WikiDer > Хранение кислорода

Oxygen storage

Методы хранение кислорода для последующего использования охватывают множество подходов, включая высокие давления в кислородные баллоны, криогеника, кислород-богатые соединения и реакционные смеси, и химические соединения которые обратимо выделяют кислород при нагревании или изменении давления. О2 является вторым по значимости промышленным газом.

Воздуха

Воздух - наиболее распространенный источник и резервуар кислорода, содержащий 20,8% кислорода. кислород. Этой концентрации достаточно для многих целей, таких как сжигание многих видов топлива, коррозия многих металлов и дыхание животных. Большинство людей могут функционировать в состоянии покоя с уровнем кислорода 15% за один раз. атмосфера давление;[1] топливо, такое как метан горючий до 12% кислорода в азоте.

Маленькая комната 10 метров3 имеет 2,08 метра3 (2080 литров) или 2,99 кг кислорода, которые занимали бы 2,62 литра, если бы он был жидким.[2]

Высокое давление

Кислородные баллоны содержащие давление до 200 бар (3000 фунтов на квадратный дюйм), используются для промышленных процессов, включая производство стали и монель, сварка и резка, медицинский газ для дыхания, дайвинг и в качестве аварийного дублирования в самолетах.

Небольшой стальной резервуар емкостью 16 литров для воды с рабочим давлением 139 бар (2015 psi) вмещает около 2150 литров газа и весит 28 кг (62 фунта) пустого.[3]2150 литров кислорода весит около 3 кг (6,6 фунта)

Криогенный

Жидкий кислород в криогенное хранилище Дьюара (колба с вакуумной изоляцией) применяется в авиакосмической, подводной и газовой промышленности.

Генераторы кислорода химические

Генераторы кислорода химические хранят кислород в своем химическом составе и могут использоваться только один раз.

Кислородные свечи содержат смесь хлорат натрия и утюг порошок, который при воспламенении тлеет при температуре около 600 ° C (1112 ° F) и приводит к образованию хлорид натрия, оксид железа, и кислород около 270 литров на кг смеси.

Некоторые коммерческие авиалайнеры используют аварийные кислородные генераторы, содержащие смесь хлорат натрия (NaClO3), 5 процентов перекись бария (BaO2) и 1 процент перхлорат калия (KClO4), который после воспламенения реагирует с выделением кислорода в течение 12–22 минут, пока устройство не достигает температуры 500 ° F (260 ° C).

В Вика система генерации кислорода, используемая на Мир а позже Международная космическая станция под НАСА обозначение Генератор кислорода на твердом топливе (SFOG) основывается на перхлорат лития, который выделяет около 60% своего веса в кислороде. Из всех перхлоратов перхлорат лития имеет самое высокое соотношение кислорода к весу и кислорода к объему, за исключением диперхлората бериллия, который является дорогим и токсичным. В системе Vika используется канистра, содержащая около 1 литра (2,4 кг) перхлората для выработки 600 литров (0,86 кг) кислорода, чего достаточно для одного человека в течение одного дня.

Химические генераторы кислорода, содержащие супероксид калия использовались на Союз космический корабль и в некоторых безопасность шахты Автономное самоспасение (SCSR) устройства; КО2 реагирует как с H2O и CO2 для производства кислорода, и на 1 кг супероксида образуется 0,38 кг кислорода.

Тетраметиламмоний озонид ((CH3)4Нет3)[4] предлагается в качестве источника кислорода для генераторов из-за его низкой молекулярной массы, составляющей 39% кислорода.[5]

Реверсивные химические поглотители

Абсорбция и десорбцией кислорода можно управлять с помощью изменения давления, так называемого Адсорбция при переменном давлении (PSA) или изменение температуры, так называемое Поглощение колебаний температуры (TSA).

Катион заказан двойной перовскиты BaLnMn2О5 + д (Ln: лантаноиды и Y) - известные материалы для хранения кислорода, работающие в режиме PSA. В материалах наблюдается практически полное и обратимое изменение между полностью восстановленным BaLnMn2О5 и окисленный BaLnMn2О6, что происходит при умеренных температурах (300–500 ° C) при изменении парциального давления кислорода. Свойства конкретного материала зависят от замещенного Ln3+ катион. В этом типе материала кислород вставка происходит в вакансии и коррелирует с изменением степени окисления марганца (окислительно-восстановительная реакция).[6]

Другими материалами, подходящими для работы PSA, являются: браунмиллеритматериалы типа La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8О3-й, Ла0.5Sr0.5Co0.5Fe0.5О3-й, обычно используются в качестве катодных материалов для ТОТЭ обладают некоторыми хорошими свойствами хранения кислорода, такими как высокая емкость и низкая температура окисления. Однако материалы, содержащие кобальт, могут иметь нестабильность в восстановительных условиях и при более высоких температурах, например 550 ° C.[7]

