WikiDer > Номер донора

Donor number

В химия а номер донора (DN) количественная мера Основность Льюиса. Номер донора определяется как отрицательный энтальпия значение для образования аддукта 1: 1 между основанием Льюиса и стандартом Кислота Льюиса SbCl5 (пентахлорид сурьмы), в разбавленном растворе в некоординирующем растворителе 1,2-дихлорэтан с нулевым DN. Единицы килокалории на крот по историческим причинам.[1] Номер донора - это мера способности растворитель к сольват катионы и кислоты Льюиса. Метод был разработан В. Гутманном в 1976 г.[2] Аналогично кислоты Льюиса характеризуются акцепторными числами (AN, см. Метод Гутмана – Беккета).

Типичный растворитель значения:[3]

Донорное число растворителя можно измерить с помощью калориметрия, хотя часто измеряется ядерный магнитный резонанс (ЯМР) спектроскопия с использованием предположений о комплексообразование.[4] Критический обзор концепции числа доноров указал на серьезные ограничения этой шкалы сродства.[5] Кроме того, было показано, что для определения порядка силы основания Льюиса (или силы кислоты Льюиса) необходимо учитывать по крайней мере два свойства.[6] Для Pearson качественный Теория HSAB, два свойства - твердость и прочность,[7] в то время как для количественного Модель ECW, эти два свойства - электростатическое и ковалентное.[8]

Рекомендации

  1. ^ Франсуаза Арно-Нё; Рита Дельгадо; Сильвия Чавес (2003). «Критическая оценка констант устойчивости и термодинамических функций металлокомплексов краун-эфиров». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71–102. Дои:10.1351 / pac200375010071.
  2. ^ В. Гутманн (1976). «Влияние растворителей на химическую активность металлоорганических соединений». Coord. Chem. Ред. 18 (2): 225–255. Дои:10.1016 / S0010-8545 (00) 82045-7.
  3. ^ Д. Т. Сойер, Дж. Л. Робертс (1974). Экспериментальная электрохимия для химиков. John Wiley & Sons, Inc.
  4. ^ КАТАЯМА, Мисаки; ШИНОДА, Мицуши; ОЗУЦУМИ, Казухико; ФУНАХАСИ, Сигенобу; ИНАДА, Ясухиро (2012). «Повторная оценка числа доноров с помощью титрационной калориметрии». Аналитические науки. 28 (2): 103. Дои:10.2116 / analsci.28.103. ISSN 0910-6340.
  5. ^ Лоуренс, К. и Гал, Дж.Ф. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 IBSN 978-0-470-74957-9.
  6. ^ Крамер, Р. Э., и Бопп, Т. Т. (1977) Большой сюжет E и C. Графическое отображение энтальпий образования аддуктов для кислот и оснований Льюиса. Журнал химического образования 54 612–613
  7. ^ Пирсон, Ральф Г. (1968). «Жесткие и мягкие кислоты и основания, HSAB, часть 1: Основные принципы». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581–586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. Дои:10.1021 / ed045p581.
  8. ^ Фогель Г. К.; Драго Р. С. (1996). «Модель ECW». Журнал химического образования. 73 (8): 701–707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. Дои:10.1021 / ed073p701.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)

дальнейшее чтение