WikiDer > Классификация Гольдшмидта - Википедия

Goldschmidt classification - Wikipedia

В Классификация Гольдшмидта,[1]разработан Виктор Гольдшмидт (1888–1947), является геохимическая классификация который группирует химические элементы в пределах Земли в соответствии с их предпочтительными фазами хозяина в литофильные (камень-любовь), сидерофил (утюг-любовь), халькофил (сульфид руда-люблю или халькоген-любовь), а также атмофил (любящий газ) или летучий (элемент или соединение, в котором он присутствует, является жидким или газообразным в условиях окружающей поверхности).

Некоторые элементы имеют сходство более чем с одной фазой. Основная аффинность приведена в таблице ниже, и за ней следует обсуждение каждой группы.

Классификация Гольдшмидта в периодическая таблица
123456789101112131415161718
Группа →
↓ Период
11
ЧАС		2
Он
23
Ли		4
Быть		5
B		6
C		7
N		8
О		9
F		10
Ne
311
Na		12
Mg		13
Al		14
Si		15
п		16
S		17
Cl		18
Ar
419
K		20
Ca		21
Sc		22
Ti		23
V		24
Cr		25
Mn		26
Fe		27
Co		28
Ni		29
Cu		30
Zn		31
Ga		32
Ge		33
В качестве		34
Se		35
Br		36
Kr
537
Руб.		38
Sr		39
Y		40
Zr		41
Nb		42
Пн		43
Tc		44
RU		45
Rh		46
Pd		47
Ag		48
CD		49
В		50
Sn		51
Sb		52
Te		53
я		54
Xe
655
CS		56
Ба		57
Ла		1 звездочка72
Hf		73
Та		74
W		75
Re		76
Операционные системы		77
Ir		78
Pt		79
Au		80
Hg		81
Tl		82
Pb		83
Би		84
По		85
В		86
Rn
787
Пт		88
Ра		89
Ac		1 звездочка104
Rf		105
Db		106
Sg		107
Bh		108
Hs		109
Mt		110
Ds		111
Rg		112
Cn		113
Nh		114
Fl		115
Mc		116
Lv		117
Ц		118
Og
 
1 звездочка58
Ce		59
Pr		60
Nd		61
Вечера		62
См		63
Европа		64
Б-г		65
Tb		66
Dy		67
Хо		68
Э		69
Тм		70
Yb		71
Лу
1 звездочка90
Чт		91
Па		92
U		93
Np		94
Пу		95
Являюсь		96
См		97
Bk		98
Cf		99
Es		100
FM		101
Мкр		102
Нет		103
Lr

Технеций (Tc) и прометий (Pm), два радиоактивных элемента, которые больше не присутствуют на Земле в естественных условиях, вместе со следовыми радиоактивными элементами (а именно, Po, At, Rn, Fr, Ra, Ac, Pa) и второстепенные актиниды (Np, Pu, Am, Cm и другие короткоживущие искусственные элементы) показаны как синтетические, потому что их появление в природе мимолетно и полностью зависит от их долгоживущих родителей Th и U, и они не очень подвижны. Например, полонийхимия предсказывает, что это халькофил, но на самом деле он имеет тенденцию возникать вместо литофила вместе со своим родительским уран; четное радон, который является газом, обычно не успевает улететь очень далеко от исходного источника урана перед распадом. При необходимости эти элементы обычно производятся синтетически в ядерные реакторы вместо того, чтобы использовать утомительный и трудоемкий процесс извлечения из урановые руды.

Литофильные элементы

Литофильные элементы - это те элементы, которые остаются на поверхности или близко к ней, потому что они легко соединяются с кислородом, образуя соединения, которые не проникают в Ядро Земли. К литофильным элементам относятся: Al, B, Ба, Быть, Br, Ca, Cl, Cr, CS, F, я, Hf, K, Ли, Mg, Na, Nb, О, п, Руб., Sc, Si, Sr, Та, Чт, Ti, U, V, Y, Zr, W и лантаноиды.

Литофильные элементы в основном состоят из высокореактивных металлов s- и f-блоки. Они также включают небольшое количество химически активных неметаллов и более химически активные металлы d-блок Такие как титан, цирконий и ванадий. Lithophile происходит от «lithos», что означает «рок», и «phileo», что означает «любовь».

