WikiDer > Определяющее уравнение (физическая химия)

В физическая химия, существует множество величин, связанных с химические соединения и реакции; особенно с точки зрения суммы по существу, Мероприятия или же концентрация вещества, и ставка реакции. В этой статье используется Единицы СИ.

Вступление

Теоретическая химия требует количество из ядра физика, Такие как время, объем, температура, и давление. Но высококоличественная природа физической химии, более специализированная, чем физика ядра, использует молярные количества вещества вместо того, чтобы просто считать числа; это приводит к специальным определениям в этой статье. Сама физика ядра редко использует крот, за исключением областей, перекрывающих друг друга. термодинамика и химия.

Примечания к номенклатуре

Юридическое лицо относится к рассматриваемому типу частиц, например атомы, молекулы, комплексы, радикалы, ионы, электроны и Т. Д.^[1]

Обычно для концентрации и виды деятельности, квадратные скобки [] заключают химическая молекулярная формула. Для произвольного атома часто используются общие буквы, выделенные прямым шрифтом без полужирного шрифта, такие как A, B, R, X или Y и т. Д.

Для следующих величин не используются стандартные символы, которые конкретно относятся к вещество:

• то масса вещества м,
• количество молей вещества п,
• частичное давление газа в газовой смеси п (или же п),
• некоторая форма энергия вещества (для химии энтальпия ЧАС обычное дело),
• энтропия вещества S
• то электроотрицательность атома или химическая связь χ.

Обычно используется символ количества с нижним индексом некоторой ссылки на количество или количество записывается со ссылкой на химическое вещество в круглых скобках. Например, масса воды можно было бы записать в нижних индексах как м_ЧАС2О, м_воды, м_водный, м_ш (если ясно из контекста) и т. д., или просто как м(ЧАС₂О). Другим примером может быть электроотрицательность фтор-фтор Ковалентная связь, который можно написать с нижними индексами χ_П-П, χ_FF или же χ_П-П и т. д. или скобки χ(F-F), χ(FF) и т. Д.

Ни то, ни другое не является стандартным. Для целей этой статьи номенклатура выглядит следующим образом, почти (но не в точности) соответствующей стандартному использованию.

Для общих уравнений без конкретной ссылки на объект величины записываются в виде их символов с индексом для обозначения компонента смеси, т. Е. q_я. Маркировка вначале произвольна, но однажды выбрана фиксированной для расчета.

Если какая-либо ссылка на реальный объект (например, ионы водорода H⁺) или любой другой объект (скажем, X), символ количества q за ними следуют изогнутые скобки (), в которых заключена молекулярная формула X, т.е. q(X), или для компонента я смеси q(ИКС_я). Не должно возникать путаницы с обозначениями для математическая функция.

Количественная оценка

Общие основные количества

Количество (общее название / а)	(Обычный) Символ / с	Единицы СИ	Измерение
Количество молекул	N	безразмерный	безразмерный
Масса	м	кг	[M]
Количество молей, количество вещества, количество	п	моль	[N]
Объем смеси или растворителя, если не указано иное	V	м3	[L]3

