WikiDer > Гипотеза Прута - Википедия
Гипотеза Праута была попыткой начала XIX века объяснить существование различных химические элементы через гипотезу о внутренней структуре атом. В 1815 г.[1] и 1816 г.,[2] то английский химик Уильям Праут опубликовал две статьи, в которых заметил, что атомные веса который был измерен для известных в то время элементов, оказался целым кратным атомному весу водород. Затем он выдвинул гипотезу, что атом водорода был единственным действительно фундаментальным объектом, который он назвал протил, и что атомы других элементов на самом деле представляют собой группы из различного числа атомов водорода.[3]
Гипотеза Праута повлияла на Эрнест Резерфорд когда ему удалось «выбить» ядра водорода из атомов азота с помощью альфа-частиц в 1917 году, и, таким образом, он пришел к выводу, что, возможно, ядра всех элементов состоят из таких частиц (ядра водорода), которые в 1920 году он предложил назвать протоны, от суффикса "-на" для частиц, добавленных в основу слова Праута «протил».[а] Предположение, обсужденное Резерфордом, заключалось в ядре, состоящем из Z + N = A протонов плюс N электронов, каким-то образом захваченных внутри, тем самым уменьшая положительный заряд до + Z, как это наблюдалось, и смутно объясняло радиоактивность бета-распада. Было известно, что такое строение ядра несовместимо с динамикой классической или ранней квантовой, но казалось неизбежным до нейтронной гипотезы Резерфорда и открытия Чедвика.
Расхождение между гипотезой Праута и известным изменением некоторых атомных весов до значений, далеких от целых кратных водороду, было объяснено между 1913 и 1932 годами открытием изотопы и нейтрон. Согласно правило целых чисел из Фрэнсис Астон, Гипотеза Праута верна для атомные массы индивидуальных изотопов с погрешностью не более 1%.
Влияние
Гипотеза Праута оставалась влиятельной в химии на протяжении 1820-х годов. Однако более тщательные измерения атомных весов, например, выполненные Йенс Якоб Берцелиус в 1828 г. или Эдвард Тернер в 1832 году опроверг гипотезу.[4]:682–683 В частности, атомный вес хлор, что в 35,45 раза больше, чем водород, в то время не могли быть объяснены в рамках гипотезы Праута. Некоторые придумали для этого случая утверждают, что основная единица составляла половину атома водорода, но появились дальнейшие расхождения. Это привело к гипотезе о том, что четверть атома водорода является общей единицей. Хотя эти предположения оказались ошибочными, они послужили катализатором для дальнейшего измерения атомных масс.
Несоответствие в атомные веса к 1919 г. предполагалось, что это результат естественного возникновения множественных изотопы того же элемента. Ф. В. Астон открыл несколько стабильных изотопов для многих элементов, используя масс-спектрограф. В 1919 году Астон учился неон с достаточным разрешением, чтобы показать, что две изотопные массы очень близки к целым числам 20 и 22, и что ни одна из них не равна известной молярной массе (20.2) неонового газа.[5]
К 1925 году было обнаружено, что проблемный хлор состоит из изотопов 35Cl и 37Clв таких пропорциях, чтобы средний вес природного хлора был примерно в 35,45 раз больше веса водорода.[6] Для всех элементов каждый отдельный изотоп (нуклид) из массовое число А в конечном итоге было обнаружено, что масса очень близка к А умноженная на массу атома водорода, с погрешностью менее 1%. Это почти не соответствует действительности закона Прута. Тем не менее, не было найдено правило, позволяющее лучше предсказать массы изотопов для всех изотопов, в основном из-за дефектов массы, возникающих в результате высвобождения энергия связи в атомных ядрах, когда они образуются.
Хотя все элементы являются продуктом термоядерная реакция водорода на высшие элементы, теперь понятно, что атомы состоят из обоих протоны (ядра водорода) и нейтроны. Современная версия правила Праута состоит в том, что атомная масса из изотоп из число протонов (атомный номер) Z и число нейтронов N равна сумме масс составляющих его протонов и нейтронов, за вычетом массы энергии связи ядра, массовый дефект. Согласно правило целых чисел предложено Фрэнсис Астон, масса изотопа примерно, но не точно, его массовое число А (Z + N) раз атомная единица массы (u), плюс или минус несоответствие энергии связи - атомная единица массы является современным приближением для «массы протона, нейтрона или атома водорода». Например железо-56 атомы (которые имеют одну из самых высоких энергий связи) весят всего около 99,1% от 56 атомов водорода. Недостающие 0,9% массы представляют собой потерю энергии, когда ядро железа было создано из водорода внутри звезды. (Видеть звездный нуклеосинтез).
Литературные аллюзии
В его романе 1891 года Действия Raffles Haw, Артур Конан Дойл говорит о превращении элементов в другие элементы уменьшения атомный номер, пока не будет достигнуто серое вещество.
В своем романе 1959 года Жизнь и судьба, Василий ГроссманГлавный герой, физик Виктор Штрум, размышляет о гипотезе Праута о водороде как о происхождении других элементов (и о том удачном факте, что неверные данные Праута привели к по существу правильному выводу), поскольку он обеспокоен своей неспособностью сформулировать свой собственный тезис. .
Смотрите также
Рекомендации
Сноски
- ^ В сноске к статье О. Массона 1921 г. Философский журнал (О. Массон, Фил. Mag. 41, 281, 1921). Резерфорд описывает, как Британская ассоциация развития науки на своем Кардифф собрание, начало 24 августа 1920 г. (см. отчет о встрече и объявление) принял предложение Резерфорда назвать ядро водорода «протоном», следуя слову Праута «протил». Также ср. Официальный отчет этой встречи А.С. Эддингтон, 1920 г. Отчет о 88-м заседании Британской ассоциации содействия развитию науки (Джон Мюррей: Лондон) стр. 34.
Цитаты
- ^ Уильям Праут (1815). О соотношении удельного веса тел в газообразном состоянии и веса их атомов. Анналы философии, 6: 321–330. Перепечатка онлайн
- ^ Уильям Праут (1816). Исправление ошибки в эссе о связи между удельным весом тел в их газообразном состоянии и массами их атомов. Анналы философии, 7: 111–13. Перепечатка онлайн
- ^ Ледерман, Леон (1993). Частица Бога.
- ^ Джон Л. Хейлброн (14 февраля 2003 г.). Оксфордский компаньон по истории современной науки. Издательство Оксфордского университета. С. 683–. ISBN 978-0-19-974376-6.
- ^ Масс-спектры и изотопы Фрэнсис У. Астон, лекция о Нобелевской премии 1922 г.
- ^ Харкинс WD (1925). «Разделение хлора на изотопы (изотопные элементы) и правило целых чисел для атомных масс». Proc. Natl. Акад. Sci. СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ. 11 (10): 624–8. Bibcode:1925ПНАС ... 11..624Ч. Дои:10.1073 / pnas.11.10.624. ЧВК 1086175. PMID 16587053.
дальнейшее чтение
- Гладстон, Сэмюэл (1947). «Уильям Праут (1785-1850)». Журнал химического образования. 24 (10): 478–481. Bibcode:1947JChEd..24..478G. Дои:10.1021 / ed024p478.
- Бенфей, О. Теодор (1952). «Гипотеза Праута». Журнал химического образования. 29 (2): 78–81. Bibcode:1952JChEd..29 ... 78B. Дои:10.1021 / ed029p78.
- Зигфрид, Роберт (1956). «Химическая основа гипотезы Праута». Журнал химического образования. 33 (6): 263–266. Bibcode:1956JChEd..33..263S. Дои:10.1021 / ed033p263.