Большинство литофильных элементов образуют очень стабильные ионы с электронной конфигурацией благородного газа (иногда с дополнительными f-электронами). Те немногие, которые этого не делают, такие как кремний, фосфор и бор, образуют чрезвычайно прочные ковалентные связи с кислородом - часто с участием пи-связь. Их сильное сродство к кислороду заставляет литофильные элементы очень прочно связываться с кремнеземом, образуя минералы с относительно низкой плотностью, которые, таким образом, всплывают в земной коры. Более растворимые минералы, образованные щелочных металлов склонны концентрироваться на морская вода или чрезвычайно засушливые регионы где они могут кристаллизоваться. Менее растворимые литофильные элементы сосредоточены на древних континентальные щиты где все растворимые минералы были выветрены.

Из-за их сильного сродства к кислороду большинство литофильных элементов в земной коре обогащено относительно их содержания в Солнечной системе. Наиболее реактивные металлы s- и f-блока, которые образуют солевой раствор или гидриды металлов, как известно, чрезвычайно обогащены на Земле в целом по сравнению с их солнечным содержанием. Это связано с тем, что на самых ранних этапах формирования Земли реакцией, которая контролировала стабильную форму каждого химического элемента, была его способность образовывать соединения с водородом. В этих условиях металлы s- и f-блока были сильно обогащены во время формирования Земли. Наиболее обогащенные элементы: рубидий, стронций и барий, на долю которых приходится более 50 процентов по массе всех элементов земной коры тяжелее железа.

Неметаллические литофилы - фосфор и галогены - существуют на Земле в виде ионных солей с металлами s-блока в пегматиты и морская вода. За исключением фтор, чей гидрид формы водородные связи и поэтому они имеют относительно низкую летучесть, концентрация этих элементов на Земле значительно снизилась из-за утечки летучих гидридов во время формирования Земли. Хотя они присутствуют в земной коре в концентрациях, довольно близких к их солнечному содержанию, фосфор и более тяжелые галогены, вероятно, значительно истощены. на Земле в целом относительно их солнечного содержания.

Несколько переходных металлов, в том числе хром, молибден, утюг и марганец, Показать обе литофил и сидерофилов и может быть обнаружен в обоих этих двух слоях. Хотя эти металлы образуют прочные связи с кислородом и никогда не встречаются в земной коре в свободном состоянии, считается, что металлические формы этих элементов, скорее всего, существуют в ядре Земли как реликвии того времени, когда атмосфера не содержала кислорода. Как и «чистые» сидерофилы, эти элементы (за исключением железа) значительно обеднены в коре относительно их солнечного содержания.

Из-за их сильного сродства к кислороду литофильные металлы, хотя и составляют основную массу металлических элементов в земной коре, никогда не были доступны как свободные металлы до развития Земли. электролиз. Благодаря этому развитию многие литофильные металлы имеют значительную ценность как конструкционные металлы (магний, алюминий, титан, ванадий) или как восстановители (натрий, магний, кальций). Процесс плавка эти металлы чрезвычайно энергоемки. С выбросами парниковые газы подозревается в содействии изменение климата, использование этих элементов в качестве промышленных металлов ставится под сомнение, несмотря на то, что истощение более редких и менее реакционноспособных халькофильных металлов оставляет мало заменителей.

Неметаллы, фосфор и галогены также не были известны ранним химикам, хотя производство этих элементов менее сложно, чем металлических литофилов, поскольку электролиз требуется только с фтором. Элементаль хлор особенно важен как окислитель - обычно производятся электролизом хлорид натрия.

Сидерофильные элементы

Смотрите также: Внутреннее ядро ​​Земли § Состав
Содержание (атомная доля) химических элементов в верхней части континентальной коры Земли как функция атомного номера. Самые редкие элементы в коре (показаны желтым цветом) не являются самыми тяжелыми, а скорее являются сидерофильными (железолюбивыми) элементами в классификации элементов Гольдшмидта. Они были истощены из-за того, что были перемещены глубже в Ядро Земли. Их обилие в метеороид материалы относительно выше. Кроме того, теллур и селен истощились из корки из-за образования летучих гидридов.

