однако модель Сиборга не учитывала релятивистские эффекты в результате высокого атомного номера и орбитальной скорости электронов. Буркхард Фрике в 1971 г.[86] и Пекка Пююккё в 2010[87] использовали компьютерное моделирование для расчета положения элементов до Z = 172, и обнаружил, что положения нескольких элементов отличаются от предсказанных Сиборгом. Хотя модели от Pyykkö и Fricke обычно помещают элемент 172 в качестве следующего благородного газа, нет четкого консенсуса относительно электронных конфигураций элементов за пределами 120 и таким образом их размещение в расширенной периодической таблице. Сейчас считается, что из-за релятивистских эффектов такое расширение будет содержать элементы, которые нарушают периодичность в известных элементах, тем самым создавая еще одно препятствие для будущих конструкций периодической таблицы.[87]

Открытие Tennessine в 2010 году заполнили последний оставшийся пробел в седьмом периоде. Таким образом, любые вновь обнаруженные элементы будут помещены в восьмой период.

Несмотря на завершение седьмого периода, экспериментальная химия некоторых трансактинидов оказалась несовместимой с периодическим законом. В 1990-х Кен Червински в Калифорнийский университет в Беркли наблюдали сходство между резерфордием и плутонием, дубнием и протактинием, а не явным продолжением периодичности в группах 4 и 5. Более поздние эксперименты по исследованию Copernicium и флеровий дали противоречивые результаты, некоторые из которых предполагают, что эти элементы ведут себя больше как благородный газ радон а не ртуть и свинец, их соответствующие сородичи. Таким образом, химия многих сверхтяжелых элементов еще не была хорошо охарактеризована, и остается неясным, можно ли использовать периодический закон для экстраполяции свойств неоткрытых элементов.[2][88]

Эффекты оболочки, остров стабильности и поиск конца таблицы Менделеева


Популяризация

Таблица Менделеева - самый мощный маркетинговый ход химии.

— Британский химик и научный коммуникатор Мартын Поляков в 2019 году[89]


Смотрите также

Заметки

  1. ^ Скерри отмечает, что эта таблица «не включает такие элементы, как астат и актиний, которые он [Менделеев] успешно предсказал, но не назвал их. Она также не включает предсказания, которые были представлены просто черточками в периодических системах Менделеева. Среди некоторых других неудач нет. В таблице включен элемент инертного газа между барием и танталом, который был бы назван экаксеноном, хотя Менделеев не называл его таковым ».[31]
  2. ^ Он отметил сходство, несмотря на последовательные атомные веса; он назвал такие последовательности первичными группами (в отличие от обычных вторичных групп, подобных галогенам или щелочным металлам). Другие примеры первичных групп включали набор из родия, рутения и палладия, а также набор из иридия, осмия и платины.
  3. ^ Менделеев назвал Браунера таким образом после того, как Браунер измерил атомный вес теллура и получил значение 125. Менделеев думал, что из-за свойств теллура и йода последний должен быть более тяжелым, в то время как современные данные указывают на иное (теллур был оценивается со значением 128, йодом 127). Однако более поздние измерения, проведенные самим Браунером, показали правильность первоначального измерения; Менделеев сомневался в этом всю оставшуюся жизнь.[39]
  4. ^ Примечательно, что Менделеев не сразу идентифицировал германий как эка-кремний. Винклер пояснил: «Настоящий случай, однако, довольно ясно показывает, насколько обманчивым может быть использование аналогий, потому что тетрадная ценность германия тем временем стала неопровержимым фактом, и не может быть никаких сомнений в том, что новый элемент - не что иное, как» eka-silicium », предсказанный Менделеевым пятнадцать лет назад. Это отождествление происходит из краткой и все еще очень несовершенной характеристики германия, которую я дал вначале и впервые решительно произнесенной В. фон Рихтером. Почти в то же время Менделеев, заслуженный создатель периодической системы, заметил, что, хотя некоторые свойства германия, о которых я упомянул, напоминают свойства эка-кремния, наблюдаемая текучесть элемента указывает на возможность размещения его в другом месте периодической системы. Лотар Мейер заявил, что германий быть эка-кремнием с самого начала, добавив, что, согласно кривой атомного объема, полученной им, вопреки предположению Менделеева, он должен был легко плавиться. е и, вероятно, также легко испаряется. В то время германий еще не был представлен в нормальном состоянии; Тем более примечательно, что, как будет показано ниже, состояние Лотара Мейера в некоторой степени действительно сбылось ».[48]
  5. ^ Таблицы Мейера, напротив, вовсе не пытались включить эти элементы.[нужна цитата]
  6. ^ Единственным другим одноатомным газом, известным в то время, была испаренная ртуть.[55]

