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Kupfer(II)nitrat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Kupfer(II)-nitrat
Kupfer(II)-nitrat-Kristalle (Hydrat)
Allgemeines
Molekularformel	Cu(NO3)2
IUPAC-Name	Kupfer(II)-nitrat
Molmasse	187,5558 G/Maulwurf
LÄCHELN	[N ](=O)([O-])[O-].[N ](=O)([O-])[O-].[Cu 2]
in Chile	1S/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q 2;2*-1
CAS-Nummer	3251-23-8
EG-Nummer	221-838-5
PubChem	18616
Beschreibung	Blaues kristallines Pulver
Ähnlich zu	Kupfer(II)sulfat
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H272 - H302 - H315 - H318
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220 - P280 - P305 P351 P338
Hygroskopisch?	Ja
MAC-Wert	0,1 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Blau
Dichte	3,05 g/cm²
Schmelzpunkt	(zersetzt) ​​256 °C
Gut löslich in	(hydratisiert) Wasser, Ethanol
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kupfer(II)nitrat ist der Kupfersalz von Salpetersäure, Mit als Bruttoformel Cu(NO₃)₂. Die Substanz erscheint als Blau kristallinPulver, von denen die Hydrat (5 verschiedene, von denen das Tri- und Hexahydrat die häufigsten sind) sind gut löslich in Wasser und Ethanol. Die Substanz, auch als Hydrat, ist sehr hygroskopisch: Die Kristalle lösen sich schließlich im Wasser auf, das an der Himmel wird zurückgezogen.

Es anhydratisieren besitzt a orthorhombische Kristallstruktur, die Hydrate a trigonal.

Synthese

Kupfer(II)-nitrat wird durch Reaktion von metallischem Kupfer mit konzentrierter Salpetersäure hergestellt:

${displaystyle {ce {Cu 4HNO3 -> Cu(NO3)2 2NO2 2H2O}}}$

Dabei entstehen braune Dämpfe, die auf die Bildung von Stickstoffdioxid. Dies wird durch die freigegebenen . verursacht Stickoxid (NO) in der Reaktion reagiert mit Sauerstoff aus dem Himmel:

${displaystyle {ce {2NO O2 -> 2NO2}}}$

Salpetersäure basiert auf Standard-Redoxpotentiale die einzige Mineralsäure, die Kupfer kann oxidieren.

Es kann auch durch Reaktion von Kupfer mit hergestellt werden Distickstofftetraoxid. Dies ist jedoch eine weniger verbreitete Synthesemethode.

${Anzeigestil {ce {Cu 2N2O4 -> Cu(NO3)2 2NO}}}$

Anwendungen

Kupfer(II)-nitrat, wie die meisten Nitrate, benutzt als Oxidationsmittel. In dem organische Synthese ist es kombiniert mit Essigsäureanhydrid als wirksames Mittel verwendet Reagens für die Nitrierung von aromatische Verbindungen.

Darüber hinaus hat es auch Anwendungen wie Korrosion-Hemmstoff, Auftriebsmittel und Pigment. Es wird manchmal hinzugefügt Bohrflüssigkeiten und verwendet in der Synthese von Kupfer(II)-oxid.

In dem analytische Chemie kann es in einem Cu/Cu . verwendet werden² -Elektrode. Führen Sie diese Elektrode durch a Salzbrücke mit Kaliumnitrat wenn Elektrolyt von der Messlösung trennbar, die Elektrode kann als billig angesehen werden Referenzelektrode verwendet werden. Obwohl das Potenzial nicht genau definiert ist, ist das Potenzial stabil genug, um potentiometrische Titration benutzt werden.

Externe Links

• (und) SDB von Kupfer(II)-nitrat