Общие производные величины

Количество (общее название / а)	(Обычный) Символ / с	Определение уравнения	Единицы СИ	Измерение
Относительная атомная масса элемента	Ар, А, мбаран	${ displaystyle A_ {r} left ({ rm {X}} right) = { frac { langle m left ({ rm {X}} right) rangle} {m left (^ {12} { rm {C}} right) / 12}}}$ Средняя масса ${ Displaystyle langle м влево ({ rm {X}} вправо) rangle}$ это среднее значение Т массы мя(X), соответствующие Т изотопы X (я - фиктивный индекс, обозначающий каждый изотоп): ${ displaystyle langle m left ({ rm {X}} right) rangle = { frac {1} {T}} sum _ {i} ^ {T} m left ({ rm { X}} _ {i} right)}$	безразмерный	безразмерный
Относительная формула массы соединения, содержащего элементы Xj	Mр, M, мРФМ	${ Displaystyle M_ {r} left ({ rm {Y}} right) = sum _ {j} N left ({ rm {X}} _ {j} right) A_ {r} left ({ rm {X}} _ {j} right) = { frac { sum _ {j} N left ({ rm {X}} _ {j} right) langle m left ({ rm {X}} _ {j} right) rangle} {m left (^ {12} { rm {C}} right) / 12}}}$ j = индекс, обозначающий каждый элемент, N = количество атомов каждого элемента Xя.	безразмерный	безразмерный
Молярная концентрация, концентрация, молярность компонента я в смеси	cя, [ИКСя]	${ displaystyle c_ {i} = left [{ rm {X}} _ {i} right] = { frac { mathrm {d} n_ {i}} { mathrm {d} V}}}$	моль дм−3 = 10−3 моль м−3	[N] [L]−3
Моляльность компонента я в смеси	бя, б(ИКСя)	${ displaystyle b_ {i} = { frac {n_ {i}} {m _ { rm {solv}}}}}$ где solv = растворитель (жидкий раствор).	моль кг−1	[N] [M]−1
Мольная доля компонента я в смеси	Икся, Икс(ИКСя)	${ displaystyle x_ {i} = { frac {n_ {i}} {n _ { rm {mix}}}}}$ где Mix = смесь.	безразмерный	безразмерный
Частичное давление газообразного компонента я в газовой смеси	пя, п(ИКСя)	${ displaystyle p left ({ rm {X}} _ {i} right) = x_ {i} p left ({ rm {mix}} right)}$ где смесь = газовая смесь.	Па = Н · м−2	[M] [T] [L]−1
Плотность, массовая концентрация	ρя, γя, ρ(ИКСя)	${ displaystyle rho = m_ {i} / V , !}$	кг м−3	[M] [L]3
Числовая плотность, числовая концентрация	Cя, C(ИКСя)	${ Displaystyle C_ {я} = N_ {я} / V , !}$	м− 3	[L]− 3
Объемная доля, объемная концентрация	ϕя, ϕ(ИКСя)	${ displaystyle phi _ {i} = { frac {V_ {i}} {V _ { rm {mix}}}}}$	безразмерный	безразмерный
Соотношение смешивания, мольное соотношение	ря, р(ИКСя)	${ displaystyle r_ {i} = { frac {n_ {i}} {n _ { rm {mix}} - n_ {i}}}}$	безразмерный	безразмерный
Массовая доля	шя, ш(ИКСя)	${ displaystyle w_ {i} = m_ {i} / m _ { rm {mix}} , !}$ м(ИКСя) = масса Xя	безразмерный	безразмерный
Соотношение смешивания, массовое отношение	ζя, ζ(ИКСя)	${ displaystyle zeta _ {i} = { frac {m_ {i}} {m _ { rm {mix}} - m_ {i}}}}$ м(ИКСя) = масса Xя	безразмерный	безразмерный

Кинетика и равновесия

Определяющие формулы для константы равновесия K_c (все реакции) и K_п (газовые реакции) относятся к общей химической реакции:

${ displaystyle { ce {{ nu _ {1} X1} + { nu _ {2} X2} + cdots + nu _ { mathit {r}} X _ { mathit {r}} <= > { eta _ {1} Y1} + { eta _ {2} Y2} + cdots + eta _ { mathit {p}} {Y} _ { mathit {p}}}}}$

и определяющее уравнение для константа скорости k относится к более простой реакции синтеза (одна товар Только):

${ displaystyle { ce {{ nu _ {1} X1} + { nu _ {2} X2} + cdots + nu _ { mathit {r}} X _ { mathit {r}} -> eta {Y}}}}$

куда:

• я = фиктивный компонент маркировки индекса я из реагент смесь,
• j = компонент метки фиктивного индекса я из товар смесь,
• Икс_я = компонент я реакционной смеси,
• Y_j = компонент реагента j смеси продуктов,
• р (в виде индекса) = количество компонентов реагента,
• п (в виде индекса) = количество компонентов продукта,
• ν_я = стехиометрия номер для компонента я в смеси продуктов,
• η_j = число стехиометрии для компонента j в смеси продуктов,
• σ_я = порядок реакции для компонента я в реакционной смеси.

Фиктивные индексы на вещества Икс и Y метка компоненты (произвольные, но фиксированные для расчета); они не числа каждого компонента молекулы, как обычно обозначение химии.

Единицы измерения химических констант необычны, поскольку они могут варьироваться в зависимости от стехиометрии реакции и количества реагентов и компонентов продукта. Общие единицы для констант равновесия могут быть определены обычными методами размерный анализ. Для общности представленных ниже кинетических и равновесных единиц, пусть индексы для единиц равны;

${ Displaystyle S_ {1} = sum _ {j = 1} ^ {p} eta _ {j} - sum _ {i = 1} ^ {r} nu _ {i} ,, quad , S_ {2} = 1- sum _ {i = 1} ^ {r} sigma _ {i} ,.}$

