WikiDer > Lewis-Säure
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EIN Lewis-Säure (L-Säure) ist ein Molekül oder eine ionische Verbindung, die a . enthält Elektronenpaar kann annehmen und koordinieren kovalente Bindung kann sich mit einem Elektronenpaardonator bilden, (a Lewis-Basis oder L-Basis). Lewis-Säuren sind nach dem amerikanischen Chemiker benannt Gilbert Lewis.
Die Begriffsdefinition Acid hat in der Geschichte der Chemie erhebliche Veränderungen erfahren. Ursprünglich war die Definition auf Stoffe beschränkt, die ein Wasserstoffion (H) könnte in Wasser spenden, wie zum Beispiel Salzsäure (HCl). Dies ist die Definition nach Arrhenius, und Säuren, die diese Anforderung erfüllen, sind Arrhensäuren erwähnt. Diese Definition wurde nachträglich erweitert um extended Bronsted, der sagte, dass Säuren nicht unbedingt in Wasser reagieren müssen. EIN brønstedacid ist also ein Molekül, das ein Proton abgeben kann. Kurz darauf erweiterte Lewis das Konzept noch weiter auf Substanzen, die überhaupt keinen Wasserstoff enthalten. Laut Lewis war die Aufnahme eines Elektronenpaares charakteristisch für eine Säure. Alle Arrhenius- und Brønsted-Säuren fallen ebenfalls unter diese Definition und sind somit auch Lewis-Säuren. Umgekehrt ist das nicht der Fall. Es gibt Lewis-Säuren, die keine Arrhenius-Säuren oder Brønsted-Säuren sind. Bekannte Beispiele hierfür sind: Aluminiumchlorid (AlCl3), Zinkchlorid (ZnCl2), Eisen(III)-chlorid (FeCl3) und Bortrifluorid (BF3).
Die einfachste vorstellbare Lewis-Säure ist das Proton selbst (H), aber das ist auch eine Brønsted-Säure. Als Reaktionsbeispiel kann die Lewis-Base eine le . sein Oxid-ion (:O2−) dienen (die einsames Elektronenpaar die während der Reaktion an das Proton abgegeben wird, wird durch die beiden Punkte angezeigt). Die kovalente Bindung zwischen dem Wasserstoffatom und dem Sauerstoffatom wird gebildet nach:
- huh :Ö2− → O-H−
Ein Beispiel für eine Lewis-Säure, die keine Brønsted-Säure ist, ist Kohlendioxid (CO2). Kohlendioxid reagiert im Wasser mit geringen Mengen an darin enthaltenen Hydroxidionen. Dabei Monohydrogencarbonat (HCO3−) gebildet:
- CO2 OH− → HCO3−