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Chemische Bindung
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EIN kovalente Bindung oder Atombindung ist ein chemische Bindung zwischen Atome, in denen die Atome eine oder mehrere Gemeinsamkeiten haben Elektronenpaare haben. Atome von nichtmetallisch miteinander kovalente Bindungen eingehen. Diese Form der chemischen Bindung bildet sich Moleküle und zusammengesetzte Ionen. Als Faustregel gilt, dass nach der Definition von Linus Pauling eine kovalente Bindung entsteht bei einer Differenz (ΔEN) in elektronegativer Wert (EN) kleiner als 1,6 bis 1,7 zwischen den konstituierenden Atomen.

Die normale kovalente Bindung

Die kovalente Bindung zwischen zwei identischen Atomen ist unpolar, ΔEN = 0. Ein Beispiel dafür ist Sauerstoffgas Ö₂. Die kovalente Bindung zwischen nicht identischen Atomen ist Polar-. Die Stärke der Polarität hängt von der Differenz in Elektronegativität zwischen beiden Atomen. Atombindungen mit ΔEN-Werten kleiner 0,4 haben in den meisten Fällen einen apolaren Charakter. Atombindungen mit ΔEN-Werten zwischen 0,4 und 1,7 sind in den meisten Fällen polar. Ein Beispiel dafür ist die stark polare O-H-Bindung mit ΔEN = 1.4, die man in Wasser und Alkohole findet.

Bei der Bildung einer kovalenten Bindung wird Energie frei Bindungsenthalpie.

Die kovalente Dativbindung

Neben der normalen kovalenten Bindung gibt es auch die dative kovalente Bindung oder Donor-Akzeptor-Bindung, wobei einer der beiden Bindungspartner beide Bindungselektronen bereitstellt. Dies ist zum Beispiel bei der Hexacyanoferration Fe(CN)₆³⁻. Eine solche Bindung wird manchmal durch einen Pfeil dargestellt, der vom Donor zum Akzeptor zeigt.

Bei der semipolare Dativ kovalente Bindung teilt das am wenigsten elektronegative Atom ein Elektronenpaar mit einem elektronegativeren Atom, wie in Stickstoffpentoxid Nein₂Ö₅ und Chlorwasserstoff. Dadurch erhöht sich die Oxidationszahl des Donors um zwei Einheiten.

Bei der koordinativ Dativ kovalente Bindung auch ein Elektronenpaar von einem Atom wird geteilt, aber es ist das elektronegativste Atom, das dies tut. Der Akzeptor ist normalerweise a Proton oder ein Metallion. In dem Oxoniumion und der Ammoniumion eine solche Bindung entsteht.

Typen

In Blausäure gibt es eine Einfachbindung zwischen H und C und eine Dreifachbindung zwischen C und N.

Es gibt verschiedene Bindungsebenen, die Atome bilden können:

• EIN Einfachbindung, normalerweise a Sigma-Anleihe, dies ist die erste Bindung, die auftritt
• EIN Doppelbindung, eine Kombination aus einer Sigma-Bindung und a Pi-Bindung
• EIN Dreifachbindung, eine Kombination aus einer Sigma-Bindung und zwei Pi-Bindungen
• EIN Vierfachbindung
• EIN fünffache Bindung
• EIN sechsfache Bindung

Das Bindungsenergie nimmt zu, je mehr Bindungen zwischen zwei Atomen bestehen.

In dem organische Chemie Doppelbindungen finden sich beispielsweise in Alkene und eine Dreifachbindung in Alkine.

Theorien

Die kovalenten Bindungen werden theoretisch beschrieben durch:

• das Lewis-Theorie,
• das Valenzbindungstheorie,
• das Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie oder VSEPR-Theorie und der
• das Molekülorbitaltheorie.