Количество (общее название / а)	(Обычный) Символ / с	Определение уравнения	Единицы СИ	Измерение
Переменная прогресса реакции, степень реакции	ξ	${ Displaystyle xi}$	безразмерный	безразмерный
Стехиометрический коэффициент компонента я в смеси, в реакции j (могло произойти сразу много реакций)	νя	${ displaystyle nu _ {ij} = { frac { mathrm {d} N_ {i}} { mathrm {d} xi _ {j}}} ,}$ куда Nя = количество молекул компонента я.	безразмерный	безразмерный
Химическое сродство	А	${ displaystyle A = - left ({ frac { partial G} { partial xi}} right) _ {P, T}}$	J	[M] [L]2[T]−2
Скорость реакции относительно компонента я	г, р	${ displaystyle R_ {i} = { frac {1} { nu _ {i}}} { frac { mathrm {d} left [ mathrm {X} _ {i} right]} { mathrm {d} t}}}$	моль дм−3 s−1 = 10−3 моль м−3 s−1	[N] [L]−3 [T]−1
Мероприятия компонента я в смеси	ая	${ displaystyle a_ {i} = e ^ { left ( mu _ {i} - mu _ {i} ^ { ominus} right) / RT}}$	безразмерный	безразмерный
Мольная доля, моляльность и молярная концентрация коэффициенты активности	γxi для мольной доли, γби для моляльности, γci для молярной концентрации.	Используются три коэффициента; ${ Displaystyle а_ {я} = гамма _ {хi} х_ {я} ,}$ ${ displaystyle a_ {i} = gamma _ {bi} b_ {i} / b ^ { ominus} ,}$ ${ displaystyle a_ {i} = gamma _ {ci} left [ mathrm {X} _ {i} right] / left [ mathrm {X} _ {i} right] ^ { ominus} ,}$	безразмерный	безразмерный
Константа скорости	k	${ Displaystyle к = { гидроразрыва { mathrm {d} left [ mathrm {Y} right] / mathrm {d} t} { prod _ {i = 1} ^ {r} left [ mathrm {X} _ {i} right] ^ { sigma _ {i}}}}}$	(моль дм−3)(S2) s−1	([N] [L]−3)(S2) [T]−1
Общий константа равновесия [2]	Kc	${ displaystyle K_ {c} = { frac { prod _ {j = 1} ^ {p} left [ mathrm {Y} _ {j} right] ^ { eta _ {j}}} { prod _ {i = 1} ^ {r} left [ mathrm {X} _ {i} right] ^ { nu _ {i}}}}}$	(моль дм−3)(S1)	([N] [L]−3)(S1)
Общая термодинамическая постоянная активности [3]	K0	${ displaystyle K_ {0} = { frac { prod _ {j = 1} ^ {p} a left ( mathrm {Y} _ {j} right) ^ { eta _ {j}}} { prod _ {i = 1} ^ {r} a left ( mathrm {X} _ {i} right) ^ { nu _ {i}}}}}}$ а(ИКСя) и а(Yj) являются активностями Xя и Yj соответственно.	(моль дм−3)(S1)	([N] [L]−3)(S1)
Константа равновесия для газовых реакций, используя Частичное давление	Kп	${ displaystyle K_ {p} = { frac { prod _ {j = 1} ^ {p} p left ( mathrm {Y} _ {j} right) ^ { eta _ {j}}} { prod _ {i = 1} ^ {r} p left ( mathrm {X} _ {i} right) ^ { nu _ {i}}}}}}$	Па(S1)	([M] [L]−1 [T]−2)(S1)
Логарифм любой константы равновесия	пKc	${ displaystyle mathrm {p} K_ {c} = - log _ {10} K_ {c} = sum _ {j = 1} ^ {p} eta _ {j} log _ {10} left [ mathrm {Y} _ {j} right] - sum _ {i = 1} ^ {r} nu _ {i} log _ {10} left [ mathrm {X} _ {i }верно]}$	безразмерный	безразмерный
Логарифм константы диссоциации	пK	${ displaystyle mathrm {p} K = - log _ {10} K}$	безразмерный	безразмерный
Логарифм иона водорода (H+) Мероприятия, pH	pH	${ displaystyle mathrm {pH} = - log _ {10} [ mathrm {H} ^ {+}]}$	безразмерный	безразмерный
Логарифм гидроксид-иона (OH−) Мероприятия, pOH	pOH	${ Displaystyle mathrm {pOH} = - log _ {10} [ mathrm {OH} ^ {-}]}$	безразмерный	безразмерный

Электрохимия

Обозначение для полуреакция стандартные электродные потенциалы как следует. В окислительно-восстановительная реакция

${ displaystyle { ce {A + BX <=> B + AX}}}$

разделить на:

а реакция восстановления: ${ displaystyle { ce {B + + e ^ - <=> B}}}$

и реакция окисления: ${ displaystyle { ce {A + + e ^ - <=> A}}}$

(записано так условно) потенциал электрода для полуреакций записывается как ${ displaystyle E ^ { ominus} left ({ ce {A +}} vert { ce {A}} right)}$ и ${ displaystyle E ^ { ominus} left ({ ce {B +}} vert { ce {B}} right)}$ соответственно.

