WikiDer > Перекись бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК перекись бария | |
| Другие имена Двуокись бария, Диоксид бария | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.754  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1449 |
| |
| |
| Свойства | |
| BaO2 | |
| Молярная масса | 169,33 г / моль (безводный) 313,45 (октагидрат) |
| Внешность | Серо-белый кристаллический (безводный) бесцветное твердое вещество (октагидрат) |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,68 г / см3 (безводный) 2,292 г / см3 (октагидрат) |
| Температура плавления | 450 ° С (842 ° F, 723 К) |
| Точка кипения | 800 ° С (1470 ° F, 1070 К) (разлагается до BaO & О2.[1]) |
| безводный 0,091 г / 100 мл (20 ° С) октагидрат 0,168 г / см3 | |
| Растворимость | растворяется с разложением в кислоте |
| -40.6·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| Тетрагональный [2] | |
| D174ч, I4 / ммм, tI6 | |
| 6 | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H272, H302, H332 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P370 + 378, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Перекись бария это неорганическое соединение с формула БаО2. Это белое твердое вещество (серое в случае нечистоты) является одним из наиболее распространенных неорганических перекиси, и это было первое обнаруженное перекисное соединение. Будучи окислитель и дает ярко-зеленый цвет при воспламенении (как и все соединения бария), он находит некоторое применение в фейерверк; исторически он также использовался как предшественник пероксид водорода.[3]
Структура
Пероксид бария - это пероксид, содержащий О2−
2 субъединицы. Твердое тело изоморфный к карбид кальция, CaC2.
Приготовление и использование
Пероксид бария возникает в результате обратимой реакции O2 с участием оксид бария. Пероксид образует около 500 ° C, а кислород выделяется при температуре выше 820 ° C.[1]
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Эта реакция является основой устаревшего Брин процесс для отделения кислорода от атмосферы. Другие оксиды, например Na2O и SrO ведут себя аналогично.[4]
В другом устаревшем применении пероксид бария когда-то использовался для производства пероксида водорода в результате его реакции с серной кислотой:[3]
- BaO2 + H2ТАК4 → H2О2 + BaSO4
Нерастворимый сульфат бария фильтруется от смеси.
Сноски
- ^ а б Размещение избыточного кислорода в монооксидах группы II - С.С. Миддлбург, Р.В. Граймс и К.П.Д. Журнал Лагерлофа Американского керамического общества, 2013 г., том 96, страницы 308–311. Дои:10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x
- ^ Массалимов, И. А .; Киреева, М. С .; Сангалов, Ю. А. (2002). «Структура и свойства механически активированного пероксида бария». Неорганические материалы. 38 (4): 363–366. Дои:10.1023 / А: 1015105922260.
- ^ а б Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гутеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.