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Lithiumhydrid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Lithiumhydrid
Allgemeines
Molekularformel	LiH
Molmasse	7,95 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7580-67-8
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H260 - H301 - H314
EUH-Sätze	EUH014
P-Sätze	P223 - P231 P232 - P280 - P301 P310 - P370 P378 - P422
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Dichte	0,76[1] g/cm³
Schmelzpunkt	688[1] °C
Siedepunkt	800-850[1] °C
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	91,0 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Lithiumhydrid ist eine salzartige Verbindung von Lithium und Wasserstoff mit angenommener Formel Lihuh⁻. Beweis für diese Salzstruktur ist das High Schmelzpunkt und die Tatsache, dass es Elektrolyse der geschmolzenen Substanz Wasserstoffgas am Pluspol freigegeben. Der Holländer ChemikerJohannes Martin Bijvoet hat behulp verwendet Röntgenbeugung gezeigt, dass LiH die gleiche Struktur hat wie Natriumchlorid.

Synthese

Die Verbindung wird aus elementarem Lithium synthetisiert und Wasserstoffgas:

${displaystyle {ce{2LiH2 -> 2LiH}}}$

Das Entstehungswärme dieser Reaktion beträgt 91,0 kJ/mol.

Funktionen und Reaktionen

Das Bindungslänge zwischen Lithium und Wasserstoff in der Kristallstruktur beträgt 204 Uhr.

Lithiumhydrid reagiert sehr heftig mit Wasser, unter Bildung von Wasserstoffgas und Lithiumhydroxid:

${displaystyle {ce {LiH H2O -> LiOH H2}}}$

Da Lithiumhydrid leicht mit Wasser reagiert, ist die Amerikaner in dem Zweiter Weltkrieg mit Lithiumhydrid-Tabletten ausgestattet. Rettungsboote mit dem bei der Reaktion der Tabletten mit Wasser erzeugten Wasserstoffgas aufgeblasen werden.^[2]

Obwohl einige Hydride (wie Natriumborhydrid) reduzierend Eigenschaften wird Lithiumhydrid für diese Anwendung wenig verwendet. Eine Ausnahme ist die Reduzierung von Siliziumtetrachlorid bis um Silan:

${displaystyle {ce{4LiHSiCl4 -> 4LiClSiH4}}}$

Anwendungen

Lithiumhydrid wird hauptsächlich bei der Herstellung anderer Hydride verwendet, die stärker reduzierende Eigenschaften haben (Lithiumaluminiumhydrid, Lithiumborhydrid und Lithiumtriethylborhydrid). Diese Verbindungen werden häufig verwendet in organische Synthesen.

Externe Links

• (und) SDB von Lithiumhydrid