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Stickoxid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Stickoxid
Allgemeines
Molekularformel	NEIN
IUPAC-Name	Stickoxid
Andere Namen	RCRA P076
Molmasse	30,0061 G/Maulwurf
LÄCHELN	[N]=O
in Chile	1S/Schließer/c1-2
CAS-Nummer	10102-43-9
EG-Nummer	233-271-0
PubChem	145068
Beschreibung	Farbloses Gas
Ähnlich zu	Lachgas, Salpetersäure
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H270 - H314 - H331
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220 - P261 - P280 - P305 P351 P338 - P310
Karzinogen	Ja
Verkehr	Gas nicht einatmen, Kontakt vermeiden
Lager	In einer Gasflasche: nicht über 52°C steigen lassen; Von Hitze, Funken und offenem Feuer fernhalten
UN-Nummer	1660
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 2.3
MAC-Wert	25 ppm 30 mg/m³
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	farblos
Schmelzpunkt	−163,6°C
Siedepunkt	−151,7°C
Löslichkeit im Wasser	0,067 g/l
schlecht löslich in	Wasser
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	90 kJ/Maulwurf
ΔfhuhÖl	87,7 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	211 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Stickoxid ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel NEIN. Die Substanz kommt als farbloses Gas. Es entsteht unter anderem in Verbrennungsprozesse in Autos und Kraftwerken.

Synthese

Im industriellen Maßstab wird Stickstoffmonoxid durch die Oxidation von Ammoniak bei 750 bis 900 °C, in Gegenwart von Platin wenn Katalysator:

${Anzeigestil {ce {4NH3 5O2 -> 4NO 6H2O}}}$

Eine alternative, aber viel energieaufwendigere Methode ist die Birkeland-Eyde-Verfahren, unter Verwendung eines Lichtbogens. Dies geschieht in einem starken Magnetfeld so dass der Bogen zu einer Scheibe abgeflacht wird. Es Plasma im Inneren der Scheibe hat eine Temperatur von mehr als 3000 °C. Dann wird Luft durch die Scheibe geblasen, wo ein kleiner Teil der Sauerstoff und Stickstoff- in der Luft reagiert zu Stickoxid:

${displaystyle {ce {N2 O2 -> 2NO}}}$

Im Labor wird das Gas durch die Ermäßigung von Kaliumnitrit mit Kaliumjodid im Acid Umgebung:

${displaystyle {ce {2KNO2 2KI 2H2SO4 -> 2NO I2 2K2SO4 2H2O}}}$

Anstelle von Kaliumjodid kann auch Kaliumhexacyanoferrat(II) verwendet werden:

${displaystyle {ce {KNO2 K4[Fe(CN)6] H2SO4 -> NO K3[Fe(CN)6] K2SO4 H2O}}}$

Eine einfache Methode ist die Reaktion von Natriumnitrit mit Schwefelsäure:

${displaystyle {ce {6NaNO2 3H2SO4 -> 4NO 2H2O 3Na2SO4 2HNO3}}}$

Funktionen und Reaktionen

Wenn Stickstoffmonoxid gelöst ist in Wasser, entsteht als Lösung der sehr instabilen Salpetersäure (HNO₂):

${displaystyle {ce {4NO O2 2H2O -> 4HNO2}}}$

In der Luft reagiert Stickoxid schnell mit . bei hohen Konzentrationen Sauerstoffgas bis um Stickstoffdioxid (NEIN₂):

${displaystyle {ce {2NO O2 -> 2NO2}}}$

Diese Reaktion tritt auf, wenn z. Kupfer ist gelöst in Salpetersäure. Zunächst wird Stickstoffmonoxid gebildet:

${Anzeigestil {ce {3Cu 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO}}}$

Durch Oxidation zu Stickstoffdioxiden typisch braun nitrose Dämpfe kostenlos.

Stickoxid trägt zu Luftverschmutzung. Es trägt dazu bei Versauerung aus Regenwasser (durch die Reaktion mit Wasser zu salpetriger Säure, sowie durch Oxidation zu Salpetersäure) und zum Abbau der Ozonschicht.

Stickstoffmonoxid tritt als ziemlich radikal, die sehr leicht und heftig mit dem Halogene zu den entsprechenden Nitrosylverbindungen. Ein Beispiel ist die Bildung von Nitrosylchlorid:

${displaystyle {ce{2NOCl2 -> 2NOCl}}}$

Stickoxid reagiert mit Aceton, in Gegenwart von a Alkoholat, zu einem Nitrosohydroxylamin:^[1]

Diese Reaktion ist als . bekannt Traube-Reaktion, nach dem Entdecker der Reaktion, dem deutschen Chemiker Wilhelm Traube.

Rolle von Stickoxid im Körper

In dem die 80er des 20. Jahrhundert Es wurde entdeckt, dass Stickoxid ein wichtiger interzellulärer Signalgeber ist. Im Zentralnervensystem ist Stickoxid ein Neurotransmitter, und im autonomen Nervensystem ist es ein Neurotransmitter, der glatte Muskelzellen entspannt, auch im Magen-Darmtrakt und in der Penis.

In den Blutgefäßen wird Stickstoffmonoxid durch die Endothelzellen erstellt als Vasodilatator Staub. 1987 das Endothel-abgeleiteter Relaxationsfaktor als Stickstoffmonoxid identifiziert.^[2] Stickoxid wird von der sogenannten Stickoxid-Synthase hergestelltEnzyme erstellt aus dem AminosäureArginin.

Einige Immunzellen produzieren große Mengen an Stickstoffmonoxid, die für die unmittelbare Umgebung giftig sind.

Europäische Zulassung als medizinisches Inhalationsgas

Stickstoffmonoxid ist als Inhalationsgas in Europa registriert,^[3] in einer Konzentration von 400 und 800 ppm. Die Indikationen sind:

1. Behandlung von Neugeborenen mit pulmonale Hypertonie um die Sauerstoffversorgung zu verbessern.
2. Anwendung bei Kindern bis 17 Jahre, mit dem Ziel der gezielten Senkung des arteriellen Drucks und Verbesserung des rechtsventrikuläre Funktion und Verbesserung der Sauerstoffaufnahme.

Nobelpreis und Molekül des Jahres

Im 1992 wurde NEIN durch das Blatt Natur verkündete Molekül des Jahres. Im 1998 wurden die Nobelpreis für Physiologie oder Medizin ausgezeichnet für Ferid Murad, Robert F. Furchgott und Louis Ignaroz für ihre Entdeckung der biologischen Signalfunktion von Stickstoffmonoxid.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Stickoxid
• (und) Daten von Stickoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)