WikiDer > Теллуровая кислота
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гексагидроксидотеллур | |
| Другие имена Ортотеллуровая кислота, гидроксид теллура (VI) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.334  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| ЧАС6О6Te | |
| Молярная масса | 229,64 г / моль |
| Внешность | белый моноклинический кристаллы |
| Плотность | 3,07 г / см3 |
| Температура плавления | 136 ° С (277 ° F, 409 К) |
| 50,1 г / 100 мл при 30 ° C[1] | |
| Кислотность (пKа) | 7,68, 11,0 при 18 ° C[1] |
| Основание конъюгата | Теллурат |
| Структура | |
| восьмигранный | |
| 0 D | |
| Опасности | |
| Главный опасности | разъедающий |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | гидротеллуровая кислота теллуристая кислота теллурид водорода |
Родственные соединения | Тефлиевая кислота, Серная кислота Селеновая кислота |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Теллуровая кислота это химическое соединение с формула Те (ОН)6. Это белое твердое вещество, состоящее из октаэдрического Те (ОН)6 молекулы, которые сохраняются в водном растворе.[2] Есть две формы, ромбоэдрическая и моноклинная, и обе содержат октаэдрический Te (OH).6 молекулы.[3]Теллуровая кислота - это слабая кислота который двухосновный, формируя теллурировать соли с сильные основы и водородные соли теллурата с более слабыми основаниями или при гидролизе теллуратов в воде.[3][4]
Подготовка
Теллуровая кислота образуется окисление из теллур или же диоксид теллура с мощным окислителем, таким как пероксид водорода, триоксид хрома или же перекись натрия.[3]
- TeO2 + H2О2 + 2 часа2О → Те (ОН)6
Кристаллизация растворов теллуровой кислоты ниже 10 ° C дает Te (OH)6· 4H2О.[2]Он окисляет, как показывает электродный потенциал для реакции ниже, хотя она кинетически медленна в своем окислении.[3]
- ЧАС6TeO6 + 2 часа+ + 2 е− ⇌ TeO2 + 4 часа2О E
о= +1,02 В
Для сравнения: хлор составляет +1,36 В, а селеновая кислота составляет +0,74 В. в окислительных условиях.
Свойства и реакции
Безводная кислота устойчива на воздухе при 100 ° C, но выше она дегидратируется с образованием полиметателлуровой кислоты, белого гигроскопичного порошка (приблизительный состав (H2TeO4)10) и аллотеллуровой кислоты - кислотного сиропа неизвестной структуры (примерный состав (H2TeO4)3(ЧАС2O)4).[5][2]
Типичные соли кислоты содержат анионы [Te (O) (OH)5]− и [Te (O)2(ОЙ)4]2−. Наличие теллурат-иона TeO2−
4 подтверждено в твердотельной структуре Rb6[TeO5] [TeO4].[6]Сильный нагрев при температуре выше 300 ° C приводит к α-кристаллической модификации триоксид теллура, α-TeO3.[4] Реакция с диазометан дает гексаметиловый эфир Te (OMe)6.[2]
Теллуровая кислота и ее соли в основном содержат гексакоординат теллур.[3] Это верно даже для таких солей, как теллурат магния, MgTeO.4, изоструктурный молибдату магния и содержащий TeO6 октаэдры.[3]
Другие формы теллуровой кислоты
Метателлуровая кислота, H2TeO4, теллуровый аналог серная кислота, H2ТАК4, неизвестно. Аллотеллуровая кислота примерного состава (H2TeO4)3(ЧАС2O)4, плохо охарактеризован и может быть смесью Те (ОН)6 и (H2TeO4)п.[2]
Другие теллуровые кислоты
Теллуристая кислота (ЧАС2TeO3), содержащий теллур в степени окисления +4, известен, но плохо охарактеризован.Теллурид водорода нестабильный газ, образующий гидротеллуровая кислота при добавлении в воду.
Рекомендации
- ^ а б Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 ред.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ а б c d е Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б c d е ж Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Loub, J .; Haase, W .; Мергехенн Р. (1979). «Структура аддукта ортотеллуровой кислоты и мочевины». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия. 35 (12): 3039–3041. Дои:10.1107 / S0567740879011286.
- ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.