использованная литература

  1. ^ Статья ИЮПАК о периодической таблице В архиве 2008-02-13 в Wayback Machine
  2. ^ а б Робертс, Шивон (27 августа 2019 г.). «Пришло время перевернуть таблицу Менделеева? - Знаковая диаграмма элементов служит химии в течение 150 лет. Но это не единственный вариант, и ученые расширяют его пределы». Нью-Йорк Таймс. Получено 27 августа 2019.
  3. ^ а б Шерри, Э. Р. (2006). Периодическая таблица: история и значение; Нью-Йорк, Нью-Йорк; Издательство Оксфордского университета.
  4. ^ Недели, Мэри (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания, США: журнал химического образования. п. 122.
  5. ^ Бойль, Роберт (1661). Скептический химик. Лондон, Англия: Дж. Крук. п. 16.
  6. ^ Лавуазье с Робертом Керром, пер. (1790) Элементы химии. Эдинбург, Шотландия: Уильям Крич. С п. xxiv: "Поэтому я лишь добавлю по этому поводу, что если в соответствии с термином элементы, мы хотим выразить те простые и неделимые атомы, из которых состоит материя, весьма вероятно, что мы вообще ничего о них не знаем; но, если мы применим термин элементы, или принципы телЧтобы выразить нашу идею о последней точке, которую способен достичь анализ, мы должны признать в качестве элементов все субстанции, в которые мы способны любыми способами превращать тела путем разложения. Это не значит, что мы вправе утверждать, что эти вещества, которые мы считаем простыми, не могут состоять из двух или даже большего числа принципов; но, поскольку эти принципы не могут быть разделены, или, скорее, поскольку мы до сих пор не открыли способов их разделения, они действуют по отношению к нам как к простым субстанциям, и мы никогда не должны предполагать их составные части, пока эксперимент и наблюдение не подтвердят, что они таковы. . "
  7. ^ Прут, Уильям (ноябрь 1815 г.). «О связи между удельным весом тел в газообразном состоянии и массами их атомов». Анналы философии. 6: 321–330.
  8. ^ Прут, Уильям (февраль 1816 г.). «Исправление ошибки в эссе о связи между удельным весом тел в их газообразном состоянии и массами их атомов». Анналы философии. 7: 111–113.
  9. ^ Вурцер, Фердинанд (1817 г.). "Auszug eines Briefes vom Hofrath Wurzer, Prof. der Chemie zu Marburg" [Отрывок из письма судебного советника Вурцера, профессора химии в Марбурге]. Annalen der Physik (на немецком). 56 (7): 331–334. Bibcode:1817АнП .... 56..331.. Дои:10.1002 / andp.18170560709. Здесь Доберейнер обнаружил, что свойства стронция были промежуточными по сравнению со свойствами кальция и бария.
  10. ^ Доберейнер, Дж. У. (1829). "Versuch zu einer Gruppirung der elementaren Stoffe nach ihrer Analogie" [Попытка сгруппировать элементарные вещества по их аналогам]. Annalen der Physik und Chemie. 2-я серия (на немецком языке). 15 (2): 301–307. Bibcode:1829АнП .... 91..301Д. Дои:10.1002 / andp.18290910217. Английский перевод этой статьи см .: Иоганн Вольфганг Доберейнер: «Попытка сгруппировать элементарные вещества по их аналогиям» (Колледж Лемойн (Сиракузы, Нью-Йорк, США))
  11. ^ а б c «Разработка таблицы Менделеева». www.rsc.org. Получено 2019-07-12.
  12. ^ а б Менделеев 1871, п. 111.
  13. ^ Бегайе де Шанкуртуа (1862). "Tableau du classement naturel des corps simples, dit vis tellurique" [Таблица естественной классификации элементов, получившая название «теллурическая спираль»]. Comptes rendus de l'Académie des Sciences (На французском). 55: 600–601.
