WikiDer > Гипонитрит

Hyponitrite
Бис (гипонитрит)
Trans-Hyponitrite-ion-3D-balls.png
Цис-Гипонитрит-ион-3D-шары.png
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Гипонитрит
Систематическое название ИЮПАК
Диазенебис (олат)
Другие имена
Гипонитрит (2–)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
3DMet
ЧЭБИ
ChemSpider
130273
КЕГГ
  • 6185901 (E)
  • 4686309 (неназначенная стереохимия)
Характеристики
N
2О2−
2
Молярная масса60.012 г · моль−1
Конъюгированная кислотаАзотная кислота
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

В химия, гипонитрит может относиться к анион N
2О2−
2 ([ВКЛ = НЕТ]2−) или любому ионное соединение который его содержит. В органическая химия, это также может относиться к группа −O − N = N − O− или любой органическое соединение с общей формулой R1−O − N = N − O − R2, где R1 и R2 являются органическими группами.[1] Такие соединения можно рассматривать как соли и сложные эфиры соответственно азотистая кислота ЧАС
2N
2О
2 или HON = NOH.

An кислотный гипонитрит представляет собой ионное соединение с анионом HN
2О−
2 ([HON = NO]−).

Гипонитрит-ион

Гипонитрит экспонаты цис-транс-изомерия.[2]

В транс (E) форма обычно содержится в солях гипонитрита, таких как гипонитрит натрия (Na
2N
2О
2) и гипонитрит серебра (I) (Ag
2N
2О
2).

В СНГ (Z) форма гипонитрита натрия также может быть получена, и она более реактивна, чем транс форма.[2] В СНГ Гипонитрит-анион почти плоский и почти симметричный, его длина составляет около 140вечера для связи N-O и 120 пм для связи N-N, а углы O-N-N составляют около 119 °.[3]

Реакции

Ионы гипонитрита могут действовать как бидентатно лиганд либо в мостиковом, либо в хелатирующем режиме. Есть мост СНГ-гипонитритная группа в красной двухъядерной форме хлорида нитрозилпентамминкобальта (III), [Co (NH3)5НЕТ] Cl2.[4]

Гипонитрит может действовать как восстанавливающий агент, например, уменьшая йод:[4]

N
2О2−
2 + 3 я
2 + 3 ЧАС
2О → НЕТ−
3 + НЕТ−
2 + 6 привет

Эфиры гипонитрита

Органический транс-гипонитриты R1−O − N = N − O − R2 можно получить, реагируя транс гипонитрит серебра (I) Ag
2N
2О
2 с различными алкилгалогениды. Например, реакция с т-бутилхлорид дает транс ди-терт-бутилгипонитрит.[5][6][7][8]

Другие алкильные радикалы, описанные в литературе, включают этил,[9] и бензил.[10][11][12] Эти соединения могут быть источником алкоксила радикалы.[13]

Смотрите также

Другой азот оксоанионы включают

Рекомендации

  1. ^ М. Н. Хьюз (1968), «Гипонитриты». Ежеквартальные обзоры химического общества, том 22, выпуск 1, страницы 1–13. Дои:10.1039 / QR9682200001.
  2. ^ а б Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия, Эльзевьер ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Клаус Фельдманн, Мартин Янсен (1996) "СНГ-Гипонитрит натрия - новый метод получения и анализ кристаллической структуры ». Angewandte Chemie International Edition на английском языке, том 35, выпуск 15, страницы 1728–1730. Дои:10.1002 / anie.199617281.
  4. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ^ Навамони Арулсами; Д. Скотт Боле; Джером А. Имониджи; Элизабет С. Саган (2000). «Соотношение продукта E/Z Геометрия каркаса и O / O против O / N региоселективности в диалкилировании гипонитрита ». Варенье. Chem. Soc. 122 (23): 5539–5549. Дои:10.1021 / ja994261o.
  6. ^ Х. Кифер и Т. Г. Трейлор (1966), Tetrahedron Lett., Стр. 6163.
  7. ^ Р. Л. Хуанг, Т. В. Ли и С. Х. Онг (1969), J. Chem. Soc. C, стр. 40.
  8. ^ Р. К. Нойман и Р. Дж. Бусси (1970), J. Am. Chem. Soc., Том 92, стр. 2440.
  9. ^ J. R. Partington и C. C. Shah (1932), J. Chem. Soc., Стр. 2589.
  10. ^ J. B. Sousa и S. K. Ho (1961), J. Chem. Soc., Стр. 1788.
  11. ^ Дж. Б. Соуза и С. К. Хо (1960), Nature, том 186, стр. 776.
  12. ^ Н. Х. Рэй (1960), J. Chem. Soc., Стр. 4023.
  13. ^ Крейг А. Огл; Стивен В. Мартин; Майкл П. Дзиобак; Марек В. Урбан; Дж. Дэвид Менденхолл (1983). «Скорости разложения, синтез и спектральные свойства ряда алкилгипонитритов». J. Org. Chem. 48 (21): 3728–3733. Дои:10.1021 / jo00169a023.