Для случая полуэлектрода металл-металл, пусть M представляет собой металл и z быть его валентность, полуреакция принимает форму реакции восстановления:

${ displaystyle { ce {{M ^ {+ { mathit {z}}}} + { mathit {z}} e ^ {-} <=> M}}}$

Количество (общее название / а)	(Обычный) Символ / с	Определение уравнения	Единицы СИ	Измерение
Стандартная ЭДС электрода	${ Displaystyle E ^ { ominus}, E ^ { ominus} left ({ ce {X}} right)}$	${ Displaystyle Delta E ^ { ominus} left ({ ce {X}} right) = E ^ { ominus} left ({ ce {X}} right) -E ^ { ominus } left ({ ce {Def}} right)}$ где Def - стандартный электрод определения, имеющий нулевой потенциал. В избранный является водород: ${ Displaystyle E ^ { ominus} left ({ ce {H +}} right) = E ^ { ominus} left ({ ce {H +}} vert { ce {H}} right ) = 0}$	V	[M] [L]2[ЭТО]−1
Стандартная ЭДС электрохимическая ячейка	${ Displaystyle E _ { mathrm {ячейка}} ^ { ominus}, Delta E ^ { ominus}}$	${ displaystyle E _ { mathrm {cell}} ^ { ominus} = E ^ { ominus} left ( mathrm {Cat} right) -E ^ { ominus} left ( mathrm {An} верно)}$ где Кот катод вещество, а An - анод субстанция.	V	[M] [L]2[ЭТО]−1
Ионная сила	я	Используются два определения, одно использует молярную концентрацию, ${ displaystyle I = { frac {1} {2}} sum _ {i = 1} ^ {N} z_ {i} ^ {2} left [{ rm {X}} _ {i} верно]}$ и один с использованием моляльности,[4] ${ displaystyle I = { frac {1} {2}} sum _ {i = 1} ^ {N} z_ {i} ^ {2} b_ {i}}$ Сумма берется по всем ионам в решение.	моль дм−3 или же моль дм−3 кг−1	[N] [L]−3 [M]−1
Электрохимический потенциал (компонента я в смеси)	${ displaystyle { bar { mu}} _ {i} , !}$	${ displaystyle { bar { mu}} _ {i} = mu -zeN_ {A} phi , !}$ φ = местный электростатический потенциал (см. также ниже)zя = валентность (заряд) иона я	J	[M] [L]2[T]−2

Квантовая химия

Количество (общее название / а)	(Обычный) Символ / с	Определение уравнения	Единицы СИ	Измерение
Электроотрицательность	χ	Полинг (разница между атомами А и B): ${ displaystyle chi _ { rm {A}} - chi _ { rm {B}} = ({ rm {eV}}) ^ {- 1/2} { sqrt {E _ { rm { d}} ({ rm {AB}}) - [E _ { rm {d}} ({ rm {AA}}) + E _ { rm {d}} ({ rm {BB}})] / 2}}}$ Малликен (абсолютный): ${ displaystyle chi = 10 ^ {- 3} left [187 left (E_ {I} + E_ {EA} right) +170 right] ,}$ Энергии (в эВ)Ed = Диссоциация связи Eя = Ионизация EEA = Сродство к электрону	безразмерный	безразмерный

Рекомендации

Источники

• Физическая химия, П. Аткинс, Oxford University Press, 1978, ISBN 0-19-855148-7
• Химия, Материя и Вселенная, R.E. Дикерсон, И. Гейс, W.A. Benjamin Inc. (США), 1976 г., ISBN 0-8053-2369-4
• https://web.archive.org/web/20100124150119/http://goldbook.iupac.org/index.html
• Химическая термодинамика, D.J.G. Ives, University Cchemistry Series, Macdonald Technical and Scientific co. ISBN 0-356-03736-3.
• Элементы статистической термодинамики (2-е издание), Л.К. Нэш, Принципы химии, Эддисон-Уэсли, 1974 г., ISBN 0-201-05229-6
• Статистическая физика (2-е издание), Ф. Мандл, Manchester Physics, John Wiley & Sons, 2008 г., ISBN 978-0-471-91533-1

дальнейшее чтение

• Quanta: Справочник концепций, П. Аткинс, Oxford University Press, 1974, ISBN 0-19-855493-1
• Молекулярная квантовая механика, части I и II: Введение в КВАНТОВУЮ ХИМИЮ (Том 1), П. Аткинс, Oxford University Press, 1977, ISBN 0-19-855129-0
• Термодинамика, от концепций к приложениям (2-е издание), А. Шавит, К. Гутфингер, CRC Press (Taylor and Francis Group, США), 2009 г., ISBN 978-1-4200-7368-3
• Свойства материи, B.H. Флауэрс, Э. Мендоса, Серия Manchester Physics, J. Wiley and Sons, 1970, ISBN 978-0-471-26498-9