  14. ^ а б c d е ж Лей, Вилли (октябрь 1966 г.). «Отложенное открытие». Довожу до вашего сведения. Галактика Научная фантастика. С. 116–127.
  15. ^ Шанкуртуа, Александр-Эмиль Бегайе де (1863). Vis tellurique. Classement des corps simples ou radicaux, obtenu au moyen d'un système de qualification hélicoïdal et numérique (На французском). Париж, Франция: Малле-Башелье. 21 страница.
  16. ^ Джон Ньюлендс, Обзор химии, Ноябрь 2003 г., стр. 15–16.[требуется полная цитата]
  17. ^ Увидеть:
  18. ^ в письме, опубликованном в Новости химии в феврале 1863 г., согласно База данных известных имен
  19. ^ "Бессистемное предзнаменование: Дж. А. Р. Ньюлендс". web.lemoyne.edu. Получено 2019-07-13.
  20. ^ а б Шавив, Гиора (2012). Синтез элементов. Берлин, Германия: Springer-Verlag. п. 38. ISBN 9783642283857. С п. 38: «Причина [отклонения статьи Ньюлендса, которую] дал Одлинг, тогдашний президент Химического общества, заключалась в том, что они взяли за правило не публиковать теоретические статьи, и это на довольно удивительном основании, что такие документы приводят к переписке противоречивого характера."
  21. ^ Увидеть:
  22. ^ а б Мейер, Юлий Лотар; «Современная теория» (1864); таблица на странице 137.
  23. ^ Физическая наука, Холт Райнхарт и Уинстон (январь 2004 г.), стр. 302 ISBN 0-03-073168-2
  24. ^ а б Гош, Абхик; Кипарский, Пол (2019). «Грамматика стихий». Американский ученый. 107 (6): 350. Дои:10.1511/2019.107.6.350. ISSN 0003-0996.
  25. ^ Менделеев, Дмитрий (1869). "Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und Chemischen Functionen" [Система элементов по их атомным весам и химическим функциям]. Journal für Praktische Chemie. 106: 251.
  26. ^ Менделеев, Д. (1869). "Соотношение свойств с атомным весом элементов" [Связь свойств элементов с их атомным весом]. Журнал Русского Химического общества (Журнал Русского химического общества) (по-русски). 1: 60–77.
  27. ^ Менделеев, Дмитрий (1869). "Ueber die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente" [О связи свойств элементов с их атомным весом]. Zeitschrift für Chemie. 12: 405–406.
  28. ^ Менделеев 1870, п. 76.
  29. ^ Шерри 2019, п. 147.
  30. ^ Шерри 2019, п. 142.
  31. ^ Шерри 2019, п. 143.
  32. ^ Менделеев 1870С. 90–98.
  33. ^ Менделеев 1870С. 98–101.
  34. ^ Тиссен и Биннеманс 2015, п. 159.
  35. ^ Тиссен и Биннеманс 2015С. 174–175.
  36. ^ Cheisson, T .; Шелтер, Э. Дж. (2019). «Редкоземельные элементы: проклятие Менделеева, современные чудеса». Наука. 363 (6426): 489–493. Bibcode:2019Научный ... 363..489C. Дои:10.1126 / science.aau7628. PMID 30705185. S2CID 59564667.
  37. ^ Тиссен и Биннеманс 2015, п. 177.
  38. ^ Тиссен и Биннеманс 2015С. 179–181.
  39. ^ Шерри 2019С. 130-131.
  40. ^ а б c Шерри, Э. Р. (2008). «Прошлое и будущее таблицы Менделеева». Американский ученый. 96 (1): 52–58. Дои:10.1511/2008.69.52.
  41. ^ а б Гордин 2012С. 75–76.
  42. ^ Гордин 2012, п. 76.
  43. ^ Гордин 2012С. 71–74.
  44. ^ а б Гордин 2012, п. 75.
  45. ^ Шерри, Эрик Р. (1998). «Эволюция периодической системы». Scientific American. 279 (3): 78–83. Bibcode:1998SciAm.279c..78S. Дои:10.1038 / scientificamerican0998-78. ISSN 0036-8733. JSTOR 26057945.
  46. ^ а б Шерри 2019С. 170–172.
  47. ^ Шерри 2019С. 147–149.
  48. ^ Винклер, К. (1887). "Mittheilungen über das Germanium". Journal für Praktische Chemie (на немецком). 36 (1): 182–183. Дои:10.1002 / prac.18870360119.
  49. ^ а б c d Шерри 2019, п. 156.
  50. ^ Шерри 2019, п. 157.
