WikiDer > Горячее золото

Fulminating gold

Горячее золото цвет от желтого до желто-оранжевого, чувствительный к свету и ударам аморфный неоднородный смесь различных полимерных соединений преимущественно золото (III), аммиак, и хлор это не может быть описано химическая формула. Здесь слово гремящий имеет свое древнее значение «взрывной» (от латинского fulmen - молния, от глагола fulgeo - «сияю»); материал не содержит греметь ионы. Лучшее приблизительное описание состоит в том, что это продукт частичного гидролиз из . При сгорании образует фиолетовый пар. В комплексе есть квадратная плоская молекулярная геометрия с низкое вращение государственный.[1] Как правило, лучше избегать случайного образования этого вещества путем смешивания хлорид золота или же гидроксид соли с газообразным аммиаком или соли аммония, так как при малейшем прикосновении может взорваться.[2]

История

Горячее золото было первым фугас известен человеку и впервые был отмечен в западных алхимия еще в 1585 году. Зебальд Шверцер первым выделил это соединение и прокомментировал его характеристики в своей книге Chrysopoeia Schwaertzeriana. Производство Шверцера потребовало растворения образца золота в царская водка, добавив хлорид аммония до насыщенного раствора и осаждения раствора через свинцовые шарики и сушки над маслом винного камня.[3] Химики XVI и XVII веков очень интересовались новинкой взрывчатого соединения золота, поэтому неудивительно, что многие химики той эпохи были ранены при его взрыве. Йенс Якоб Берцелиус, ведущий химик эпохи и современник Джон Далтон, был одним из таких людей. У него в руке взорвался стакан, который повредил ему и ему глаза в течение нескольких лет.[4] Только когда Иоганн Рудольф Глаубер в 17 веке это гремящее золото начало находить применение. Он использовал пурпурные пары после взрыва, чтобы тарелки из золота.[5] Позже его использовали в фотография из-за своей светочувствительной природы.[6]

В 19 веке продолжалась работа по поиску химической формулы гремящего золота. Карл Вильгельм Шееле обнаружили и доказали, что аммиак был причиной образования комплекса и что при детонации образующийся газ в основном газообразный азот. Жан Батист Дюма пошел дальше и обнаружил, что, помимо золота и азота, гремящее золото также содержит водород и хлор. Затем он разложил образец земли с помощью оксид меди (II) чтобы обнаружить, что это соль с катионом аммония и азотным комплексом золота в качестве аниона. Эрнст Вайц продолжил изучение этого соединения с помощью современных методов и пришел к выводу, что гремящее золото представляет собой смесь «диамидо-имидо-аурихлорида» и . Ему удалось проигнорировать плохую растворимость комплекса в большинстве растворителей, но отметил, что он легко растворяется в водных системах золота (III), аммиака и хлоридов. Его вывод о формуле оказался неверным, но дал справедливую оценку последующим ученым.

Текущие знания

Из-за огромного интереса к изучению молниеносного золота в раннюю и среднюю эпоху химии существует множество способов его синтезировать.[7] Не все пути синтеза дают один и тот же продукт. По словам Штайнхаузера и другие. и Ernst Weitz, можно получить очень однородный образец путем гидролиза с . Они также отметили, что разные пути синтеза, а также использование разного количества аммиака при осаждении продукта приводят к разным соотношениям Au, N, H и Cl. Из-за своих физических и химических свойств, гремящее золото не может быть кристаллизовано обычными методами, что затрудняет определение кристаллической структуры. Из обширных попыток кристаллизации Штайнхаузера и другие. и колебательной спектроскопии, был сделан вывод, что гремящее золото представляет собой аморфную смесь полимерных соединений, которые связаны через μ-NH2 и μ3-NH мосты. Также было обнаружено, что молниеносное золото также очень слабо растворяется в ацетонитриле и диметилформамиде.[8]

Недавний EXAFS (Расширенная структура определения поглощения рентгеновских лучей), проведенный Джоаннисом Псилителисом, показал, что гремящее золото представляет собой плоский квадратный катион тетраамминзолота (III) с четырьмя или одним атомами золота во второй координационной сфере. Эта геометрия поддерживается диамагнитный характер гремящего золота. Поскольку он имеет d8 электронная конфигурация и диамагнитна, она должна иметь плоскую квадратную геометрию.[9]

Использует

Из-за склонности этого соединения к взрывоопасности, промышленных методов извлечения и очистки соединений золота очень мало. Была изобретена новая технология извлечения драгоценных металлов биогазом из сломанной электроники, которая работала очень хорошо, но создание молниеносного золота и аминов других драгоценных металлов ограничивает его широкое использование.[10] Тем не менее, существуют патенты и методы, в которых гремящее золото используется в качестве промежуточного звена в процессе превращения золота низкой чистоты в золото высокой чистоты для электроники.[11]

Рекомендации

  1. ^ Штайнхаузер, Георг; Эверс, Юрген; Якоб, Стефани; Клапотке, Томас; Элингер, Гилбер (2008). «Обзор гремящего золота (Knallgold)». Золотой бюллетень. 41 (4): 316.
  2. ^ Фишер, Джанет (2003). "Горящее золото". Золотой бюллетень. 36: 155. Дои:10.1007 / bf03215508.
  3. ^ Шварцер, Зебальд (1718). Chrysopoeia Schwaertzeriana. Самуэль Хайль. С. 84–86.
  4. ^ М. Спетер, Нитроцеллюлоза, 1930, 1, 128
  5. ^ (Steinhauser, et al., 2008), стр. 307.
  6. ^ P.E. Шенфельдер, США 730800, 1903 г.
  7. ^ (Steinhauser и др., 2008 г.), стр. 308.
  8. ^ (Steinhauser, et al., 2008), стр. 309-313.
  9. ^ (Steinhauser, et al., 2008), стр. 311.
  10. ^ Macaskie, L.E .; Creamer, N.J .; Essa, A.M.M .; Браун, Н. (Весна 2007 г.). «Новый подход к извлечению драгоценных металлов из растворов и продуктов выщелачивания, полученных из электронного лома». Биотехнологии и биоинженерия. 96 (4): 631–639. Дои:10.1002 / бит. 21108.
  11. ^ Том, Т .; Kim, M.J .; Jung, B.H .; Kook, N.P .; Park, I.Y .; Ahn, J.U .; Способ получения золота высокой чистоты из золота низкой чистоты, К. Патент 2 009 031 006, 2009.