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Distickstofftetraoxid
Strukturformel und Molekülmodell
Resonanzstrukturen von Distickstofftetraoxid
Allgemeines
Molekularformel	Nein2Ö4
IUPAC-Name	Distickstofftetraoxid
Andere Namen	Stickstofftetraoxid
Molmasse	92,01 G/Maulwurf
in Chile	1S/N2O4/c3-1(4)2(5)6
CAS-Nummer	10544-72-6
EG-Nummer	234-126-4
Beschreibung	Klare Flüssigkeit oder farbloses Gas mit typischem Geruch
Ähnlich zu	Stickstoffdioxid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H270 - H314 - H330
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220-P260-P280-P284 - P305 P351 P338 - P310
EG-Indexnummer	007-002-00-0
UN-Nummer	1067
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 2.3
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos
Schmelzpunkt	−11 °C
Siedepunkt	21 °C
Gut löslich in	Salpetersäure
schlecht löslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Distickstofftetraoxid (Nein₂Ö₄) ist der dimer von Stickstoffdioxid (NEIN₂). Es ist ein farbloses, giftigFlüssigkeit mit niedrigem Siedepunkt. Biene Zimmertemperatur ist es farblos Gas. Normalerweise steht das Gas im Gleichgewicht mit dem rotbraunen Stickstoffdioxid.

Distickstofftetraoxid wird in der Raumfahrt und Raketentechnik benutzt in hypergolKraftstoffmischungen für Raketentriebwerke, wo es ist Hydrazin oder ein Hydrazin-Derivat wird zusammengebracht und entzündet sich spontan damit.

Synthese

Distickstofftetraoxid wird über die katalytischOxidation von Ammoniak mit Sauerstoffgas (wie bei der Herstellung von Salpetersäure). Das macht Stickoxid und Wasserdampf gebildet. Dieses Gasgemisch wird gekühlt, um zu kondensieren und das Wasser abzuscheiden. Das Stickoxid wird mit Sauerstoff weiter zu Stickstoffdioxid oxidiert; dieses Gas wird dann wieder abgekühlt, um es zu Distickstofftetraoxid zu dimerisieren, das kondensiert und vom Gas getrennt wird.^[1]

Eigenschaften

Distickstofftetroxid ist ein ätzend und stark oxidierend Flüssigkeit. Es reagiert heftig mit reduzierenden und brennbaren Stoffen. Mit gasförmigem Wasser bildet es vormt Salpetersäure. Im Prinzip ist die Substanz in Wasser schwer löslich, in Salpetersäure jedoch gut löslich.

Distickstofftetroxid siedet bei 21 °C und zerfällt beim weiteren Erhitzen in Stickstoffdioxid: Ein Molekül Distickstofftetroxid zerfällt in zwei Moleküle Stickstoffdioxid (NO₂). Da ist ein Balance zwischen diesen beiden Stickoxide. Mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht nach links. Bei ca. 220 °C ist die Zersetzung abgeschlossen. Das Reaktionsenthalpie beträgt −57 kJ/Maulwurf.

${displaystyle mathrm {2 NO_{2} ightleftharpoons N_{2}O_{4}} }$

Das gelöste Stickstoffdioxid verleiht dem flüssigen Distickstofftetraoxid eine gelbbraune Farbe.

Das kritische Temperatur von Distickstofftetraoxid beträgt 157,85°C und die kritischer Druck ist 10×10⁶pa.

Distickstofftetraoxid ist diamagnetisch, im Gegensatz zu Stickstoffdioxid, das paramagnetisch ist.

Der Stoff ist beim Einatmen hochgiftig und kann tödlich sein Lungenödem Ursache. Kontakt mit dem Stoff in flüssigem Zustand kann zu Erkältungsverbrennungen führen.

Anwendungen

Distickstofftetraoxid wird in Raketentreibstoff verwendet, sowohl für Triebwerke von Trägerraketen oder Interkontinentalraketen wie für Motoren von Satelliten oder Raumsonden. Distickstofftetraoxid in Kombination mit Hydrazin oder Derivaten von Hydrazin wie z UDMH (Unsymmetrisches Dimethylhydrazin) ist derzeit das einzige verwendete hypergolische Kraftstoffgemisch. Es hat den Vorteil, dass es nicht gekühlt aufbewahrt werden muss. Es wurde unter anderem für die Motoren der Mondlander in dem Apollo-Programm.

Außerdem wird es um Oxidationen angewendet.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Distickstofftetraoxid^{[toter Link]}