  51. ^ Рувре, Р. "Дмитрий Менделеев". Новый ученый. Получено 2020-04-19.
  52. ^ Менделеев 1902, п. 492.
  53. ^ Висняк, Дж. (2007). «Состав воздуха: открытие аргона». Educación Química. 18 (1): 69–84. Дои:10.22201 / fq.18708404e.2007.1.65979.
  54. ^ Ассовская, А. С. (1984). "Первый век гелия" [Первый век гелия]. Гелий на Земле и во Вселенной [Гелий на Земле и во Вселенной] (по-русски). Ленинград: Недра.
  55. ^ Шерри 2019, п. 151.
  56. ^ Ленте, Габор (2019). «Где ошибался Менделеев: предсказал элементы, которые так и не были обнаружены». ChemTexts. 5 (3): 17. Дои:10.1007 / s40828-019-0092-5. ISSN 2199-3793. S2CID 201644634.
  57. ^ Sears, W. M., мл. (2015). Гелий: исчезающий элемент. Springer. С. 50–52. ISBN 978-3-319-15123-6.
  58. ^ а б Стюарт, П. Дж. (2007). «Столетие Дмитрия Менделеева: Таблицы и спирали, благородные газы и Нобелевские премии». Основы химии. 9 (3): 235–245. Дои:10.1007 / s10698-007-9038-х. S2CID 97131841.
  59. ^ Crookes, W. (1898).«О положении гелия, аргона и криптона в схеме элементов». Труды Лондонского королевского общества. 63 (389–400): 408–411. Дои:10.1098 / rspl.1898.0052. ISSN 0370-1662. S2CID 94778359.
  60. ^ а б c d Трифонов, Д.Н. "Сорок лет химии благородных газов" [Сорок лет химии благородных газов]. Московский Государственный Университет. Получено 2020-04-12.
  61. ^ Менделеев, Д. (1903). Попытка химического понимания мирового эфира (по-русски). Санкт-Петербург.
    Английский перевод появился как
    Менделефф, Д. (1904). Каменский Г. (переводчик) (ред.). Попытка химического представления об эфире. Longmans, Green & Co.
  62. ^ Коттон, С. (2006). «Введение в лантаноиды». Химия лантаноидов и актинидов. John Wiley & Sons, Ltd., стр. 1–7. ISBN 978-0-470-01005-1.
  63. ^ а б Стюарт, П.Дж. (2019). «Прогнозы Менделеева: успехи и неудачи». Основы химии. 21 (1): 3–9. Дои:10.1007 / s10698-018-9312-0. S2CID 104132201.
  64. ^ Michelson, Albert A .; Морли, Эдвард В. (1887). «Об относительном движении Земли и светоносного эфира». Американский журнал науки. 34 (203): 333–345. Bibcode:1887AmJS ... 34..333M. Дои:10.2475 / ajs.s3-34.203.333. S2CID 124333204.
  65. ^ Трифонов, Д.Н. "Д.И. Менделеев. Нетрадиционный взгляд (II)" [Д.И. Менделеева. Нетрадиционный взгляд (II)]. Московский Государственный Университет. Получено 2020-04-12.
  66. ^ Тоннессен, М. (2016). Открытие изотопов: полный сборник. Springer. п. 5. Дои:10.1007/978-3-319-31763-2. ISBN 978-3-319-31761-8. LCCN 2016935977.
  67. ^ Содди, Фредерик (1913). «Радиоактивность». Годовые отчеты об успехах химии. 10: 262–288. Дои:10.1039 / ar9131000262.
  68. ^ Содди, Фредерик (28 февраля 1913). «Радиоэлементы и периодический закон». Химические новости. 107 (2779): 97–99.
  69. ^ Содди впервые использовал слово «изотоп» в: Содди, Фредерик (4 декабря 1913 г.). «Внутриатомный заряд». Природа. 92 (2301): 399–400. Bibcode:1913Натура..92..399С. Дои:10.1038 / 092399c0. S2CID 3965303. См. Стр. 400.
  70. ^ а б c d е Marshall, J.L .; Маршалл, В. (2010). «Повторное открытие элементов: Мозли и атомные числа» (PDF). Шестиугольник. Vol. 101 нет. 3. Альфа Хи Сигма. С. 42–47. S2CID 94398490.
  71. ^ Резерфорд, Эрнест; Нуттал, Джон Митчелл (1913). «Рассеяние α-частиц газами». Философский журнал. 6 серия. 26 (154): 702–712. Дои:10.1080/14786441308635014.
  72. ^ Мозли, Х.Г.Дж. (1914). «Высокочастотные спектры элементов». Философский журнал. 6-я серия. 27: 703–713. Дои:10.1080/14786440408635141.