Сидерофил (от сидерон, "железо" и филео, "любовь") элементы являются переходные металлы которые имеют тенденцию погружаться в ядро, потому что они легко растворяются в железе либо в виде твердых растворов, либо в расплавленном состоянии, хотя некоторые источники[2] включают элементы, не являющиеся переходными металлами, в свой список сидерофилов, такие как германий. Список других источников также может отличаться в зависимости от обсуждаемой температуры - ниобий, ванадий, хром, и марганец могут считаться сидерофилами или нет, в зависимости от предполагаемой температуры и давления.[3] Также сбивает с толку то, что некоторые элементы, такие как вышеупомянутый марганец, а также молибден, образуют прочные связи с кислородом, но в свободном состоянии (как они существовали на примитивной Земле, когда свободный кислород не существовал) могут настолько легко смешиваться с железом, что не концентрируются в кремнистой коре, как истинные литофильные элементы. Утюгмежду тем, это просто повсюду.

Сидерофильные элементы включают высоко сидерофильные рутений, родий, палладий, рений, осмий, иридий, платина, и золото, умеренно сидерофильный кобальт и никель, помимо упомянутых ранее "спорных" элементов - некоторые источники[2] даже включать вольфрам и серебро.[4]

Большинство сидерофильных элементов практически не имеют сродства к кислороду: действительно оксиды золота термодинамически неустойчивы по отношению к элементам. Они образуют более прочные связи с углерод или же сера, но даже они недостаточно сильны, чтобы отделиться от халькофильных элементов. Таким образом, сидерофильные элементы связаны через металлические облигации с железом в плотном слое ядра Земли, где давление может быть достаточно высоким, чтобы железо оставалось твердым. Марганец, железо и молибден делать образуют прочные связи с кислородом, но в свободном состоянии (как они существовали на примитивной Земле, когда свободного кислорода не существовало) могут настолько легко смешиваться с железом, что не концентрируются в кремнистой коре, как истинные литофильные элементы. Однако руды марганца находятся примерно в тех же местах, что и руды алюминия и титана, из-за большой реакционной способности марганца по отношению к кислороду.

Поскольку они так сконцентрированы в плотном ядре, сидерофильные элементы известны своей редкостью в земной коре. Большинство из них всегда были известны как драгоценные металлы из-за этого. Иридий - самый редкий переходный металл, встречающийся в земной коре, с массовым содержанием менее одной части на миллиард. Добыча депозиты из драгоценные металлы обычно образуются в результате эрозия из ультраосновные породы, но не обладают высокой концентрацией даже по сравнению с их обилие корки, которые обычно на несколько порядков ниже их содержания на Солнце. Однако, поскольку они сосредоточены в Мантия земли и основнойСчитается, что сидерофильные элементы присутствуют на Земле в целом (включая ядро) в чем-то, приближающемся к их солнечному содержанию.

Халькофильные элементы

К халькофильным элементам относятся: Ag, В качестве, Би, CD, Cu, Ga, Ge, Hg, В, Pb, S, Sb, Se, Sn, Te, Tl и Zn.[5]

Халькофильные элементы - это те элементы, которые остаются на поверхности или близко к ней, потому что они легко соединяются с сера и некоторые другие халькоген кроме кислорода, образуя соединения, которые не проникают в ядро ​​Земли.

Халькофильные элементы - это те металлы и более тяжелые неметаллы, которые имеют низкое сродство к кислороду и предпочитают связываться с серой как очень нерастворимые. сульфиды. Халкофил происходит от греческого халкос (χαλκός), что означает "руда"(это также означало"бронза" или же "медь", но в данном случае" руда "является релевантным значением), и в различных источниках используется как" любящий халькоген ".[требуется разъяснение]

Поскольку эти сульфиды намного плотнее силикатных минералов, образованных литофильными элементами, халькофильные элементы отделились под литофилами во время первой кристаллизации земной коры. Это привело к их истощению в земной коре по сравнению с их солнечным содержанием, хотя, поскольку минералы, которые они образуют, неметаллические, это истощение не достигло уровней, обнаруженных с помощью сидерофильных элементов.

Однако, поскольку они образовывали летучие гидриды на примитивной Земле, когда управляющей окислительно-восстановительной реакцией было окисление или восстановление водорода, менее металлические халькофильные элементы сильно истощены на Земле в целом по сравнению с космическими содержаниями. Особенно это касается халькогенов. селен и теллур (которые образовали летучие селенид водорода и теллурид водородасоответственно), которые по этой причине являются одними из самых редких элементов, обнаруженных в земной коре (чтобы проиллюстрировать, содержание теллура примерно равно платина).

