WikiDer > Парадокс Фарадея (электрохимия)

Эта статья поднимает множество проблем. Пожалуйста помоги Улучши это или обсудите эти вопросы на страница обсуждения. (Узнайте, как и когда удалить эти сообщения-шаблоны) Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. Пожалуйста помоги улучшить эту статью к добавление цитат в надежные источники. Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален. Найдите источники: Электрохимия "парадокса Фарадея" – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR (Июнь 2016) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) Эта статья написано как личное размышление, личное эссе или аргументированное эссе который излагает личные чувства редактора Википедии или представляет оригинальный аргумент по теме. Пожалуйста помогите улучшить это переписав его в энциклопедический стиль. (Октябрь 2008 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)

В Парадокс Фарадея был когда-то необъяснимым аспектом реакции между азотная кислота и стали. Около 1830 г. английский ученый Майкл Фарадей обнаружили, что разбавленная азотная кислота разрушает сталь, а концентрированная азотная кислота - нет.^[1] Попытка объяснить это открытие привела к успехам в электрохимия.

Пассивация

Ключ к разрешению парадокса - это пассивация. Когда кислота достаточно концентрирована, и поскольку концентрированная азотная кислота является окислительпотенциал металла повышается до такой степени, что слой метастабильной Fe₃О₄ образуется на поверхности и защищает ее от дальнейшей коррозии, даже если pH настолько низка, что стабильное Fe₃О₄ не может существовать. Это объяснение подтверждается наблюдением, что царапина на поверхности вызывает взрыв пузырей. Разбавленная азотная кислота не является сильным окислителем и, следовательно, не увеличивает потенциал металла до такой степени, что метастабильный Fe₃О₄ образует на поверхности. В этом случае металл свободно подвержен коррозии.^[2]

Рекомендации