Недавно разработанные материалы, подходящие для применения в TSA, - это гексагональный LnMnO.3 + д (Ln: лантаноиды и Y) материалы.[8] Кислородные стехиометрические фазы (δ = 0), обозначенные как Hex0, кристаллизуются в гексагональной п63см симметрия, которую можно описать как слоистую структуру, в которой слои R3+ катионы в восьмикратной координации разделены слоями тригональных Mn с общими углами.3+О5 бипирамиды. Очень важным свойством, с точки зрения TSA, является возможность введения значительного количества межузельного кислорода в структуру вблизи позиции Mn, что увеличивает валентность Mn выше +3. Этот процесс приводит к созданию уникальной, максимально восьмикратной координации катионов марганца и изменяет симметрию примитивной ячейки. Введение в структуру межузельного кислорода приводит к образованию насыщенных кислородом фаз различной симметрии: р3c (δ ≈ 0,28, Hex1) и PCA21 (δ ≈ 0,41, Hex2). Диапазон рабочих температур таких материалов в воздушной атмосфере может составлять от 200 до 300 C и до 20 ˚C.[9]

Ученые из Университет Южной Дании опубликовал статью о хранении кислорода хемосорбцией. Две молекулы дикислород хранятся в кристаллической соли {(bpbp) CoII2Нет3}2(2-амино-1,4-бензолдикарбоксилато) (NO3)2· 2H2О. при 35 Цельсия и высвобождается при нагревании до 100 Цельсия.[10] «Bpbp» представляет собой 2,6-бис (N, N-бис (2-пиридилметил) аминометил) -4-терт-бутилфенолато.

Аналогия функции кобальт связанная с их органической молекулой, выполняла функцию утюг и медь в металлопротеины используется для дыхания животными. Нитрат-анионы в кристалле обмениваются на нейтральные дикислород но оставаться в кристалле; другие анионы, помимо нитрата, действуют аналогичным образом и быстрее обмениваются кислородом. 10 литров кристаллов «достаточно, чтобы поглотить весь кислород в комнате», в три раза больше кислорода, чем в стальном резервуаре аналогичного размера.[11]

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/zoo00/zoo00755.htm В архиве 2015-02-26 в Wayback Machine Кислород и потребности человека
  2. ^ 2 метра х 2 метра х 2,5 метра = 10 метров3 раз концентрация и плотность кислород в STP
  3. ^ http://www.alspecialtygases.com/Prd_high-pressure_steel.aspx Размеры баллонов для сжатого газа из стали высокого давления
  4. ^ Соломон, Ирвин Дж .; Kacmarek, Andrew J .; McDonough, John M .; Хаттори, Кийо (1960). «Получение, характеристика и физико-химические свойства озонида тетраметиламмония». Варенье. Chem. Soc. 82 (21): 5640–5641. Дои:10.1021 / ja01506a022.
  5. ^ http://www.google.com/patents/US3139327 Патент США 3139327
  6. ^ Климкович, Алисия; Сверчек, Конрад; Чжэн, Кун; Валлахер, Дирк; Такасаки, Акито (июнь 2017 г.). «Высвобождение кислорода из BaLnMn2O6 (Ln: Pr, Nd, Y) в восстановительных условиях, как было изучено методом нейтронографии». Журнал материаловедения. 52 (11): 6476–6485. Дои:10.1007 / s10853-017-0883-2. ISSN 0022-2461.
  7. ^ Климкович, Алисия; Сверчек, Конрад; Такасаки, Акито; Домбровский, Богдан (апрель 2014 г.). «Способность накапливать кислород в оксидах типа перовскита, содержащих Co и Fe». Ионика твердого тела. 257: 23–28. Дои:10.1016 / j.ssi.2014.01.018.
  8. ^ Климкович, Алисия; Сверчек, Конрад; Кобаяши, Шунтаро; Такасаки, Акито; Аллахани, Вадиах; Домбровский, Богдан (февраль 2018 г.). «Улучшение свойств хранения кислорода гексагонального YMnO3 + δ путем модификации микроструктуры». Журнал химии твердого тела. 258: 471–476. Дои:10.1016 / j.jssc.2017.10.037.
  9. ^ Климкович, Алисия; Cichy, Kacper; Чмайссем, Омар; Домбровский, Богдан; Пудель, Бишам; Сверчек, Конрад; Taddei, Keith M .; Такасаки, Акито (2019). «Обратимая интеркаляция кислорода в гексагональный Y 0,7 Tb 0,3 MnO 3 + δ: в сторону производства кислорода путем абсорбции при изменении температуры в воздухе». Журнал химии материалов A. 7 (6): 2608–2618. Дои:10.1039 / C8TA09235D. ISSN 2050-7488. OSTI 1491217.
  10. ^ Сундберг, Йонас; Кэмерон, Лиза Дж .; Саутон, Питер Д .; Кеперт, Кэмерон Дж .; Маккензи, Кристин Дж. (2014). «Хемосорбция / десорбция кислорода при обратимом превращении монокристалла в монокристалл» (PDF). Химическая наука. 5 (10): 4017. Дои:10.1039 / C4SC01636J. ISSN 2041-6520.
  11. ^ Хемосорбция / десорбция кислорода при обратимом превращении монокристалла в монокристалл