Большинство металлических халькофильных элементов (из групп меди, цинка и бора) могут до некоторой степени смешиваться с железом в ядре Земли. Маловероятно, что они будут истощены на Земле в целом по сравнению с их солнечным содержанием, поскольку они не образуют летучих гидридов. Цинк и галлий являются несколько «литофильными» по своей природе, потому что они часто встречаются в силикатах или родственных минералах и образуют довольно прочные связи с кислородом. Галлий, в частности, получают в основном из боксит, гидроксид алюминия руда, в которой ион галлия заменяет химически аналогичный алюминий.

Хотя в земной коре нет халькофильных элементов в большом количестве, халькофильные элементы составляют основную часть коммерчески важных металлов. Это связано с тем, что, в то время как литофильные элементы требуют энергоемкого электролиза для экстракции, халькофилы могут быть легко извлечены восстановлением с помощью кокси геохимическая концентрация халькофилов, которая в крайних случаях может превышать среднюю численность коры в 100 000 раз. Эти наибольшие обогащения происходят на высоких плато, таких как Тибетское плато и Боливийский Альтиплано где большое количество халькофильных элементов было поднято через пластина столкновения. Побочным эффектом этого в наше время является то, что самые редкие халькофилы (например, Меркурий) настолько полно эксплуатируются, что их ценность как полезных ископаемых почти полностью исчезла.

Атмофильные элементы

Атмофильные элементы:[нужна цитата] ЧАС, C, N и благородные газы.

Атмофильные элементы (также называемые «летучими элементами») определяются как те, которые остаются в основном на поверхности или над ней, потому что они находятся или встречаются в жидкостях и / или газах при температурах и давлениях, обнаруживаемых на поверхности. Благородные газы не образуют стабильных соединений и встречаются в виде одноатомные газы, пока азот, хотя он не имеет стабильной конфигурации для своих отдельных атомов, образует двухатомную молекулу настолько прочную, что все оксиды азота термодинамически нестабильны по отношению к азоту и кислороду. Следовательно, с развитием свободного кислорода через фотосинтез, аммиак был окислен до молекулярного азота, который составляет четыре пятых атмосферы Земли. Углерод также классифицируется как атмофил, поскольку он образует очень прочные множественные связи с кислород в монооксид углерода (медленно окисляется в атмосфере) и углекислый газ. Последний является четвертым по величине компонентом атмосферы Земли, в то время как окись углерода естественным образом встречается в вулканы и имеет время пребывания в атмосфере несколько месяцев.

Водород, который содержится в сложной воде, также классифицируется как атмофил. Вода классифицируется как летучая, потому что большая ее часть - жидкость или газ, даже если она существует в виде твердого соединения на поверхности.

Поскольку все атмофильные элементы являются газами или образуют летучие гидриды, атмофильные элементы являются сильно истощен на Земле в целом по отношению к их солнечному содержанию из-за потерь из атмосферы во время формирования Земли. Более тяжелые благородные газы (криптон, ксенон) - самые редкие стабильные элементы на Земле.

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Гольдшмидт, Виктор (17 марта 1937 г.). «Принципы распределения химических элементов в минералах и горных породах. Седьмая лекция Хьюго Мюллера перед Химическим обществом». Журнал химического общества: 655–673. Дои:10.1039 / JR9370000655.
  2. ^ а б Ограничения сидерофильных элементов на происхождение Луны, 2014, Ричард Дж. Уокер, Философские труды Королевского общества A, по состоянию на 1 декабря 2015 г.
  3. ^ Болл, Филипп (2001). "Ученые-земледельцы сглаживают свои различия". Природа. Macmillan Publishers Limited. Дои:10.1038 / news010104-6. Получено 5 июн 2017.
  4. ^ Раманатан, AL .; Бхаттачарья, Просун; Диттмар, Торстен; Прасад, Б .; Неупане, Б. (2010). Управление и устойчивое развитие окружающей среды прибрежной зоны. Springer Science & Business Media. п. 166. ISBN 9789048130689. Получено 5 июн 2017.
  5. ^ Аллаби, М. (2013). Словарь геологии и наук о Земле. Издательство Оксфордского университета.

внешняя ссылка