  73. ^ Льюис, Гилберт Н. (1916). «Атом и молекула». Журнал Американского химического общества. 38 (4): 762–785. Дои:10.1021 / ja02261a002.
  74. ^ Ленгмюр, Ирвинг (1919). «Строение атомов и октетная теория валентности». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки. 5 (7): 252–259. Bibcode:1919ПНАС .... 5..252Л. Дои:10.1073 / pnas.5.7.252. ЧВК 1091587. PMID 16576386.
  75. ^ Ленгмюр, Ирвинг (1919). «Расположение электронов в атомах и молекулах». Журнал Американского химического общества. 41 (6): 868–934. Дои:10.1021 / ja02227a002.
  76. ^ а б Шерри, Э. Р. (1998). «Эволюция периодической системы» (PDF). Scientific American. 279 (3): 78–83. Bibcode:1998SciAm.279c..78S. Дои:10.1038 / scientificamerican0998-78.
  77. ^ Hettema, H .; Койперс, Т.А.Ф. (1998). «Периодическая таблица Менделеева - ее формализация, статус и отношение к теории атома». Erkenntnis. 28 (3): 387–408. Дои:10.1007 / BF00184902 (неактивно 18.10.2020).CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на октябрь 2020 г. (ссылка на сайт)
  78. ^ Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в Периодической таблице» (PDF). Журнал химического образования. 80 (8): 952–961. Bibcode:2003JChEd..80..952J. Дои:10.1021 / ed080p952.
  79. ^ Оганесян, Ю. (2019). "Мы приблизились к границам применимости периодического закона" [Мы подошли к границам периодического закона]. Элементы (Интервью). Беседовала Сидорова Е.. Получено 2020-04-23.
  80. ^ а б c d Сиборг, Г. (1994). «Происхождение концепции актинида» (PDF). Лантаноиды / актиниды: химия. Справочник по физике и химии редких земель. 18 (1-е изд.). ISBN 9780444536648. LBL-31179.
  81. ^ а б c d Кларк, Д. (2009). Открытие плутония реорганизовало Периодическую таблицу и способствовало открытию новых элементов (PDF) (Отчет). Лос-Аламосская национальная лаборатория.
  82. ^ а б c Clark, D.L .; Хобарт, Д. (2000). «Размышления о наследии легенды: Гленн Т. Сиборг, 1912–1999» (PDF). Лос-Аламос Сайенс. 26: 56–61.
  83. ^ Хоффман, Д. К. (1996). Трансурановые элементы: от нептуния и плутония до элемента 112 (PDF). Институт перспективных исследований НАТО "Актиниды и окружающая среда". Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса.
  84. ^ Трабесингер, А. (2017). «Мирный берклиум». Химия природы. 9 (9): 924. Bibcode:2017НатЧ ... 9..924Т. Дои:10.1038 / nchem.2845. PMID 28837169.
  85. ^ Хоффман, округ Колумбия; Ghiorso, A .; Сиборг, Г. (2000). Трансурановые люди: внутренняя история. Imperial College Press. С. 435–436. ISBN 978-1-86094-087-3.
  86. ^ Fricke, B .; Greiner, W .; Вабер, Дж. Т. (1971). «Продолжение таблицы Менделеева до Z = 172. Химия сверхтяжелых элементов». Теоретика Chimica Acta. 21 (3): 235–260. Дои:10.1007 / BF01172015. S2CID 117157377.
  87. ^ а б Pyykkö, Pekka (2011). «Предлагаемая таблица Менделеева до Z≤ 172, основанная на расчетах Дирака – Фока для атомов и ионов». Физическая химия Химическая физика. 13 (1): 161–8. Bibcode:2011PCCP ... 13..161P. Дои:10.1039 / c0cp01575j. PMID 20967377.
  88. ^ Шерри, Э. (2013). «Трещины в таблице Менделеева». Scientific American. Vol. 308 нет. 6. С. 68–73. ISSN 0036-8733.
  89. ^ Поляков, М. (2019). "Мартин Полякофф о Международном годе Периодической таблицы химических элементов" [Мартын Поляков рассказал о Международном году Периодической таблицы химических элементов]. Наука 0+ (Интервью). Беседовала Резникова К.. Получено 2020-08-09.

Список используемой литературы

внешние ссылки