WikiDer > Твердый кислород

Solid oxygen
Эта статья о твердой фазе элементарного кислорода. Для твердых веществ, используемых в качестве источника кислорода или окислителя, см. Окислитель.

Твердый кислород формы при нормальных атмосферное давление при температуре ниже 54,36 К (−218,79 ° C, −361,82 ° F). Твердый кислород О2, любить жидкий кислород, это прозрачное вещество со светом голубое небо цвет вызван поглощение в красной части видимого светового спектра.

Молекулы кислорода привлекли внимание из-за связи между молекулярная намагниченность и кристаллические структуры, электронные структуры, и сверхпроводимость. Кислород единственный простой двухатомная молекула (и одна из немногих молекул вообще), несущая магнитный момент.[1] Это делает твердый кислород особенно интересным, так как он считается «управляемым вращением». кристалл[1] что отображает антиферромагнитный магнитный порядок в низкотемпературных фазах. Магнитные свойства кислорода широко изучены.[2] При очень высоких давлениях твердый кислород меняется с изоляционный к металлический штат;[3] а при очень низких температурах он даже превращается в сверхпроводящее состояние.[4] Структурные исследования твердого кислорода начались в 1920-х годах, и в настоящее время проводится шесть различных исследований. кристаллографические фазы установлены однозначно.

Плотность твердого кислорода колеблется от 21 см.3/моль в α-фазе до 23,5 см3/ моль в γ-фазе.[5]

Фазы

Фазовая диаграмма для твердого кислорода

Шесть разных фазы твердого кислорода существуют:[1][6]

  1. α-фаза: светло-синий - формируется при 1 атм, ниже 23,8 К, моноклинический Кристальная структура.
  2. β-фаза: слабый синий к розовый - образует при 1 атм ниже 43,8 К ромбоэдрическую кристаллическую структуру (при комнатной температуре и высоком давлении начинает превращаться в тетракислород).
  3. γ-фаза: слабый синий - образует при 1 атм, ниже 54,36 К кубическую кристаллическую структуру.
  4. δ-фаза: оранжевый - образуется при комнатной температуре при давлении 9 ГПа
  5. ε-фаза: темно-красный к черный - образуется при комнатной температуре при давлении выше 10 ГПа
  6. ζ-фаза: металлический - формируется при давлениях выше 96 ГПа

Было известно, что кислород затвердевает до состояния, называемого β-фазой, при комнатной температуре за счет приложения давления, а при дальнейшем увеличении давления β-фаза претерпевает фазовые переходы в δ-фазу при 9 ГПа и в ε-фазу при 10 ГПа; и, за счет увеличения молекулярные взаимодействия, цвет β-фазы меняется на розовый, оранжевый, затем красный (стабильная октакислородная фаза), а красный цвет темнеет до черного при повышении давления. Было обнаружено, что металлическая ζ-фаза появляется при 96 ГПа при дальнейшем сжатии кислорода ε-фазы.[6]

Красный кислород

Основная статья: Октаоксиген

Когда давление кислорода при комнатной температуре увеличивается на 10 гигапаскалей (1500000 фунтов на квадратный дюйм), он претерпевает резкие изменения. фаза перехода. Его объем значительно уменьшается[7] и меняет цвет с небесно-голубого на темно-красный.[8] Однако это другое аллотроп кислорода, О
8, а не просто другую кристаллическую фазу O2.

Octaoxygen-from-xtal-3D-balls.png
Epsilon -xygen-xtal-3D-balls.png
Шариковая модель из O8
Часть Кристальная структура ε-кислорода

Металлический кислород

А ζ-фаза появляется при 96 ГПа при дальнейшем сжатии кислорода ε-фазы.[7] Эта фаза была открыта в 1990 году путем повышения давления кислорода до 132 ГПа.[3] Ζ-фаза с металлическим кластером[9] проявляет сверхпроводимость при давлениях более 100 ГПа и температуре ниже 0,6 К.[4][6]

использованная литература

  1. ^ а б c Фрейман, Ю. А. и Йодл, Х. Дж. (2004). «Твердый кислород». Отчеты по физике. 401 (1–4): 1–228. Bibcode:2004ФР ... 401 .... 1Ф. Дои:10.1016 / j.physrep.2004.06.002.
  2. ^ См. Также: Работы, посвященные магнитным свойствам твердого кислорода, мы ссылаемся на намагничивание конденсированного кислорода под высоким давлением и в сильных магнитных полях Р.Дж. Meier, C.J. Schinkel, A. de Visser, J. Phys. C15 (1982) 1015–1024, поглощение в дальней инфракрасной области, связанное с магнитными возбуждениями или спиновыми волнами в Meier R J, Colpa J H P и Sigg H 1984 J. Phys. C: Физика твердого тела. 17 4501.
  3. ^ а б Десгренье, С., Вохра, Ю. К. и Руофф, А. Л. (1990). «Оптический отклик твердого кислорода очень высокой плотности до 132 ГПа». Журнал физической химии. 94 (3): 1117–1122. Дои:10.1021 / j100366a020.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
  4. ^ а б Симидзу К., Сухара К., Икумо М., Еремец М. И. и Амайя К. (1998). «Сверхпроводимость в кислороде». Природа. 393 (6687): 767–769. Bibcode:1998Натура.393..767S. Дои:10.1038/31656. S2CID 205001394.CS1 maint: несколько имен: список авторов (ссылка на сайт)
  5. ^ Родер, Х. М. (1978). «Молярный объем (плотность) твердого кислорода в равновесии с паром». Журнал физических и химических справочных данных. 7 (3): 949–958. Bibcode:1978JPCRD ... 7..949R. Дои:10.1063/1.555582.
  6. ^ а б c Передовая промышленная наука и технология (AIST) (2006 г.). «Кристаллическая структура ε-фазы твердого кислорода, определенная вместе с открытием красного кислорода O».8 Кластер ». AZoNano. Получено 2008-01-10.
  7. ^ а б Акахама, Юичи; Харуки Кавамура; Даниэль Хойзерманн; Майкл Ханфланд; Осаму Шимомура (июнь 1995 г.). «Новый структурный переход кислорода при высоком давлении 96 ГПа, связанный с металлизацией в молекулярном твердом теле». Письма с физическими проверками. 74 (23): 4690–4694. Bibcode:1995ПхРвЛ..74.4690А. Дои:10.1103 / PhysRevLett.74.4690. PMID 10058574.
  8. ^ Никол, Малькольм; К. Р. Хирш; Вилфрид Б. Хольцапфель (декабрь 1979 г.). «Кислородные фазовые равновесия около 298 К». Письма по химической физике. 68 (1): 49–52. Bibcode:1979CPL .... 68 ... 49N. Дои:10.1016/0009-2614(79)80066-4.
  9. ^ Питер П. Эдвардс; Фридрих Хензель (14 января 2002). «Металлический кислород». ХимФисХим. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH-Verlag. 3 (1): 53–56. Дои:10.1002 / 1439-7641 (20020118) 3: 1 <53 :: AID-CPHC53> 3.0.CO; 2-2. PMID 12465476.